Галогены

Тип урока: изучение нового материала.

Вид урока: комбинированный урок

Цели урока:

Обучающие:

• сформировать знания учащихся о галогенах как типичных неметаллах;
• установить зависимость между строением атомов галогенов, видом химической связи и свойствами веществ;
• повторить, конкретизировать, закрепить и обобщить знания учащихся о строении молекул простых веществ-галогенов, их физических и химических свойствах, основных способах получения и областях применения.

Развивающие: развитие у учащихся ключевых компетенций:

• информационной и коммуникативной компетентности;
• оценивание, сворачивание и структурирование информации в таблицы;
• компетенции разрешения проблемы исследовательской деятельностью, умением добывать информацию из различных источников, сравнивать, обобщать, делать выводы.

Воспитывающие:

• воспитание устойчивого интереса к предмету;
• воспитание таких нравственных качеств как аккуратность, дисциплина, самостоятельность, ответственное отношение к порученному делу.

Методы: проблемные, поисковые, исследовательская работа учащихся.

Оснащение: компьютер, проектор.

Оборудование: пробирки, спиртовка, хлорная вода, йодная вода, растворы йодида калия, хлорида калия, бромида натрия, колбы с хлором, ампула с бромом, кристаллический йод , кристаллы йода в герметично закрытой колбе, спиртовая настойка йода

Технологическая карта ученика Приложение 1

Ход урока

I. Организационный момент.

II. Вводное слово.

Мы изучаем раздел, неметаллы, и вы знаете, что неметаллы имеют большое значение в жизни современного человека. Сегодня приступаем к изучению наиболее ярких представителей в химическом отношении, самых активных неметаллов.

Сегодня мы будем вести разговор об элементах VII А группы – галогенах.

Тема урока “Галогены”

Задача урока:

Дать общую характеристику галогенам по их положению в периодической таблице.

1. Строение атомов х.э. VII А подгруппы.

3адание: Изобразите схемы строения атомов галогенов

? Что общего в строении атомов галогенов? В чем их различие?

Слайды 3-4

2. Возможные с.о. атомов галогенов в соединениях.

3адание: Определите степени окисления атомов галогенов в соединениях

Слайд 5

? Назовите минимальную и максимальную с.о. хлора в соединениях.

? У какого из галогенов с.о. не совпадает с № группы ПС.

Мотивируйте ответы, исходя из положения элементов в ПС.

3. Простые вещества и их свойства.

1. Формулы простых веществ. Слайд 6
2. Вид химической связи и механизм ее образования Слайды 7-8
3. Тип кристаллической решетки Слайд 8

Демонстрационный опыт:

Возгонка кристаллического йода. Сублимация

Выводы:

• молекулы двухатомны;
• химическая связь – ковалентная неполярная;
• тип кристаллической решетки – молекулярная;
• простых веществ увеличивается;
• интенсивность окраски имеет тенденцию к росту темного спектра.

Задание: Составьте формулы веществ по названию (устно, по таблице)

а) фторида калия
б) бромида аммония
в) хлорида меди(II)
г) иодида лития
д) хлорида натрия
е) фторида алюминия

? К какому классу веществ можно отнести данные вещества?

Объясните этимологию названия подгруппы «рождающие соли».

4. Химические свойства галогенов

а) взаимодействие с металлами (учащиеся составляют уравнения реакций с электронным балансом, делают вывод) Слайды 9-12

!!! Обращаем еще раз внимание на проявление с.о. железа при взаимодействии с галогенами. Вывод: Cl₂ – окислитель.

б) взаимодействие с водородом (учащиеся самостоятельно составляют уравнения реакций) Слайд 13

H₂ +F₂  —>
H₂ +Cl₂    —>
H₂ +I₂  —>

? Как изменяются окислительные свойства галогенов? Почему?

(Обращаем внимание, что только фтор взаимодействует с водородом необратимо, остальные галогены в зависимости от условий могут давать и обратную реакцию).

в) Взаимодействие с водой

? Почему бромная вода на свету обесцвечивается?

1. Г₂0 + H₂O = HГ⁺¹О + НГ^-1
2. Cl₂ + H₂O→
3. НClО→ (Исключение фтор)

Проявление единичного – вода горит во фторе:

2F₂⁰ + 2H⁺¹₂O^-2 = 4H⁺¹F^-1 + O₂⁰

(в числе продуктов реакции могут быть O²⁺F^-1 и O^1+₂F₂^-1)

5. Ряд активности галогенов Приложение 2

Лабораторное исследование

Вывод: окислительная ктивность Cl₂> Br₂> J₂ Слайд 15

? Какая вода не существует? Почему?

(вместо лабораторного исследования можно использовать демонстрационный опыт, методика описана в методическом пособии «Настольная книга учителя химии» 9 класс, автор О.С. Габриелян, Москва 2001 «Блик и К»)

6. Получение хлора Слайды 16-18

(материал используется в зависимости от уровня подготовленности класса)

7. Этимология названий галогенов и их открытие Слайд 19.

(учащиеся готовят материал самостоятельно, используя различные источники информации)

а) фтор «разрушающий»
б) хлор «желто-зеленый»
в) бром «зловонный»
г) йод «фиалковый или фиолетовый»

8. Применение.

Задание: Установите соответствие между веществом и областями его применения.

Противоядие!!! Случай когда отравляющее вещество благо.

H₂S + Cl₂ 

III. Рефлексия. Тест.

Приложение 3 (Тест можно использовать на следующем уроке, все зависит от степени подготовленности класса)

Д/З § 18 упр. № 1, 4

NaCl —> Cl₂ —> HCl —> CuCl₂