Методическая разработка урока химии по теме "Кислоты. Способы получения и свойства". 8-й класс

Цели урока:

1. Закрепить у учащихся знания о классификации, составе, номенклатуре, диссоциации и классификации кислот, изучить способы получения, физические и химические свойства кислот; расширить знания об индикаторах.
2. продолжить развитие у учащихся внимания, мышления и памяти, умение анализировать, выделять главное, сравнивать, обобщать, делать выводы; совершенствовать: учебные умения по составлению химических уравнений, практические навыки по проведению лабораторных опытов.
3. Продолжить воспитывать познавательный интерес к предмету. Воспитывать бережливое отношение к реактивам и оборудованию, дисциплинированность, аккуратность и умение работать в группе.

Оборудование и реактивы: спиртовка, пробирки, ручной держатель, демонстрационный штатив для пробирок, индикаторы, цинк, медь, магний, гидрокарбонат натрия, гидроксид натрия, серная и соляная кислоты, карточки “Формулы кислот”.

План урока:

1. Организационный момент.
2. Актуализация знания.
3. Изучение нового материала.
4. Закрепление изученного материала
5. Подведение итогов. Выставление отметок.
6. Домашнее задание.

1. Организационный момент.

2. Актуализация знания.

Кислоты  – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

1. Формулы, каких веществ “лишние” и почему? 1)HCI 2)CO₂ 3)NaOH 4) H₂SO₄ 5) NaCI 6) H₃PO₄ 7) HNO₃ 8) H₂S 9) СаО 10) H₂CO₃ 11)Н₂О 12)Н₂SiO₃

2. Дать название кислотам: по карточкам:
HCI, H₂SO₄, H₃PO₄, HNO₃, H₂S, НNO₂, H ₂SO₃, H₂CO₃, Н₂SiO₃,

3. Повторяем классификацию кислот:

– сильные электролиты HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄ бескислородные HF, HCl, HBr, HI, H₂S
– кислородсодержащиеHNO₃, H₂SO₄, H₂CO₃, H₃PO₄
– одно-основные HCl, HNO₃
– двух-основные H₂S, H₂SO₄
– трех-основные H₃PO₄

Упражнения.

1. Среди перечисленных кислот выберите бескислородные H₂SO₄, HBr, HCl, H₃PO₄, H₂S, HI, HNO₃.

2.Среди перечисленных кислот выберите двухосновные H₃PO₄, H₂CO₃, HCl, HI, H₂SiO₃, HF.

3. Среди перечисленных кислот выберите соединения, относящиеся к слабым электролитам H₂SO₃, H₂S, HNO₃, HCl, H₂CO₃, H₂SiO₃, H₂SO₄

4. Какие из перечисленных кислот растворимы, нерастворимы в воде HNO₃, H₃PO₄, H₂SO₄, H₂SiO₃?

5. Какие кислоты из перечисленных HCl, H₂SiO_3, H₂CO₃, H₂SO₃, HNO₂ является нестабильными?

6 Определите степень окисления атомов в следующих кислотах HMnO₄, H₂SO₄, H₂CO₃, HNO₂, HCl, H₂SO₃, H₂S, HNO₃, H₃PO₄.

3. Изучение нового материала.

Физические свойства кислот. При обычных условиях кислоты могут быть твердыми и жидкими. Кислоты – едкие жидкости (кроме кремневой), с кислым вкусом, без запаха, разъедают многие вещества. Польза кислот.(Консерванты, пищевые добавки. HCl – удаляет накипь с котлов и теплообменного оборудования ТЭЦ, дубильное вещество в кожевенной промышленности; H₂SO₄ – производство пергаментной бумаги, волокон, красителей, взрывчатых веществ, очистка нефти, рафинирование растительного масла, при травлении железа, стали; HNO₃ – производство удобрений, взрывчатых веществ, при отработке ядерного топлива, флотации руд; H₃PO₄ – производство удобрений, при пайке металлов в качестве флюса, ингибитор коррозии, в составе фреонов в промышленных морозильных установках ) Вред кислот. (Коррозия металлов, кислотные дожди)

• Техника безопасности при работе с кислотами.

Кислоты – едкие вещества, разъедают ткань и кожу.

Первая помощь. Стряхнуть капли кислоты с руки, промыть холодной водой, обработать 2-% растворов гидрокарбоната натрия, промыть водой.

Бескислородные кислоты получают 1) неметалл + водород Н₂ + Cl₂ = 2HCl

2) действием на соль более сильной и менее летучей кислотой NaCl _(тв) + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HCl

Кислородосодержащие кислоты получают 1) кислотный оксид + вода SO₃ + H₂O = H₂SO₄

2) действием на соль более сильной кислотой Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = H₂SiO₃ + Na₂SO₄[1]

Второй способ – ОБЩИЙ способ получения кислот.

А) Индикатор лакмус красный
Кислоту укажет ясно.
Когда ж нейтральная среда,
Он фиолетовый всегда.

Б) Металл + кислота = соль + водород

В) Основный оксид + кислота = соль + вода.

Г) Основание + кислота = соль + вода. Реакция НЕЙТРАЛИЗАЦИИ.

Д) Соль + кислота = новая кислота + новая соль.

Опыт 5. К гидрокарбонату натрия добавить соляную кислоту, записать наблюдения и уравнения в тетрадь.

4. Закрепление изученного материала.

1. Выберите пары веществ между которыми протекает реакция:

• Магний и соляная кислота.
• Медь и соляная кислота оксид меди (II) и азотная кислота.
• Оксид фосфора (V) и соляная кислота.
• Карбонат натрия и серная кислота азотная кислота и гидроксид натрия.
• Азотная кислота и серная кислота.
• Нитрат серебра и соляная кислота.

2. Составьте уравнения реакций, иллюстрирующие химические свойства кислот:

Fe + __ HCl = ______ + ______

MgO + H2SO4 = ______ + ______

BaCl2 + H2SO4 = _____ + __ ______

__ KOH + H2SO4 = ______ + __ _______

Fe(OH)3 + __ HCl = ______ + __ _______

3. Составьте краткие ионно-молекулярные уравнения данных реакций:

OH^– + H⁺ = ______

Ba²⁺ + SO₄^2– = _______

MgO + 2H⁺ = ______ + _______

Fe(OH)₃ + 3H⁺ =_______ +__ _______

5. Подведение итогов урока.

Что нового узнали на уроке, что получилось, что не получилось Выставление оценок.

6. Домашнее задание.

§47 упр.1, 2, дополнительно упр. 3 стр. 176, составить кроссворд по теме “Кислоты”.

Приложение – видеофрагменты

Используемая литература

1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений/ И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. – 5-е изд. – М.: ООО “ТИД “Русское слово – РС”, 2010. – 256 с.: ил. ISBN 978-5-9932-0438-3.