Атомная масса: 226,03 Электроотрицательность:
0,9 Тпл:
700 °C Tкип:
1500 °C Плотность:
5 г/см3
Радиоактивный металл,
наиболее долгоживущий изотоп 226Ra (T1/2
≈ 1600 лет), дочерний элемент
радиоактивного ряда 238U, руды
которого служат основным источником его
получения. Ближайший аналог бария,
растворимые соли радия очень токсичны. В
настоящее время основное применение – в
научных исследованиях, ограниченное – в
медицине. Некоторые изотопы используются
в геохронологии
38Sr
– Стронций
[Kr]5s2
Стронций-90,
один из многочисленных радиоактивных
изотопов – источник тяжелых форм лучевой
болезни.
Атомная масса: 87,62 Электроотрицательность:
0,95 Тпл:
770 °C Tкип:
1380 °C Плотность:
2,58 г/см3
Серебристо-белый металл,
аналог кальция. Химически очень активен,
реагирует с кислородом, азотом, водородом
и многими неметаллами. Взаимодействует с
водой с выделением H2 и образованием
гидроксида Sr(OH)2. Из многочисленных
солей наименее растворимы SrSO4, SrCO3,
SrF2, SrCrO4. Используется как
легирующая добавка к сплавам цветных
металлов, геттер в электровакуумной
технике, оптическом стекловарении,
пиротехнике. При попадении в организм
поражает костную ткань, печень и кровь.
Особенно опасен радиоактивный Sr-90 (β-излучатель).
94Pu
– Плутоний
[Rn]5f
67s2
Получаемый
в ядерных реакторах изотоп 239Pu –
важнейшее ядерное горючее наряду с
ураном.
Атомная масса: 239,05 Электроотрицательность:
1,3 Тпл:
640 °C Tкип:
3200 °C Плотность:
19,81 г/см3
Актиноиды. Семейство из 14
элементов, следующих за Ac, (5f-семейство),
общий символ An. Первые три – Th, Pa, U –
встречаются в природе, их наиболее
долгоживущие изотопы 232Th (T1/2
= 1,4·1010 лет), 231Pa (T1/2 = 3,43·104
лет), 238U (T1/2 = 4,5·109 лет).
Остальные An были получены ядерным
синтезом в лабораториях США и России,
все радиоактивны. Делятся на два
подсемейства Th – Cm (цискюриды) и Bk – Lr (транскюриды).
Первое подсемейство во многом
отличается от соответствующих
лантаноидов, проявляя кроме An3+ и
более высокие степени окисления An4+
(Th, Pa, Am, Cm), An4+, 5+, 6+ (U, Np, Pu) и даже Pu7+.
Второе подсемейство по химическим
свойствам ближе к соответствующим
лантаноидам, хотя для менделевия
известны соединения Md1+, а для
лоуренсия – Lr4+. Плутоний. Пятый элемент семейства
актиноидов, в 1940 г. получен 238Pu (группой
Г. Сиборга), а в следующем году -
плутоний-239, самый перспективный изотоп
с T1/2 = 2,44·104 лет, способный
делиться тепловыми нейтронами.
Серебристо-белый металл, образует
соединения со многими элементами,
проявляя степень окисления от +3 до +7, из
которых наиболее устойчивы Pu(IV) и Pu(VI),
последние в виде соединений плутонила .
19K
– Калий
[Ar]4s1
Благодаря
высокому содержанию калия в абрикосах
они очень полезны для здоровья.
Атомная масса: 39,1 Электроотрицательность:
0,82 Тпл:
64 °C Tкип:
774 °C Плотность:
0,86 г/см3
Типичный легкоплавкий щелочной
элемент. Очень реакционноспособен.
Реагирует со вспышкой с водой и
неметаллами. С водородом образует
гидрид KH, с кислородом – оксиды K2O,
K2O2 и KO2; два последних
– сильные окислители. Важнейшие
соединения: KOH (щелочь), K2CO3 (поташ),
KClO3 (бертолетова соль), KNO3 (нитрат),
KCl (хлорид), K2SO4 (сульфат).
Получают сплавлением KOH с Na или KCl со
смесью Al + CaO или Si + CaO.
Основное применение: для регенерации
кислорода по реакции, 2K2O2 + CO2 → 2K2CO3 + O2,
жидкометаллический теплоноситель в
атомных реакторах, восстановитель в
металлургии, в сельском хозяйстве в
качестве калийных удобрений (K2CO3,
KCl, K2SO4, KNO3), применяют
в производстве моющих средств, в
хлорной промышленности, для получения
KOH, производстве стекла. Биоэлемент,
необходим для нормального развития
растительных и животных организмов,
преимущественно входит в состав
внутриклеточной жидкости, суточная
потребность до 2–3г.