Блок химических диктантов для 9-го класса

Разработки химических диктантов могут применяться учителем в ходе изучения тем неорганической химии в 9 классе и являются авторскими. Данные химические диктанты позволяют проверять знания учащихся по разным темам программы, а также подготовить их к сдаче ГИА.

Они проводятся в 9 классе после изучения тем "Сера и её соединения", "Азот и его соединения", "Щелочноземельные металлы". Они являются неплохим оценочным испытанием для проверки знаний учащихся по этим темам, а также позволяют закрепить знания важных понятий в неорганической химии, общие принципы производства.

Диктант проводится в течение одного урока и преследует цель обобщить знания учащихся по данному разделу неорганической химии. Результаты и проверка диктанта проводятся как учителем, так и совместно с учащимися: исправляются ошибки, неточности, делаются выводы.

Химический диктант по теме: "Кальций".

1. Положение кальция в периодической таблице Д.И.Менделеева (порядковый номер, период, ряд, группа и подгруппа).
2. Валентность и степени окисления кальция.
3. Химическая формула оксида кальция.
4. Химическая формула гидроксида кальция.
5. Почему кальций встречается в природе только в виде соединений?
6. Химическая формула гипса.
7. Химическая формула мела.
8. Как получают кальций?
9. Какого цвета металл кальций?
10. Перечислите все названия Ca(OH)₂.
11. Какой цвет приобретает пламя при внесении в него солей кальция?
12. Чем сопровождается гашение извести?
13. Какова температура плавления кальция?
14. Закончите реакцию - Ca+H₂O ->
15. Каким образом хранят металл кальций?
16. CaО имеет названия:
17. Закончите реакцию - Ca+О₂ ->
18. Хлорную известь получают из:
19. Какие типы гипса выделяют:
20. Закончите реакцию - Ca+S>
21. Какой гипс считают "мертвым"?
22. Закончите реакцию - Ca+H₂SO₄(р-р) - >
23. Жесткость воды - это:
24. Виды жесткости воды.
25. Закончите реакцию - Ca+Cl₂ ->
26. Чем обусловлена жесткость воды?
27. Способы устранения жесткости воды.
28. Качественная реакция на известковую воду.

Химический диктант по теме: "Азот".

1. Положение элемента азота в периодической системе Д.И.Менделеева.
2. Электронная схема атома азота.
3. Валентности атома азота.
4. Электронная формула атома азота.
5. Тип семейства атома азота.
6. Электронно-графическая схема атома азота.
7. Структурная формула молекулы азота.
8. Вид химической связи в молекуле азота.
9. Нахождение в природе.
10. Каким образом получают азот в промышленности.
11. Какой ученый предложил использовать термин "азот"?
12. Физические свойства азота.
13. Впервые азот получил в:
14. Запишите реакцию азота с кислородом.
15. Запишите реакцию азота водородом.
16. При каких условиях азот способен реагировать с кислородом в природе?
17. Как называются соединения металлов с азотом?
18. Запишите реакцию азота с магнием.
19. Области применения азота.
20. Какие живые организмы способны улавливать атмосферный азот?

Химический диктант по теме "Аммиак".

1. Эмпирическая формула аммиака.
2. Структурная формула аммиака.
3. Тип химической связи в молекуле аммиака.
4. Электронная формула молекулы аммиака.
5. Лабораторный способ получения аммиака.
6. Аппараты производства синтеза аммиака.
7. Химизм производства аммиака.
8. Условия производства аммиака (температура, катализатор, давление).
9. Принципы производства.
10. Процентный выход производства аммиака.
11. Циркуляционным называют процесс:
12. Физические свойства аммиака.
13. Зарисовать схему образования иона аммония.
14. Механизм образования иона аммония называется:
15. Валентность и степень окисления атома азота в ионе аммония равна:
16. Запишите реакцию горения аммиака в кислороде.
17. Запишите реакцию каталитического окисления аммиака.
18. При реакции аммиака с водой образуется вещество, которое называют:
19. Нашатырь имеет формулу:
20. Запишите реакцию аммиака с серной кислотой.

Химический диктант по теме: "Азотная кислота и ее соли".

1. Структурная формула азотной кислоты.
2. Вид химической связи в молекуле азотной кислоты.
3. Валентность и степень окисления азота в молекуле азотной кислоты.
4. По какому механизму образуется одна из связей между атомами азота и кислорода в азотной кислоте.
5. Реакция получения азотной кислоты в лаборатории.
6. Перечислите названия аппаратов производства азотной кислоты.
7. Название и химизм 1 стадии производства.
8. Катализатор, используемый в контактном аппарате.
9. Название и химизм 2 стадии производства.
10. Принципы производства.
11. Название и химизм 3 стадии производства.
12. Выход производства азотной кислоты.
13. Какое условие используют для увеличения выхода кислоты?
14. Физические свойства HNO₃.
15. Реакция разложения азотной кислоты.
16. Азотная кислота - это сильный:различных веществ.
17. Какими признаками сопровождается качественная реакция азотной кислоты на белок?
18. Какие металлы пассивирует азотная кислота?
19. Какие азотосодержащие продукты образуются при взаимодействии очень разбавленной азотной кислоты с металлами?
20. Способна ли азотная кислота реагировать с неметаллами?
21. Как называют соли азотной кислоты, содержащие активные металлы?
22. Зарисовать схему разложения нитратов при нагревании.
23. Качественная реакция на нитрат-ион.
24. Какими способами получат нитраты?
25. Какой азотосодержащий продукт образуется при взаимодействии концентрированной азотной кислоты с металлами?

Химический диктант по теме: "Сера".

1. Положение элемента сера в периодической системе Д.И.Менделеева.
2. Электронная схема атома серы.
3. Валентности атома серы.
4. Электронная формула атома серы.
5. Тип семейства атома серы.
6. Электронно-графическая схема атома серы.
7. Нахождение серы в природе.
8. Каким образом получают серу в промышленности.
9. Перечислить аллотропные модификации серы.
10. Физические свойства кристаллической серы.
11. Запишите реакцию серы с кислородом.
12. Запишите реакцию серы с водородом.
13. С какими металлами сера способна реагировать даже без нагревания?
14. Как называются соединения металлов с серой?
15. Запишите реакцию азота с фтором.
16. Области применения серы.
17. Способна ли сера раствориться в серной кислоте?
18. С какими веществами сера проявляет окислительные свойства?
19. В какой степени окисления сера будет восстановителем?
20. Как называется вещество, образующееся при реакции серы с водородом, и какими физическими свойствами оно обладает?

Химический диктант по теме: "Серная кислота".

1. Эмпирическая формула серной кислоты.
2. Структурная формула молекулы серной кислоты.
3. Как называли серную кислоту алхимики?
4. Какими физическими свойствами обладает серная кислота?
5. Как действуют при разбавлении концентрированной кислоты?
6. Глауберова соль имеет формулу:
7. Где применяют медный купорос?
8. Качественной реакцией на сульфат-ион является взаимодействие с:
9. Обугливание органических веществ, какое это свойство концентрированной серной кислоты?
10. Почему серную кислоту используют в аккумуляторах?
11. Какие серосодержащие продукты выделяются при взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами?
12. Какие группы солей образует серная кислота при взаимодействии со щелочами?
13. Какой цвет метилоранжа в растворе серной кислоты?
14. Какие вещества реагировали, если образовались сульфат магния и вода?
15. В реакции серной кислоты, с какими веществами продуктами являются соль и водород?

Химический диктант по теме: "Производство серной кислоты".

1. Основное сырье для производства серной кислоты.
2. Название способа получения серной кислоты.
3. Количество стадий производства.
4. Количество аппаратов производства.
5. Перечислите названия аппаратов, в которых идут химические превращения веществ.
6. Очистка печного газа идет в аппаратах:
7. Печной газ имеет формулу:
8. При какой температуре идет обжиг пирита:
9. Какой принцип реализуется в печи для обжига пирита:
10. Почему печь называют "для обжига в кипящем слое"?
11. Какие условия позволяют обжигать пирит за несколько минут, вместо 5-6 часов?
12. Реакция обжига пирита.
13. При каких условиях идет окисление оксида серы (II)?
14. С какой целью очищают оксид серы (II)?
15. Для чего в сушильной и поглотительной башне нужны керамические кольца?
16. Что используют в сушильной башне для удаления водяных паров из печного газа?
17. Каким образом реализуется теплообмен?
18. Реакция окисления оксида серы (IV).
19. Почему в поглотительной башне не используют воду для реакции?
20. Реакция получения серной кислоты.
21. Безводная серная кислота называется:
22. Перевозят концентрированную серную кислоту в:
23. Основные профессии сернокислотного производства.
24. Что необходимо сделать, если на кожу попала серная кислота?
25. Защита окружающей среды при производстве серной кислоты.