Двухуровневая контрольная работа по теме "Электролитическая дисссоциация"

Цель данной работы – проверить усвоение основных понятий темы: “электролитическая диссоциация” и “реакции ионного обмена”, проконтролировать умения составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций на основе знания условий и признаков реакций ионного обмена, умения решать задачи.

Вариант 1

1) Докажите химические свойства щелочей на примере гидроксида стронция. Запишите уравнения в молекулярном и в ионном виде.

2) Какие вещества, формулы которых приведены ниже, подвергаются гидролизу:

а) CaSO₃, б) AgNO₃, в) K₂CO₃?

Укажите характер среды растворов указанных веществ при их гидролизе.

3) По сокращенному ионному уравнению запишите полное ионное и молекулярное:

Ва²⁺ + S0₄^2- = BaS0₄

4) Задача: Какова масса соли, образующейся при взаимодействии 200г 2%-го раствора гидроксида натрия с 200 г 10%-го раствора соляной кислоты?

Вариант 2

1) Докажите свойства кислот на примере ортофосфорной кислоты. Запишите уравнения реакций в молекулярном и в ионном виде.

2) Какие вещества, формулы которых приведены ниже, подвергаются гидролизу:

а) Fe₂(SO₄)₃, б)K₂SO₃, в)NaNO₃?

Укажите характер среды растворов указанных веществ при их гидролизе.

3) По сокращенному ионному уравнению запишите полное ионное и молекулярное:

Н⁼+ ОН^- = Н₂О

4) Задача: При взаимодействии 168 г гидроксида калия и раствора сульфата меди (II) массой 200 г, в котором 0,08 массовых долей соли, выпадает осадок. Определите массу осадка.

Вариант 3

1) Докажите свойства солей на примере хлорида меди (II). Запишите уравнения реакций в молекулярном и в ионном виде.

2) Какие вещества, формулы которых приведены ниже, подвергаются гидролизу:

а) Na₂S, б)Cu(NO₃)₂ , в) BaSO₄?

Укажите характер среды растворов указанных веществ при их гидролизе.

3) По сокращенному ионному уравнению запишите полное ионное и молекулярное:

CO₃^2- + 2H⁺ = H₂0 + C0₂

4) Задача: Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 10г гидроксида калия, содержащегося в растворе, с 400г 5%- го раствора азотной кислоты?

Варианты контрольной работы для более слабых по знаниям учащихся:

Вариант 1

1) Закончите уравнения реакций, запишите в ионном виде:

а) КОН + H₂S0₄ ->
6) Fе(OH)₂ + HNO₃ ->
в) BaCl₂ + Na₂S0₄->

2) По сокращенному ионному уравнению запишите полные ионные и молекулярные:

a) Fe²⁺ + 20H^- -> Fe(OH)₂
б) Н⁺ + ОН^- -> Н₂О

3) Задача: 14 г оксида кальция обработали раствором, содержащим 35 г азотной кислоты. Определите массу образовавшейся соли.

Вариант 2

1) Закончите уравнения, запишите в ионном виде:

a) MgC0₃ + HNO₃ ->
6) NaOH + FeCl₃ ->
в) Ва(ОН)₂ + НС1 ->

2) По сокращенным ионным уравнениям запишите полные ионные и молекулярные:

а) Аl³⁺ + ЗОН^- = Al(OH) ₃
б) 2Ag⁺ + S0₄^2- = Ag₂SO₄

3) Задача: К раствору, содержащему 14,2 г сульфата натрия, добавили раствор, содержащий 30 г хлорида бария. Сколько весит осадок сульфата бария?

Вариант 3

1) Закончите уравнения, запишите в ионном виде:

a) H₂SiO₃ + NaOH ->
6) NaCl + AgNO₃ ->
в) K₂CO₃ + НС1 ->

2) По сокращенным ионным уравнениям запишите полные ионные и молекулярные:

а) Cu²⁺ + S^2- = CuS
б) РЬ²⁺ + 20Н^- = РЬ(ОН)₂

3) Задача: Сколько граммов соли образовалось, если на 10г карбоната натрия подействовали раствором, содержащим 18,3 г соляной кислоты?

Использованные материалы.

1. 1. Задания по химии для самостоятельной работы учащихся: Пособие для учителей / Р.П. Суровцева, С.Н. Савицкий, Р.Г. Иванова. – М.: Просвещение, 1981. – 191 с.
2. 2. Обучение химии в 9 классе; Пособие для учителя / М.В. Зуева, Р.Г. Иванова, А.А. Каверина и др.; Под ред. М.В. Зуевой. – М.: Просвещение, 1990. – 176 с.
3. 3. Химия. 9 класс: Поурочные планы по учебнику Ф.Г. Фельдмана, Г.Е. Рудзитиса. 1 полугодие / Авт.-сост. Л.М. Брейгер. – Волгоград: Учитель, 2005. – 99 с.