Соли в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и свойства

I. Образовательные:

- добиться, понимания понятия соли в свете теории электролитической диссоциации;

- акцентировать внимание на возможности интеграции курсов химии, биологии, географии.

 II. Воспитательные:

- культура труда: ведение тетради, красивые записи, чистота рабочего листа;

- культура речи: умение правильно и грамотно отвечать на вопросы.

 III. Развивающие:

- способствовать обогащению словарного запаса;

- развивать умение выделять главное, существенное;

- развивать умение сравнивать, обобщать, выступать перед своими товарищами.

 Цель урока: привести в систему знания учащихся о свойствах солей, закрепить умение писать полные и сокращенные ионные уравнения.

 Оборудование:

1. На демонстрационном столе:
   • карбонат натрия и соляная кислота;
   • сульфат меди (II) и гидроксид натрия;
   • хлорид бария и сульфат меди (II);
   • железный гвоздь и сульфат меди (II).
2. Таблица классификации солей.
3. Электрифицированный стенд “Взаимодействие неорганических веществ”
4. Проектор
5. Магнитная доска, кроссворд.

 Ход урока

Фронтальная беседа:

• дать понятие, что такое кислота в свете теории электролитической диссоциации;
• какие химические свойства кислот вам известны?

К доске приглашаются два ученика.

1-му ученику задание: составить химическое уравнение взаимодействия цинка с соляной кислотой и рассмотреть в свете теории электролитической диссоциации.

Ответ: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Zn⁰ + 2H⁺ + 2Cl^- = Zn²⁺ + 2Cl^- + H₂⁰

Zn⁰ + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂

Дополнительный вопрос: к какому типу относится эта реакция? Дать понятие.

2-му ученику задание: составить уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты и гидроксида натрия.

Ответ: HCl+NaOH = NaCl + H₂O

H⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- = Na⁺ + Cl^- +H₂O

H⁺ + OH^- = H₂O

Дополнительный вопрос: к какому типу относится эта реакция? Дать понятие.

 Работа с классом (на экране).

Дано: HCl, H₂SiO₃, H₂SO₄, HNO₃, H₂CO₃, H₂SO₃

Вариант 1.

А) выписать одноосновные кислоты;

Б) выписать сильные кислоты;

В) выписать кислородные кислоты.

Вариант 2.

А) выписать двухосновные кислоты;

Б) выписать слабые кислоты;

В) выписать бескислородные кислоты.

Ответы проверяем на экране.

Вариант 1

1) HCl, HNO₃; 2) HNO₃, HCl, H₂SO₄; 3) HNO₃, H₂SO₄, H₂SiO₃, H₂CO₃, H₂SO₃.

Вариант 2

1) H₂SO₄, H₂SiO₃, H₂CO₃, H₂SO₃; 2) H₂SiO₃, H₂CO₃, H₂SO₃; 3) HNO₃, HCl.

Записать какие гидроксиды соответствуют следующим кислотам:

SO₃ → ; N₂O₅ → ; SiO₂ → ; P₂O₅ → ; CO₂ → ; SO₂ → ;

Изучение нового материала.

Проблема.

Вопрос. При диссоциации каких веществ в растворе образуются анионы кислотного остатка?

Вопрос. Как можно из кислоты получить соль?

Записываем тему урока.

Вопрос. Что такое соль в свете теории электролитической диссоциации?

Соль – электролит, который образует при диссоциации катионы металла и анионы кислотного остатка.

NaCl = Na⁺ + Cl^-

CuSO₄ = Cu²⁺ + SO₄^2-

Ca(NO₃)₂ = Ca²⁺ + 2NO₃^-

Рассмотрим классификацию солей.

Вопрос. Как образовались средние соли?

Средние соли – продукт полного замещения атомов водорода на металл.

Давайте вспомним название солей образованных кислотами. Если вы правильно ответите, то в колонке под буквой “А” сможем прочитать фамилию композитора.

1. Название солей угольной кислоты.
2. Название солей фосфорной кислоты.
3. Название солей бромоводородной к-ты.
4. Название солей соляной кислоты.

5. Название солей сероводородной к-ты.

6. Название солей сернистой кислоты.

7. Название солей азотной кислоты.

Составить формулы средних солей, образованные:

Вариант 1 – калием;

Вариант 2 – кальцием; и следующими кислотами: HNO₃, HCl, H₂CO₃, H₂SO_4.

Ответы на экране:

Вариант 1. KNO₃, KCl, K₂CO₃, K₂SO_4.

Вариант 2.  Ca(NO₃)₂, CaCl₂, CaCO₃, CaSO₄.

Рассмотрим диссоциацию многоосновных кислот на примере серной кислоты.

H₂SO₄ = H⁺ + HSO₄^-

HSO₄^{- =} H⁺ + SO₄^2-

Названия кислых солей образуются из названий солей с добавлением слова “гидро”.

NaHCO₃ – гидрокарбонат натрия

KHSO₄ – гидросульфат калия

Ca(HCO₃)₂ – гидрокарбонат кальция

Кроме средних и кислых солей, существуют и основные соли.

Основные соли – продукт неполного замещения гидроксогруппы в основании на кислотный остаток. Название солей образуется от названия соли с добавлением слова “гидроксо”.

CaOHCl – гидроксохлорид кальция, MgOHNO₃.

Закрепление.

KNO₃, KHSO₄, Ba(NO₃)₂, BaOHNO₃, Ba(NO₃)₂, (BaOH)₂SO₃, Ba(HSO₃)₂

Перейдем к изучению химических свойств солей в свете теории электролитической диссоциации.

Опыт №1. Взаимодействие соли с кислотой.

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂ ↑

2Na⁺ + CO₃^- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + H₂O + CO₂ ↑

CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O + CO₂ ↑

Вопросы.

К какому типу относится эта реакция?

Почему реакция идет до конца?

Опыт №2. Взаимодействие соли с щелочами.

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ ↓+ Na₂SO₄

Cu²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂ ↓ + 2Na⁺ + SO₄^-

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂ ↓

Вопросы.

Произошла ли реакция?

Назовите признаки химической реакции?

Опыт №3. Взаимодействия соли с солями.

CuSO₄ + BaCl₂ = CuCl₂ + BaSO₄ ↓

Cu²⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2Cl^- = Cu²⁺ + 2Cl^- + BaSO₄ ↓

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ ↓

Вопросы.

Произошла ли химическая реакция?

Какие произошли изменения в результате химической реакции?

Опыт №4. Взаимодействие соли с металлами (на примере железного гвоздя).

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

Cu²⁺ + SO₄^2- + Fe⁰ = Fe²⁺ + SO₄^2- + Cu

Cu²⁺ + Fe⁰ = Fe²⁺ + Cu⁰

Вопросы.

К какому типу относится эта химическая реакция?

Какие изменения Вы наблюдаете на поверхности гвоздя?

Закрепление.

Дано: гидроксид калия, ртуть, нитрат серебра, железо, гидроксид железа (II).

Какие из перечисленных веществ будут взаимодействовать с хлоридом меди (II)?

Составить уравнения возможных реакций, идущих до конца?

Ответы.

CuCl₂ + 2KOH = 2KCl +Cu(OH)₂ ↓

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂ ↓

CuCl₂ + Hg ≠

CuCl₂ + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2AgCl ↓

Ag⁺ + Cl^- = AgCl ↓

CuCl₂ + Fe = FeCl₂ + Cu

Fe⁰ + Cu²⁺ = Cu⁰ + Fe²⁺

Домашнее задание: § 41, №1, №2 (а, б, в).