Урок по теме "Строение атомов галогенов" (поурочный план третьего уровня)

Выявить общие признаки в электронном строении атомов галогенов.

2. На систему специальных умений и навыков

3. На систему общеспециальных умений и навыков

4. На систему общеучебных умений и навыков

Развивающие задачи урока

Ход урока

1. Актуализация ЗУН или опрос (Фронтальная беседа)

2. Как обозначают химические элементы (при помощи символов (знаков)).

Учитель показывает карточки с химическими знаками галогенов, вспоминает с учащимися названия элементов и их произношение.

2. Сколько видов атомов (“кирпичиков”) известно в настоящее время? (110).

2. Какие структурные элементы ПСХЭ вы знаете? Охарактеризуйте их. (Период, группа, подгруппа).

4. Из каких структурных единиц состоит ПСХЭ. (период, группа, подгруппа).

5. Где в ПСХЭ находятся галогены.

6. Что такое атом? Из каких элементарных частиц он состоит? (нейтральная частица, состоящая из положительно-заряженного ядра и отрицательных электронов, вращающихся вокруг ядра по электронным оболочкам (уровням, слоям)).

7. Какие сведения о строении атомов элементов можно взять из ПСХЭ: Что показывают порядковый номер элемента, номер периода, номер группы в ПСХЭ? Учитель показывает карточку с химическим знаком галогена, ученик конкретизирует повторенные только что знания для каждого галогена.

8. Почему атомы практически всех химических элементов вынуждены соединяться между собой и образовывать химические соединения? Чем это объясняется? (незавершенностью внешнего электронного уровня атома элемента).

9. Какие виды химической связи вы знаете?

10. Какую способность атома элемента называют электроотрицательностью (ЭО).

Как она изменяется в ПСХЭ. (Способность атома элемента смещать на себя электронную пару от соседних атомов. Она увеличивается в ПСХЭ слева направо и снизу вверх. Самый ЭО – элемент-фтор.)

11.Что называют степенью окисления атома? Определите степень окисления атомов элементов в следующих соединениях:

HI, Cl₂O₇, KClO₃, HF, Br₂O₃ (степень окисления атома (СО) – условный заряд атома химического элемента в соединении).

4. Существует ли единая система, объединяющая все известные химические элементы? (ПСХЭ).

5. Перечислите основные структурные единицы ПСХЭ. (период, группа, подгруппа).

6. Какое строение имеет атом? Назовите его основные составные элементы. (Ядро, электроны).

7. Какие сведения о строении атомов элементов можно взять из ПСХЭ: Что показывают порядковый номер элемента, номер периода, номер группы в ПСХЭ?

8. Приведите схемы строения атомов фтора и хлора. (Два ученика работают у доски, остальные в тетрадях).

9. Почему практически все атомы в природе вынуждены соединяться друг с другом и образовывать химические соединения? Что их толкает на это? Какие виды химической связи вы знаете? (ионная, ковалентная (неполярная, полярная)).

10. Какие электроны атома участвуют в образовании химических связей? (валентные электроны).

11. Какую способность атома элемента называют электроотрицательностью (ЭО). Как она изменяется в ПСХЭ. (Способность атома элемента смещать на себя электронную пару от соседних атомов. Она увеличивается в ПСХЭ слева направо и снизу вверх. Самый ЭО-элемент – фтор.)

12.Что называют степенью окисления атома? Определите степень окисления атомов элементов в следующих соединениях:

F₂, HF, OF₂, CaF₂
Cl₂, HCl, Cl₂O₇, KClO₃, NaCl
Br₂, HBr, Br₂O₅, Br₂O₃
I₂, HI, I₂O₇, KI, CuI₂ (степень окисления атома (СО) – условный заряд атома химического элемента в соединении).

4. Какую элементарную частицу называют атомом? Дайте определение этому понятию.

(нейтральная частица, состоящая из положительно-заряженного ядра и отрицательных электронов, вращающихся вокруг ядра по электронным оболочкам (уровням, слоям)).

5. Какие сведения о строении атома элемента можно взять из положения его в таблице?

6. Приведите схемы строения атомов галогенов фтора. (4 ученика работают у доски, остальные в тетрадях).

7. Почему практически все атомы в природе вынуждены соединяться друг с другом и образовывать химические соединения? Что их толкает на это? Какие виды химической связи вы знаете? (ионная, ковалентная (неполярная, полярная)).

8. Какие электроны атома участвуют в образовании химических связей? (валентные электроны).

9. Какую способность атома элемента называют электроотрицательностью (ЭО).

Как она изменяется в ПСХЭ. (Способность атома элемента смещать на себя электронную пару от соседних атомов. Она увеличивается в ПСХЭ слева направо и снизу вверх. Самый ЭО-элемент – фтор.)

10. Что называют степенью окисления атома? Определите степень окисления атомов элементов в следующих соединениях:

F₂, HF, OF₂, CaF₂
Cl₂, HCl, Cl₂O₇, KClO₃, NaCl
Br₂, HBr, Br₂O₅, Br₂O₃
I₂, HI,I₂O₇, KI, CuI₂ (степень окисления атома (СО) – условный заряд атома химического элемента в соединении).

2. СТРОЕНИЕ АТОМОВ ГАЛОГЕНОВ. Изучение нового материала

Вопросы (фронтальная работа):

1. В чем сходство атомов галогенов?

2. В чем различие атомов галогенов?

3. Исходя из строения атома, какие свойства будут проявлять галогены: металлические или неметаллические и почему? Ответ обоснуйте.

4. Как будут изменяться неметаллические свойства в ряду: фтор, хлор, бром, йод, увеличиваться или уменьшаться и почему?

5. Подумайте, почему атом фтора проявляет только одну степень окисления (-1), а остальные атомы могут проявлять другие степени окисления (вопросы задаются после просмотра соответствующего слайда).

II. ГАЛОГЕНЫ – ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА.

Задание (после просмотра соответствующего слайда презентации). Запишите формулы молекул галогенов и определите вид химической связи в молекулах.

а) Назовите положение галогенов в ПСХЭ.

б) Как называют каждый галоген в переводе с греческого языка?

в) Что означает слово “галогены” в переводе с греческого языка?

2. Самостоятельная работа с табл. 1 и 2. (заполнить таблицы, приведенные на доске).

3. Вопросы (Фронтальная беседа):

1. В чем сходство и различие атомов галогенов?

2. Почему атом фтора проявляет только одну степень окисления (-1), а у остальных галогенов она может быть как отрицательной, так и положительной.

3. Обоснуйте результат по каждому параметру табл. 2.

II. ГАЛОГЕНЫ – ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА. Задания (после просмотра соответствующего слайда презентации:1. Запишите формулы молекул галогенов и определите вид химической связи в молекулах. 2. Приведите схемы образования молекул фтора и хлора.

2. Самостоятельная работа с таблицами 1 и 2.

3. Вопросы (Фронтальная беседа):

1. Приведите элементный состав семейства галогенов.

2. Приведите положение галогенов в ПСХЭ.

3. Назовите особенности строения атомов галогенов.

4. Почему у фтора высшая валентность 1, а у остальных элементов 7.

5. Почему для фтора характерна постоянная отрицательная степень окисления и равна -1, а у остальных элементов она может быть как отрицательной, так и положительной.

6. Почему фтор является самым электроотрицательным элементом?

7. Почему в подгруппе галогенов сверху вниз ослабевают неметаллические свойства и усиливаются металлические свойства химических элементов. (Каждый ответ обосновывается учеником.

II. ГАЛОГЕНЫ – ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА. Задания (после просмотра соответствующего слайда презентации: 1. Запишите формулы молекул галогенов и определите вид химической связи в молекулах. 2. Приведите схемы образования молекул фтора и хлора. 3. Объясните с позиции строения атомов двух атомность молекул галогенов.

3. Закрепление ЗУН

1. Перечислите галогены с указанием порядкового номера и относительной атомной массы каждого.

2. Продолжите фразу “Молекулы галогенов состоят из …”. (Атомов)

3. Какое значение степени окисления характерно для галогенов. (-1)

4. Как изменяется радиус атомов в подгруппе галогенов:

F, Cl, Br, I, At. (Увеличивается)

5. Как изменяются окислительные свойства от фтора к астату. (Уменьшаются)

6. Какой тип связи в молекулах галогенов? (Ковалентная неполярная)

III. ИТОГИ УРОКА. Обобщение и выводы. Комментарии оценок.

По горизонтали. 1. Радиоактивный элемент, не имеющий долгоживущих изотопов, может быть получен только искусственно. (Астат) 2. Ядовитый газ, раздражающий слизистые оболочки даже в очень малых дозах. (Хлор) 3. Вещество, служащее реактивом на йод. (Крахмал) 4. Группа химических элементов, атомы которых содержат на внешнем уровне 7 электронов. (Галогены) 5. Самый активный из галогенов, вода горит в нем фиолетовым цветом. (Фтор) 6. Галоген, в свободном состоянии являющийся жидкостью. (Бром) 7. Галоген, находящийся в нашем организме в виде соединений в щитовидной железе. (Йод)

По вертикали. Если вы правильно ответили на все вопросы, то по вертикали должно получиться слово “галогены” в переводе с греческого языка. (Солероды)

III. ИТОГИ УРОКА. Обобщение и выводы. Комментарии оценок.

1. Что общего в строении атомов галогенов? (3 и 4)

1) заряд ядра атома; 2) радиус атома; 3) одинаковое число электронов на наружном электронном слое; 4) до октета (восьми электронов) на наружном электронном слое недостает по одному электрону.

2. В чем различие в строении атомов галогенов? (1, 2 и 4)

1) заряд ядра атома; 2) радиус атома; 3) наружный электронный слой близок к завершенному уровню; 4) относительная атомная масса

3. Особенности в строении атомов галогенов, обусловливающие их принадлежность к типичным неметаллам. (4)

1) заряд ядра атома; 2) радиус атома; 3) общее число электронов, вращающихся вокруг ядра атома; 4) близкое к завершению общее число электронов, находящихся на наружном электронном слое атома, и способность атома легко принимать недостающие для этого электроны.

4. Неметаллические свойства галогенов в группе с увеличением порядкового номера химического элемента. (3)

1) усиливаются; 2) не изменяются; 3) ослабевают; 4) усиливаются только от химического элемента с порядковым номером 17 к элементу с порядковым номером 9, остальные – без изменения.

5. Как изменяется электроотрицательность в группе галогенов? (1)

1) ЭO(F) > ЭО(Cl) > ЭО(Br) > ЭО(I)
2) ЭO(F) = ЭО(Сl) = ЭО(Br) = ЭО(I)
3) ЭО(I) > ЭО(Br) > ЭО(Cl) > ЭО(F)
4) ЭО(F) < ЭО(Сl) = ЭО(Br) > ЭO(I)

6. Галогены являются (2);

1) сильными восстановителями; 2) сильными окислителями; 3) переходными элементами; 4) как восстановителями, так и окислителями

7. Галогены в своих соединениях могут проявлять переменную степень окисления. Выберите правильные ответы. (1→В; 2→Г; 3→А; 4→Б)

Вещества:

1. F₂, HF, O₂F, CaF₂
2. Cl₂, HCl, Cl₂O₇, HClO₄
3. Br₂, HBr, Br₂O₅, Br₂O₃
4. I₂, HI, I₂O₇, KI

Степени окисления галогенов:

A. 0, -1, +5, +3
Б. 0, -1, +7, -1
В. 0, -1, -1, -1
Г. 0, -1, +7, +7

III. ИТОГИ УРОКА. Обобщение и выводы. Комментарии оценок.

Домашнее задание (прочитать текст параграфа)

2. Определите степень окисления элементов следующих соединения: Cl₂O, HClO, Cl₂O₇, HClO₄, F₂O, KClO₃, HBr, HI.

2. Задача. Сколько потребуется бромида калия KBr (г) и воды (мл) для приготовления 200 г 15% раствора.

3. Подготовить сообщения о характерных особенностях каждого галогена (материал у учителя).

2. Объясните причину многообразия степени окисления у Cl, Br, I.

3. Как изменяется окраска галогенов с увеличением молекулярной массы? Предположите, какого цвета должен быть астат.

4. Задача. Вычислите массу хлора объемом 0,56 л при н. у.

5. Используя дополнительную литературу и Интернет, подготовить сообщение по каждому галогену.