Цель урока: сформировать знания учащихся о строении и свойствах атомов галогенов, свойствах простых веществ – галогенов, химических свойствах галогенов; развивать умения учащихся записывать уравнения химических реакций, характеризующих свойства галогенов, рассматривать с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.
Оборудование: бром, запаянный в ампуле, реактивы AgNO3, NaF, NaBr, NaCI, NaI, штатив с пробирками, компьютерная презентация к уроку (Приложение), мультимедийный материал для демонстрации опасных опытов.
Тип урока: урок изучения нового материала.
Методы обучения: объяснительно-иллюстративный, исследовательский.
ХОД УРОКА
I. Организационный момент. Постановка цели урока
II. Изучение новой темы
План:
- Положение галогенов в Периодической системе
- Строение атомов галогенов
- Простые вещества и их свойства
- Химические свойства галогенов
- «Ряд активности» галогенов
1. Галогены в природе. (Рассказ учителя.) Слайд № 3, Звук.
2. Самостоятельная работа с учебником Габриеляна О.С. Прочитать стр. 78, ответить на вопросы по плану Слайд № 4
План:
- Назовите положение галогенов в Периодической системе Д.И.Менделеева.
- Каково строение атомов галогенов?
- Как изменяются свойства галогенов по группе сверху вниз? Электроотрицательность?
- Какая степень окисления характерна для галогенов?
3. Проверка самостоятельной работы с учебником. Обсуждение результатов. Для слабых учащихся пример записи ответов на вопросы, слайд № 5, записи учащихся на доске о строении атомов галогенов, Слайд № 6 – возможные степени окисления. (Объяснение учителя.)
4. Простые вещества – галогены. Слайд № 7. (Рассказ учителя, демонстрация брома, запаянного в ампуле.)
5. Химические свойства галогенов. Слайд № 8. (Рассказ учителя с демонстрацией опытов.)
6. Демонстрация опытов, подтверждающих химические свойства галогенов. Слайды № 9-17, учащиеся смотрят опыт, записывают уравнение реакции, рассматривают с т. зр. ОВР. Один учащийся записывает у доски.
7. Качественная реакция на галогены. Лабораторная работа. На столе у учащихся реактивы, учащиеся проводят качественные реакции на галогены. На слайде № 18 – эталон, качественных реакций на галогены, учащиеся сверяют свои результаты, с результатами на экране. Записывают уравнения реакций, рассматривают с т. зр. ТЭД.
III. Закрепление знаний
(Для учащихся, у которых вызывает затруднение задание № 2-3, есть гиперссылка «фторная вода», «фторид калия».)
1. Напишите уравнения реакций между: а) фтором и натрием; б) бромом и цинком; в) йодом и кальцием. Укажите в каждом случае, какие атомы окисляются, а какие восстанавливаются.
2. Можно ли получить фторную воду подобно хлорной и бромной воде? Дайте обоснованный ответ.
3. В 2-х пробирках находятся растворы фторида калия и йодида калия. Как можно их экспериментально распознать? Ответ подтвердите уравнением реакции.
4. Допишите уравнения химических реакций, которые практически осуществимы. Слайд № 20
5. Проведение пробного компьютерного тестирования по теме: «Галогены» с использованием тестовой оболочки.
IV. Подведение итогов урока. Выставление отметок.
V. Домашнее задание. Слайд № 21
§ 17, стр.78 – 82,вопросы 7 – 8, стр.83.
Сообщение: «Применение галогенов»