Урок химии в 11-м классе на тему "Основные понятия химии"
Урок №1
Тип урока - работа с информационным текстом
При построении этого урока используются приемы и методы технологии "Развитие критического мышления через чтение и письмо"
Одно из основных положений технологии РКЧМП - следование 3 фазам:
Вызов - Осмысление новой информации (смысловая фаза) - Рефлексия.
Хорошо усваивается актуальная информация, стимулирование интереса к новому знанию происходит через извлечение уже известного и выяснение появившихся вопросов.
Цели и задачи:
- вспомнить и систематизировать знания по теме "Основные понятия химии"
- продолжить развитие умения самостоятельно добывать знания
- создать возможность учащимся оценить свои знания, сопоставив их с новой информацией
- развитие умения работать с текстом, ставить вопросы
- развитие внимательности
- развитие памяти и речи
- развитие умения анализировать, выделять главное, сравнивать, строить аналогии, доказывать и опровергать, определять и объяснять понятия, ставить и разрешать проблемы
-
развитие умения удерживать одновременно несколько смыслов сложных событий, явлений, текстов, высказываний и т.п.
-
развитие умения получать, отбирать в соответствии с целями или потребностями информацию, использовать её для достижения целей и собственного развития;
-
дальнейшее развитие умения схематизировать информацию из письменных и устных источников, собственные тексты, идеи и рассуждения, типологизировать, систематизировать их;
-
дальнейшее развитие умения проводить самооценку собственных знаний и умений, трудовых усилий, продвижений в своём развитии.
- строить коммуникацию с другими людьми - вести диалог в паре, малой группе, учитывать сходство и разницу позиций, взаимодействовать с партнерами для получения общего продукта или результата;
Построение урока
Вызов - мозговой штурм, кластер - графический систематизатор, который показывает несколько различных типов связей между объектами или явлениями.
Осмысление - "инсерт". "Инсерт" - прием маркировки текста значками:
"v" - это известно - знаю;
"-" - противоречит представлениям читающих - вызывает сомнение, думал иначе
"+" - интересно и неожиданно - новое для меня;
"?" - необходимо узнать это более подробно - не понял, есть вопросы, требуется дополнительная информация, толстые и тонкие вопросы по ходу чтения.
Рефлексия - возвращение к кластеру.
Ход урока
Вызов
Вопросы
- что является предметом изучения химии
- современная химия настолько разнообразна как по объектам, так и по методам исследования, что многие ее разделы представляют собой самостоятельные науки. Назовите основные разделы химии (органическая и неорганическая, физическая химия и химическая физика, биохимия, геохимия, космическая химия, математическая химия и т.д.)
- какие законы и теории составляют основу химии (АМУ, теория строения атомов и молекул, закон сохранения массы и энергии, периодический закон). Учащимся предлагается вспомнить основные положения АМУ и основные понятия химии.
По ходу обсуждения учитель или ученик на доске оформляет кластер.
Заканчивается фаза вызова предложением прочитать текст, используя известные значки маркировки.
Стадия осмысления - читая текст, учащиеся делают пометки карандашом, используя ключевые слова и фразы, заполняют таблицу с графами: знал, новое, сомневаюсь, толстые и тонкие вопросы по ходу чтения.
Текст для учащихся.
Основные понятия химии. Атомно-молекулярное учение.
А) История создания АМУ
|
Древнегреческие ученые
Левкипп, Демокрит, Эпикур, Лукреций |
1 этап - рождение теории, создание идеи о существовании атомов.
1.Все состоит из атомов и пустоты. 2.Многообразие веществ - формы различного сочетания атомов. |
|
| Пьер Гассенди | Молекула - качественно новое образование, созданное путем соединения нескольких атомов. | |
| Роберт Бойль, Эдм Мариотт |
2 этап - первое экспериментальное подтверждение теории в опытах со сжатым газом.
Дискретность вещества. |
|
| М.В.Ломоносов |
-Атомы активно движутся и взаимодействуют.
-Простые и сложные вещества. |
|
| Д.Дальтон |
3 этап - открытие возможности соединения атомов в молекулы.
-определение атомного и молекулярного веса -атом - мельчайшая частица химического элемента -закон кратных отношений. |
|
| А.Авогадро |
Установил, что молекулы газообразных простых веществ двухатомны. Равное число молекул содержится в одинаковых объемах различных газов при одинаковых условиях.
Установление формул газообразных простых веществ |
|
|
Станислао Каницарро
(1826-1910) |
Предложил определения атома и молекулы, внес полную ясность в понятия "атомный вес" и "молекулярный вес" | |
| 1 Международный конгресс химиков (сентябрь 1860) | Разграничение между понятиями "атом", "молекула", "химический элемент", сформулированы основные понятия атомно-молекулярной теории. |
Б) Основные положения АМУ
1.Все вещества состоят из молекул (физические свойства вещества обусловлены поведением большого числа молекул и действием межмолекулярных сил).
2.Молекулы состоят из атомов, соединенных в определенной последовательности.
3.Молекулы и атомы находятся в непрерывном, хаотичном движении.
4.Молекулы простых веществ состоят из атомов одного вида, сложных - разных видов.
5.В ходе химической реакции происходит изменение состава молекул и перегруппировка атомов, в результате чего образуются молекулы новых химических соединений.
В основе - принцип дискретности, всякое вещество не является чем-то сплошным.
В) Основные понятия химии
|
Понятие |
Определение |
Количественная характеристика |
Классификация |
| Вещество |
Один из видов материи, который характеризуется массой покоя. Совокупность атомов, молекул, ионов, радикалов, находящихся во взаимодействии.
Аллотропия - явление при котором один химический элемент образует несколько простых веществ (например О2 О3) |
? |
Вещество:
1.Молекулярного состава (газообразные, большинство органических веществ, неметаллы) Немолекулярного состава -атомное строение (алмаз) -ионное (соли) 2.Простые и сложные. 3.Чистые вещества и смеси. |
| Атом |
Наименьшая частица химического элемента, обладающая его химическими свойствами.
Предел химической делимости материи. Электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и электронов. |
D= 2 * 10 -10
M = 10-27 - 10-25 Ar = m атома / 1/12 m ат. (C) |
Металлы, неметаллы, переходные элементы. |
| Молекула | Наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. Совокупность атомов, образующих определенную структуру посредством ковалентных химических связей. Записывается в виде химической формулы, которая показывает количественный и качественный состав молекулы. | Мr = m молек. / 1/12 m ат(C) | ? |
| Моль | Количество вещества, содержащее столько структурных единиц, сколько их содержится в 0,012 кг изотопа углерода - 12 |
NA= 0,012 кг/ 1,993 * 10-26 кг = 6,02 * 1023 1/моль
Масса атома углерода = 1,993* 10-26 кг n = m / M n = V / Vm (при ну) n = N / NA
|
- |
| Химический элемент | Вид атомов с одинаковым зарядом ядра. | ? |
Металлы и неметаллы.
Имеют несколько форм существования: свободные атомы, простые и сложные вещества |
| Ионы | Заряженные частицы, у которых наблюдается дисбаланс между общим положительным зарядом ядра и числом электронов. | ? | Положительные ионы - катионы, отрицательные ионы - анионы |
(в ходе обсуждения в группах заполняется таблица до конца)
Идет индивидуальная работа, а потом работа в мини-группах (4-5 человек), часть вопросов в ходе обсуждения снимается.
Фаза рефлексии - беседа с классом по вопросам:
1.Что из того, что вы прочитали, вам уже было знакомо?
2. Что из того, что вы прочитали, оказалось новой информацией?
3. Что вызвало сомнение или с чем вы не согласны?
4. Давайте озвучим толстые и тонкие вопросы и постараемся на них ответить.
Толстые вопросы - проблемные вопросы, требующие неоднозначного ответа:
-Дайте 3 объяснения, почему…?
-Объясните, почему…?
-Почему Вы думаете…?
-В чем различие…?
-Предположите, что будет если…?
Тонкие вопросы: Кто? Что? Когда? Может? Будет? Верно ли? Согласны ли вы?
В ходе обсуждения рассматриваются расчетные задачи - расчеты по химическим формулам с применением понятий "количество вещества", "молярная масса", расчет состава смесей по объемной или массовой доли.
В конце урока предлагается написать синквейн - стихотворение из 5 строк по строгим правилам:
- Тема, выраженная одним словом - Вещество;
- Описание темы двумя прилагательными;
- Описание действия в рамках темы 3 глаголами;
- Фраза из 4 слов, выражающая суть или отношение автора к теме;
- Одно слово - синоним к первому.
Домашнее задание: расчеты по химическим формулам с применением понятий "количество вещества", "молярная масса", расчет состава смесей по объемной или массовой доли.
2 урок "стехиометрические законы в химии" - строится по той же форме.