Строение и свойства серной кислоты

Разделы: Химия


Тип урока: сообщение новых знаний

Цели урока: изучить строение молекулы серной кислоты, рассмотреть её физические и химические свойства в свете теории ЭД и теории окисления восстановления. 

Задачи урока:

  • Образовательные:
    • познакомить с особыми свойствами серной кислоты;
    • показать, в чём сходство серной кислоты с другими кислотами;
    • закрепить умения составлять ионные уравнения;
    • закрепить навыки расстановки коэффициентов методом электронного баланса;
    • определять окислитель и восстановитель.
  • Развивающие:
    • совершенствовать учебные умения школьников при составлении химических уравнений, при работе с персональным компьютером и составление моделей молекул при помощи программы ChemCraft 1.6 , при решении задач;
    • способствовать развитию умений сравнивать и обобщать; развивать аналитические способности мышления.
  • Воспитательные:
    • продолжить формирование диалектико-материалистического мировоззрения учащихся;
    • воспитывать бережное отношение к природе.

Оборудование и принадлежности: персональный компьютер, интерактивная доска, программа ChemCraft 1.6, учебная презентация «Строение и свойства серной кислоты»

ХОД УРОКА

I. Организационный момент

Присутствие учеников
Наличие учебных принадлежностей

II. Объяснение новой темы с использованием учебной презентации

Сегодня на уроке мы с вами рассмотрим строение и свойства серной кислоты. 
Молекулярная формула серной кислоты H2SO4 – это значит, что серная кислота состоит и двух атомов водорода, одного атома серы и четырех атомов кислорода.
Степень окисления элементов в соединении равна: H+1, S+6, O–2

Структурная формула:

Действие серной кислоты на индикаторы:

Лакмус – красный цвет,
Метил-оранжевый – розовый цвет,
Фенолфталеин – бесцветный цвет.

Химические свойства серной кислоты:

В растворе элементы серной кислоты меняют степени окисления, на чем и основываются её химические свойства.

Рассмотрим схему.

Используя данную схему запишем уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты.

I. Взаимодействие серной кислоты с металлами:

1. H2SO4 + Mg ––> MgSO4 + H2

Используя программу ChemCraft 1.6 составим 3D-модель данной реакции

2. H2SO4 + Zn ––> ZnSO4 + H2

Используя программу ChemCraft 1.6 составим 3D-модель данной реакции

II. Взаимодействие серной кислоты с оксидами металлов:

1. H2SO4 + MgO ––> MgSO4 + H2O

Используя программу ChemCraft 1.6 составим 3D-модель данной реакции

2. H2SO4 + ZnO ––> ZnSO4 + H2O

Используя программу ChemCraft 1.6 составим 3D-модель данной реакции

III. Взаимодействие серной кислоты с основаниями:

1. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2O

Используя программу ChemCraft 1.6 составим 3D-модель данной реакции

2. H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O

Используя программу ChemCraft 1.6 составим 3D-модель данной реакции

IV. Взаимодействие серной кислоты с солями:

1. H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2CO3

Используя программу ChemCraft 1.6 составим 3D-модель данной реакции

2. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + HCl

Хлорид бария является качественным реактивом на серную кислоту.

Используя программу ChemCraft 1.6 составим 3D-модель данной реакции

Концентрированная серная кислота проявляет некоторые специфические свойства

V. Разбавлять серную кислоту водой необходимо соблюдая правила техники безопасности. При взаимодействии серной кислоты с водой образуются гидраты и выделяется большое количество тепла. Может произойти выброс кислоты из-за закипания воды.
Серную кислоту тонкой струйкой вливать в воду, постоянно помешивая.

VI. При взаимодействии серной кислоты с органическими веществами происходит их обугливание.

Так выглядит сахар после взаимодействия с серной кислотой

А это взаимодействие серной кислоты с бумагой и хлопчатобумажной тканью.
Серная кислота представляет серьезную опасность при попадании на кожу её необходимо смыть большим количеством воды и обработать
5% раствором соды.

VI. Взаимодействие серной кислоты с неметаллами:

1.H2SO4 + S ––> 3SO2 + H2О

Используя программу ChemCraft 1.6 составим 3D-модель данной реакции

2. H2SO4 + С ––> 2SO2 + 2H2О + CO2

Используя программу ChemCraft 1.6 составим 3D-модель данной реакции

VII. Взаимодействие серной кислоты с металлами:

1. H2SO4 + Cu ––> CuSO4 +2H2O + SO2

Используя программу ChemCraft 1.6 составим 3D-модель данной реакции

III. Закрепление

Мини-тест

IV. Рефлексия

Закончить предложение. (только одно, любое).

  • На уроке самым интересным было…
  • На этом уроке я научился (научилась)…
  • Я считаю полезным…
  • Самым скучным было…
  • Я буду вспоминать о…
  • Теперь бы я хотел(а) узнать о…

V. Домашнее задание.

Составить 3D-анимацию взаимодействие серной кислоты с металлами.

Приложение 1