Цели урока: дать понятие об оксидах. Закрепить на примере оксидов знание химической номенклатуры для бинарных соединений. Познакомить с химическими свойствами и способами получения.

Оборудования: Образцы оксидов, компьютер

Ход урока

I. Оргмомент (приветствие; отметить отсутствующих)

II. Повторение

Определить степени окисления элементов:

СrO, CrO₃, Cr₂O₃, Cr, Cr₂S₃, Сl₂O₇, Cl₂, MgCl₂, AlCl₃, HCl.

III. Изучение нового материала

1. Дайте названия веществ по формулам:

   SO₂, SO₃, FeCl₃, FeO, CuBr₂, Fe₂O₃, CuO, OF₂, H₂O₂, H₂O.

2. Выберите формулы оксидов и попробуйте дать им определение.
3. Как вы думаете, каковы общие признаки оксидов? (Сложные вещества; Построены двумя элементами; Один из них обязательно кислород со степенью окисления – 2.)

   Таким образом оксиды – сложные вещества состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

4. Демонстрируем образцы оксидов.
5. Оксиды широко распространены в природе.

   – SiO₂ – кварцевый песок, кремнезем. Более 50% земной коры состоит из SiO₂.

   – Al₂O₃.n H₂O – глина.

   – Руды железа – Fe₂O₃ – красный, Fe₂O₃. n H₂O – бурый, Fe₃O₄ – магнитный железняки.

   – Оболочка Земли – гидросфера состоит из оксида – H₂O.

   – Оксиды входят в состав атмосферы – CO, CO₂, NO, и другие. Таким образом среди оксидов есть твердые, жидкие и газообразные вещества.

6. Типы оксидов

I. Основными называют оксиды, которым соответствуют основания, например:

Na₂O – NaOH
CaO – Ca(OH)₂
FeO – Fe(OH)₂

Химические свойства основных оксидов

1. Взаимодействие с водой.

   Na₂O + Н₂О = 2NaOH
   CaO + Н₂О = Ca(OH)₂

2. Взаимодействие с кислотами.

   CaO + 2НС1 = СаС1₂ + Н₂О
   СuO + 2НС1 = СuС1₂ + Н₂О
   Fe₂O₃ + 6НС1 = 2FeCl3 + 3Н₂О

3. Взаимодействие с кислотными оксидами.

   СаО + СО₂ = СаСО₃
   3К₂О + Р₂О₅ = К₃РО₄

4. Взаимодействие с восстановителями.

ZnO + C = Zn + CO
CuO + H₂ = Cu + Н₂О
Fe₂O₃ + A1 = A1₂O₃ + 2Fe

II. Кислотными называют оксиды, которым соответствуют кислоты.

СО₂ – Н₂СО₃
SO₃ – H₂SO₄
SO₂ – H₂SO₃
P₂O₅ – H₃PO₄

Химические свойства кислотных оксидов.

1. Взаимодействие с водой.

   СО₂ + Н₂О = Н₂СО₃
   SO₃ + Н₂О = H₂SO₄

2. Взаимодействие с основаниями.

   SO2 + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O
   CO2 + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O

3. Взаимодействие с основными оксидами.

СаО + СО₂ = СаСО₃
3К₂О + Р₂О₅ = К₃РО₄

III. Амфотерными называют оксиды, которые в зависимости от условий реакций проявляют основные или кислотные свойства.

Примеры: А1₂О₃, ZnO, Сr₂O₃

Химические свойства амфотерных оксидов.

1. Взаимодействие с основаниями и кислотами.

   ZnO + 2НС1 = ZnCl₂ + H₂O
   ZnO + 2NaOH + H₂O = Na2[Zn(OH)₄]

2. Взаимодействие с основными и кислотными оксидами.

А1₂О₃ + Р₂О₅ =2 А1РО₄
А1₂О₃ + Na₂O = 2NaAlO₂

Получение оксидов

1. Взаимодействие простых веществ с кислородом.

   С + О₂ = СО₂
   4Li + О₂ = Li₂О

2. Разложение карбонатов, нитратов, гидроксидов.

   СаСО₃ ^t= СаО + СО₂
   2Cu(NO₃)₂ ^t= 2CuO + 4NO₂ + O₂
   Cu(OH)₂ ^t= CuO + H₂O

3. Горение сложных веществ.

   СН₄ +2О₂ = СО₂ +2Н₂О

4. Окисление металлов оксидами других элементов (металлотермия).

2А1 + Сr₂O₃ ^t= 2Cr + Al₂O₃

IV. Закрепление: Выписать (подчеркнуть) оксиды. Дать им названия.

H₂O, KCl, N₂O₃, CaS, SO₃, PH₃, NaOH, CaO, AgCl, P₂O₅, H₂SO₄

V. Домашнее задание стр. 65 §4,2 упр. №1, 2.