ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ
Home Up ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ЯДЕРНЫЕ РЕАКЦИИ ЗАКОНЫ МОДЕЛИ

 

88Ra – Радий

[Rn]7s2  

Пьер Кюри – первооткрыватель радия

 

Атомная масса: 226,03
Электроотрицательность: 0,9
Тпл: 700 °C
Tкип: 1500 °C
Плотность: 5 г/см3

Радиоактивный металл, наиболее долгоживущий изотоп 226Ra (T1/2 ≈ 1600 лет), дочерний элемент радиоактивного ряда 238U, руды которого служат основным источником его получения. Ближайший аналог бария, растворимые соли радия очень токсичны. В настоящее время основное применение – в научных исследованиях, ограниченное – в медицине. Некоторые изотопы используются в геохронологии

 

38Sr Стронций

[Kr]5s2  

Стронций-90, один из многочисленных радиоактивных изотопов – источник тяжелых форм лучевой болезни.

Атомная масса: 87,62
Электроотрицательность: 0,95
Тпл: 770 °C
Tкип: 1380 °C
Плотность: 2,58 г/см3

Серебристо-белый металл, аналог кальция. Химически очень активен, реагирует с кислородом, азотом, водородом и многими неметаллами. Взаимодействует с водой с выделением H2 и образованием гидроксида Sr(OH)2. Из многочисленных солей наименее растворимы SrSO4, SrCO3, SrF2, SrCrO4. Используется как легирующая добавка к сплавам цветных металлов, геттер в электровакуумной технике, оптическом стекловарении, пиротехнике. При попадении в организм поражает костную ткань, печень и кровь. Особенно опасен радиоактивный Sr-90 (β-излучатель).


94Pu Плутоний

[Rn]5f 67s2  

Получаемый в ядерных реакторах изотоп 239Pu – важнейшее ядерное горючее наряду с ураном.

Атомная масса: 239,05
Электроотрицательность: 1,3
Тпл: 640 °C
Tкип: 3200 °C
Плотность: 19,81 г/см3

Актиноиды. Семейство из 14 элементов, следующих за Ac, (5f-семейство), общий символ An. Первые три – Th, Pa, U – встречаются в природе, их наиболее долгоживущие изотопы 232Th (T1/2 = 1,4·1010 лет), 231Pa (T1/2 = 3,43·104 лет), 238U (T1/2 = 4,5·109 лет). Остальные An были получены ядерным синтезом в лабораториях США и России, все радиоактивны. Делятся на два подсемейства Th – Cm (цискюриды) и Bk – Lr (транскюриды). Первое подсемейство во многом отличается от соответствующих лантаноидов, проявляя кроме An3+ и более высокие степени окисления An4+ (Th, Pa, Am, Cm), An4+, 5+, 6+ (U, Np, Pu) и даже Pu7+. Второе подсемейство по химическим свойствам ближе к соответствующим лантаноидам, хотя для менделевия известны соединения Md1+, а для лоуренсия – Lr4+.
Плутоний. Пятый элемент семейства актиноидов, в 1940 г. получен 238Pu (группой Г. Сиборга), а в следующем году - плутоний-239, самый перспективный изотоп с T1/2 = 2,44·104 лет, способный делиться тепловыми нейтронами. Серебристо-белый металл, образует соединения со многими элементами, проявляя степень окисления от +3 до +7, из которых наиболее устойчивы Pu(IV) и Pu(VI), последние в виде соединений плутонила .

19K – Калий

[Ar]4s1  

Благодаря высокому содержанию калия в абрикосах они очень полезны для здоровья.

Атомная масса: 39,1
Электроотрицательность: 0,82
Тпл: 64 °C
Tкип: 774 °C
Плотность: 0,86 г/см3

Типичный легкоплавкий щелочной элемент. Очень реакционноспособен. Реагирует со вспышкой с водой и неметаллами. С водородом образует гидрид KH, с кислородом – оксиды K2O, K2O2 и KO2; два последних – сильные окислители. Важнейшие соединения: KOH (щелочь), K2CO3 (поташ), KClO3 (бертолетова соль), KNO3 (нитрат), KCl (хлорид), K2SO4 (сульфат). Получают сплавлением KOH с Na или KCl со смесью Al + CaO или Si + CaO. Основное применение: для регенерации кислорода по реакции, 2K2O2 + CO2 → 2K2CO3 + O2, жидкометаллический теплоноситель в атомных реакторах, восстановитель в металлургии, в сельском хозяйстве в качестве калийных удобрений (K2CO3, KCl, K2SO4, KNO3), применяют в производстве моющих средств, в хлорной промышленности, для получения KOH, производстве стекла. Биоэлемент, необходим для нормального развития растительных и животных организмов, преимущественно входит в состав внутриклеточной жидкости, суточная потребность до 2–3г.

 

 

SpyLOG