Химические реакции. 8-й класс

Цель урока:

• повторить отличия химических явлений от физических;
• изучить признаки и условия протекания химических реакций, классификацию химических реакций по признаку выделения или поглощения теплоты;
• опытным путем доказать и сформулировать закон сохранения массы веществ;
• развивать экспериментальные умения;
• формировать мировоззренческие понятия о познаваемости природы.

Оборудование: пробирки, штатив, спиртовка, газоотводная трубка, пипетка, весы, стаканчики с CuSO_4, NaOH, NH₄C1, Н₂SO_4, BaCl_2, Na₂CO_3, HC1, (NH₄)₂CrO_7, – кристаллы.

Единственный путь,
ведущий к знанию
– это деятельность.
Б.Шоу

Ход урока

1. Проверка знаний и умений учащихся.

а) Химическая лаборатория

Задание: используя имеющееся лабораторное оборудование, разделите смеси: 1) железных опилок и серы; 2) речного песка и соли.

б) Сообщение ученика “Использование способов разделения смесей в быту и народном хозяйстве.

2. Изучение нового материала.

Учитель: С веществами происходят различные изменения: испарение воды, горение веществ и т.д. Эти изменения веществ относят к физическим и химическим явлениям.

Явления, при которых из данных веществ образуются другие, называются химическими явлениями. Химические явления называются химическими реакциями. За химическими реакциями скрывается удивительный и до конца еще не познанный мир. Для того, чтобы продвинуться по пути его понимания, необходимо провести эксперимент и изучить признаки протекания химических реакций, (инструктаж по правилам техники безопасности при работе со стеклом, нагревании).

Ребята, главный итоговый признак химической реакции - это превращение веществ, т.е. образование новых веществ из исходных. Новые же вещества - это новые свойства их, которыми не обладали исходные вещества.

Опыт 1. NH₄C1 + 2NaOH → 2NaCl + NH₃↑ + Н₂О

Признак: появление запаха.

Опыт 2. CuSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

Признак: выпадение осадка.

Опыт 3. Разложение бихромата аммония - “вулкан”

Признак: выделение газа и изменение цвета.

Опыт 4. Реакция горения (любая)

Признак: выделение теплоты и света.

Опыт 5. 2KMnO₄ → 2KMnO₂ + MnO₂ + O₂↑

Учащиеся обобщают и записывают в тетрадях признаки течения химических реакций.

1. Рассказ учителя об условиях течения химических реакций (запись в тетрадях).

2. Учитель ставит проблемный вопрос: “Изменяется ли масса реагирующих веществ по сравнению с массой продуктов реакции?” Обратимся к опыту.

Опыт: BaCl₂ + H₂SO₄ →BaSO₄↓ + 2HC1

Ставим на весы стаканы с растворами ВаС1₂ и H₂SO₄ – уравновешиваем.

Сливаем растворы и ставим стаканы рядом. Показания стрелки не изменилось.

О чем свидетельствует выпадение осадка?

Вывод: масса веществ до и после реакции не изменяется.

Учитель: Этот опыт является аналогом исторического эксперимента, проведенного М.В.Ломоносовым в запаянной посуде (реторте). Так был открыт в 1756 году закон сохранения массы веществ.

-Сообщение ученика о жизни и деятельности М.В.Ломоносова.

Учитель: Обращаем особое внимание учащихся на то, что М.В.Ломоносов впервые в истории науки сформулировал один из основных законов природы - закон сохранения материи. Он писал: “Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что, сколько чего у одного тела отнимается, столько присовокупится к другому... Сей всеобщий естественный закон простирается и в самые правила движения...” Подчеркивая выдающиеся заслуги Ломоносова, говорим, что лучший памятник великому ученому - наши знания.

3. Рефлексивно-оценочная часть урока - игра “Химическое лото” “Физические и химические явления”.

Цель игры: закрепление знаний признаков химических реакций, умение определять физические и химические явления, развитие умения логически правильно и связно обосновывать свое мнение.

Правила игры: на каждую парту раздаются большие карточки, разбитые на 4 части (для работы учащихся в парах). На маленьких карточках написаны примеры физических и химических явлений. Учитель выбирает одну из этих карточек и читает то, что на ней написано. Ученик, у которого на большой карточке указано соответствующее явление, объясняет, физическое оно или химическое. При правильном ответе он получает маленькую карточку и закрывает соответствующий участок большой. При неправильном ответе карточка изымается из игры. Выигрывает та пара учащихся, у которой большая карточка будет полностью закрыта.

Примеры больших карточек

1.

2.

3.

4.

Домашнее задание.

1. Написать мини-сочинение на тему “Химические явления за окном”.
2. п.26 (учебник О.С.Габриеляна “ Химия, 8 класс”. Дрофа. Москва. 2010).