Цели урока.
- Обобщить представление о химическом процессе.
- Рассмотреть некоторые из существующих классификаций.
- Рассмотреть процесс окисления-восстановления в неорганической и органической химии.
- Раскрыть относительный характер различных типов химических реакций.
Оборудование и реактивы. Мультимедийная установка. Раздаточный материал. Магний, цинк, р-р соляной кислоты, бихромат аммония, р-р гидроксида натрия, спиртовка, универсальный индикатор.
Ход урока
Учащиеся дают определение химической реакции. Демонстрируется презентация, выполненная учащимися.Приложение1. Презентация
На доске:
Рассмотрим примеры реакций.
1-е задание.
Определите тип химической реакции, уравняйте, назовите реагенты. Чем отличаются эти реакции?
а)KClO3= KCl + O2
б)H2O = H2 + O2
в)Fe(OH)3= Fe2O3+H2O
г) H2CO3= CO2 + H2O
(Реакции разложения, а и б - ОВР )
Опыт."Вулкан"
2-е задание
Определите тип химической реакции, уравняйте, назовите реагенты. Чем отличаются эти реакции?
а) Cl2O7+ H2O= HClO4
б) Li2O + H2O = LiOH
в) C2H4 + Cl2 = C2H4Cl2
г) Fe + Cl2 = FeCl3
(Реакции соединения, в - реакция присоединения, г - ОВР)
Опыт. Горение магния.
3-е задание
Определите тип химической реакции, уравняйте, назовите реагенты. Чем отличаются эти реакции?
а)CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
б)CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
в)C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl
г)Zn + HCl = ZnCl2 + H2
(Реакции замещения, б и г - ОВР)
Опыт. Взаимодействие цинка с раствором соляной кислоты
4-е задание
Определите тип химической реакции, уравняйте, назовите реагенты. Какие из этих реакций возможны и почему?
а) K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + KCl
б)FeCl2 + KOH = Fe(OH)2 + KCl
в)KNO3 + NaOH = NaNO3 + KOH
г)Na2CO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
д)NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
(а, б, г, д - реакции ионного обмена, д - реакция нейтрализации, реакция в - невозможна, т.к. не образуется осадок, газ, малодиссоциированное вещество)
Опыт. Взаимодействие гидроксида натрия с раствором соляной кислоты.
5-е задание
Запишите реакции а, б, г и д -в ионном виде.
6-е задание
Запишите примеры реакций аллотропизации.
7-е задание
Запишите примеры реакций изомеризации.
8-е задание
Решить задачу.
Тепловой эффект реакции горения угля равен 410 кдж/моль. Вычислите количество тепла, которое выделится при сгорании 2 кг угля.
Запишите уравнеиие реакции. Укажите её тип согласно классификации вашего учебника.
9-е задание
Дайте определение степени окисления.
На доске записана структурная формула органического вещества. Определяем степени окисления углерода и азота в этом соединении:
. 
10-е задание
Уравниваем окислительно-восстановительную реакцию методом баланса.
CH3OH + KMnO4 + HCl " CO2+ MnCl2+ KCl +H2O
11-е задание
Учащиеся уравнивают ОВР на карточках.
12-е задание
К какому типу реакций можно отнести это уравнение:
CH4 + O2 = CO2 + H2O
1.Реакция горения.
2.ОВР
3. Не относится к реакции соединения, разложения, замещения, обмена.
Заключение.
Учащиеся делают вывод. Подводится итог.
Классификаций химических реакций существует множество. Любая классификация - это отражение определённых свойств веществ. Не все реакции можно определить к какому-то типу реакции. Одну и ту же реакцию можно отнести сразу к нескольким типам реакций. Это говорит об относительности всех классификаций.
Учащиеся выполняют тестовое задание. Приложение.
Выставляются оценки за ответы у доски.