Тема урока ……………………………………………………
«…У школьного мела,
у стен дворца и у стен пирамиды
один источник, одна основа….»
Автор неизвестен
Теоретическая часть
1. Угольная кислота.
| Задание. Заполните пропуски, подчеркните правильные ответы, допишите. |
Химическая формула …………..
По количеству атомов водорода: одноосновная, двухосновная, трёхосновная.
- По количеству кислорода: бескислородная, кислородсодержащая
- По силе: слабая, сильная
- Угольную кислоту получают при растворении ……в воде.
2. Соли угольной кислоты
Называются ………………
а) состав солей: катиона …………… + анион ……..
Примеры:
б) физические свойства
в) химические свойства
| Задание. Заполните таблицу. |
Таблица 1. Химические свойства карбонатов
| Химические свойства |
Уравнение |
Признаки |
|
А) с кислотами |
||
|
Б) с солями |
||
|
В) разложение при нагревании |
г) применение
|
Задание. Прочитайте текст. Заполните таблицу после текста. |
Практическое значение карбонатов
Карбонаты в виде известняков используют при строительстве. Многие памятники скульптуры и архитектуры сделаны из известняка и мрамора СаСО3. Также карбонат кальция является основой мела, используется для письма на досках. Сырьём для получения стекла служит кальцинированная сода Na2CО3 Поташ, формула которого K2CO3 используется в стекловарении, в сельском хозяйстве, для получения удобрений и мыла.
Таблица 2. Практическое значение природных карбонатов
| Химическая формула вещества |
Историческое название |
Современное название |
Применение вещества |
Практическая часть
|
Задание 1. Установите соответствия между левыми и правыми частями уравнения: |
|
1. CO2+ КOH = |
a. MgО + СO2 |
|
2. MgСO3= |
б. К2CO3+ HO |
|
3. K2CO3+ CaCl2 = |
в. Na2SO4+ H2О + CO2 |
|
4. Na2CO3+ H2SO4= |
г. КСl+ CaСO3 |
|
Задание 2. Ответьте на вопросы теста. |
1. Какая характеристика не относится к угольной кислоте:
а) слабая
б) двухосновная
в) сильная
2. Формула известняка:
а) CaСO3
б) К2CO3
в) MgСO3
3. Вещество, с помощью которого распознают карбонаты:
а) Ca(OH)2
б) MgCl2
в) НCl
4. Условие необходимое для разложения карбонатов:
а) температура
б) давление
в) свет
5. Где применяется карбонат калия К2CO3 (поташ)?
а) в строительстве
б) в производстве стекла
в) жидкое мыло
| Задание 3. Составьте уравнения реакций по схеме: |
C→C O2 → Na2CO3 →MgCO3 → CO2
Домашнее задание:
Задание 1. Составьте уравнения реакций по схеме:
Ca → CaO → CaO(ОН)2→ CaCO3 → CO2
Задание 2. Творческое задание (на выбор) подготовить сообщение:
1. Образование карстовых пещер
2. Круговорот углерода в природе
Оформить на бумаге А4
Дополнительно
Задание 3. Решите задачу: Сколько потребуется раствора, содержащего 5% хлороводорода, для реакции с 11,2 г карбоната натрия.
