Комплексные соли

Разделы: Химия, Профессия — педагог

Класс: 11

Ключевые слова: подготовка к ЕГЭ


Комплексные соли - это сложные вещества. Рассмотрим случай, когда они образованы катионом активного металла и комплексным анионом.

Примеры:

K[Al(OH)4], Na2[Zn(OH)4], Na3[Fe(OH)6]

K[Al(OH)4] -> K+ + [Al(OH)4]-

Na2[Zn(OH)4] -> 2Na+ + [Zn(OH)4]2-

Na3[Fe(OH)6] ->3Na+ + [Fe(OH)6]3-

Разберём способы получения и свойства солей данного типа.

Получение комплексных солей

1. При действии избытка раствора щёлочи на соли, образованные переходными металлами, т.е. металлами которым соответствуют амфотерные оксиды и гидроксиды.

Примеры:

AlCl3 + 4KOH(ИЗБ) = K[Al(OH)4] + 3KCl

ZnSO4 + 4NaOH(ИЗБ) = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4

2. При действии раствора на щёлочи на металлы образующие амфотерные оксиды и гидроксиды.

Примеры:

2Al + 2KOH + 6H2O = 2 K[Al(OH)4] + 3H2

Zn + 2NaOH +2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2

3. При действии раствора щёлочи на амфотерные оксиды и гидроксиды.

Примеры:

Al2O3 + 2NaOH +3H2O = 2Na[Al(OH)4]

ZnO + 2NaOH +H2O = Na2[Zn(OH)4]

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

Fe(OH)3 + 3NaOH(конц) = Na3[Fe(OH)6]

Свойства комплексных солей

4. При действии избытка сильной кислоты получаются две средние соли и вода.

Примеры:

Na[Al(OH)4] + 4HNO3(ИЗБ) = NaNO3 + Al (NO3)3 + 4H2O

K3[Cr(OH)6] + 6HCl(ИЗБ) = 3KCl + CrCl3 + 6H2O

5. При действии сильной кислоты в недостатке получаются средняя соль активного металла, амфотерный гидроксид и вода.

Примеры:

Na2[Zn(OH)4] + 2HCl = 2 NaCl + Zn(OH)2 + 2H2O

K3[Cr(OH)6] + 3HNO3 = 3KNO3 + Cr(OH)3 + 3H2O

6. При действии слабой кислоты получаются кислая соль активного металла, амфотерный гидроксид и вода.

Примеры:

K[Al(OH)4] + H2CO3 = KHCO3 + Al(OH)3 + H2O

Na2[Zn(OH)4] + 2H2S = 2NaHS + Zn(OH)2 + 2H2O

7. При действии сернистого или углекислого газа получаются кислая соль активного металла и амфотерный гидроксид.

Примеры:

K3[Cr(OH)6] + 3CO2 = 3KHCO3 + Cr(OH)3

Na2[Zn(OH)4] + 2SO2 = 2NaHSO3 + Zn(OH)2

8. При действии солей, образованных сильными кислотами и катионами трёхвалентного металла, получаются два амфотерных гидроксида и соль активного металла.

Примеры:

K3[Cr(OH)6] + AlCl3 = Cr(OH)3 + Al(OH)3 +3KCl

9. При нагревании комплексных солей образуется вода.

Примеры:

Na[Al(OH)4] = NaAlO2 + 2H2O