Тестовая проверка знаний (8-й класс)

Разделы: Химия

Класс: 8


Тестовая проверка знаний

1. ВЕЩЕСТВОМ ЯВЛЯЕТСЯ

А) воздух

Б) медь

В) зеркало

Г) гранит

2. В СПИСКЕ ФИЗИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ЛИШНЕЕ –

А) плотность

Б) окисляемость

В) теплопроводность

Г) температура кипения

3. ДЛЯ АЛЮМИНИЯ НЕХАРАКТЕРНО ФИЗИЧЕСКОЕ СВОЙСТВО

а) электропроводность

б) теплопроводность

в) серебристо-белый цвет

г) газообразное состояние при обычных условиях

4. СМЕСЬЮ ЯВЛЯЕТСЯ

а) воздух

б) медь

в) кислород

г) сера

5. СМЕСЬ ЖЕЛЕЗА И СЕРЫ МОЖНО РАЗДЕЛИТЬ

А) намагничиванием

Б) фильтрованием

В) отстаиванием

Г) хроматографией

6. ОТ ПРИМЕСЕЙ ПЕСКА И ИЛА ВОДУ МОЖНО ОЧИСТИТЬ

А) действием магнита

Б) кристаллизацией

В) хроматографией

Г) фильтрованием

7. СМЕСЬ РАСТВОРА ПОВАРЕННОЙ СОЛИ И ДРЕВЕСНЫХ ОПИЛОК МОЖНО РАЗДЕЛИТЬ

А) фильтрованием

Б) фильтрованием и последующим выпариванием воды

В) отстаиванием

Г) выпариванием

8. К ФЗИЧЕСКИМ ЯВЛЕНИЯМ НЕ ОТНОСИТСЯ

А) Плавление железа

Б) Замерзание воды

В) горение свечи

Г) измельчение руды

9. ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИЕЙ ЯВЛЯЕТСЯ

А) горение

Б) плавление льда

В) оседание речного песка в воде

Г) смешивание порошков серы и железа

10. XVIII ВЕКА Учение о молекулах и атомах развивал

А) Демокрит

Б) Д.И.Менделев

В) М.В. Ломоносов

Г) Р. Бойль

11. ИЗ МОЛЕКУЛ СОСТОИТ

А)железо

Б) алмаз

В) кислород

Г) алюминий

12. ИЗ ПЕРЕЧИСЛЕННЫХ НИЖЕ ВЕЩЕСТВ СЛОЖНЫМ НЕ ЯВЛЯЕТСЯ

А) кислород

Б) вода

В) сульфид железа

Г) поваренная соль

13. ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА КАЛЬЦИЯ ПОКАЗЫВАЕТ, ЧТО АТОМ КАЛЬЦИЯ ТЯЖЕЛЕЕ 1/12 АТОМА УГЛЕРОДА В

А)12 раз

Б) 40 раз

В) 10 раз

Г) 20 раз

14. ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА ЖЕЛЕЗА РАВНА

А)26

Б) 56

В) 52

Г) 112

15. ОТНОСИТЕЛЬНАЯ МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА СЕРЫ РАВНА

А) 32

Б) 32 а.е.м..

В) 64

Г) 24 а.е.м.

16. ЧИСЛО ЧАСТИЦ В 2 МОЛЬ ЛЮБОВОГО ВЕЩЕСТВА

А) 6,02*1023

Б) 6,02*10-23

В)1*1023

Г)12,04*1023

17. КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА ИЗМЕРЯЕТСЯ В

А) Г

Б) МОЛЬ

В) Г/МОЛЬ

Г) Л

18. МОЛЕКУЛ СОДЕРЖИТ ВОДА КОЛИЧЕСТВОМ ВЕЩЕСТВА

А) 1 моль

Б) 2 моль

В) 3 моль

Г) 4 моль

19. АТОМОВ ЖЕЛЕЗА СОСТАВЛЯЮТ

А) 2 моль

Б) 3 моль

В) 1 моль

Г) 0,5 моль

20. АТОМОВ МЕДИ В ОКСИДЕ Cu2O равна

А) I

Б) II

В) IV

Г) 0

Р А З М И Н К А

1 команда

1. Определенный вид атомов. (химический элемент)

2. Химик, который ввел современное обозначение химических элементов. (Берцелиус)

3. Подгруппа, куда входят элементы только больших периодов (побочная)

4. Молярный объем газов при нормальных условиях (22,4 л/моль)

5. Вещество, образованное атомами разных химических элементов (сложное)

6. Число Авогадро (6,02*1023 молекул, атомов или ионов)

7. Доля данного элемента в общей массе соединения (массовая доля элемента)

8. Подгруппа элементов, куда входят элементы и больших и малых периодов (главная)

9. Наименьшая частица вещества молекулярного строения (молекула)

10. Как называется 1,2,3 периоды (малые периоды)

2 команда

1. Вещество, образованное атомами одного химического элементов (простое)

2. Масса одного моля вещества (Молярная)

3. Наука о веществах и их превращениях (Химия)

4. То из чего состоят предметы и тела (Вещество)

5. Процессы, в ходе которых исходные вещества превращаются в другие (хим. реакции)

6. Валентность кислорода (2)

7. Как называются 4,5,6,7 периоды (большие)

8. Последовательность элементов, в котором атомная масса постепенно возрастает, а свойства элементов изменяются от металлических к неметаллическим (периоды)

9. Горизонтально расположенные столбцы элементов со сходными химическими свойствами (группы)

10. Совокупность элементов со сходными химическими свойствами (Группы)

3 команда

1. Мельчайшая частица химического элемента (атом)

2. Автор атомно-молекулярного учения. (Ломоносов)

3. Совокупность атомов одного вида (химический элемент)

4 . Горизонтально расположенные столбцы элементов, начинающиеся типичными металлами и заканчивающиеся инертными газами (периоды)

5. Способность атомов присоединять определенное число атомов (валентность)

6. Процессы, в ходе которых новые вещества не образуются (физические явления)

7. Валентность водорода (1)

8. Единица количества вещества (моль)

9. Единица молярной массы (г/моль)

10. Формула воды (Н2О)

Н А Й Д И О Ш И Б К У

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА

СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА

1.Кислород, серебро, оксид серы.

1.иод, медь, оксид серебра

1.водород, азот, хлорид натрия

2.азот, сероводород, хлороводород

2. алюминий, железо, нитрид натрия

2. золото, бромид калия, марганцовка

3. сульфид железа, уксусная кислота, хлор.

3 сера, хлорид магния, вода

3. сурьма, цинк, фтороводород

4. оксид кремния, неон

4. вода, поваренная соль, марганец

4. оксид серы, фтор, свинец

5. хром, кальций, оксид алюминия

5. сероуглерод, парафин, литий

5. аммиак, гелий, вольфрам

Каждый по очереди найдите и вычеркните неверные названия. Побеждает та команда, которая первой правильно найдет и исправит все ошибки.

Х И М И Ч Е С К А Я Э С Т А Ф Е ТА

1. ЭТАП

СОСТАВИТЬ ХИМИЧЕСКУЮ ФОРМУЛУ СОЕДИНЕНИЙ ЭЛЕМЕНТОВ С ПОСТОЯННЫМИ ВАЛЕНТНОСТЯМИ

2. ЭТАП

НАЙТИ МОЛЯРНУЮ МАССУ ЭТОГО ВЕЩЕСТВА

3. ЭТАП

НАЙТИ МАССОВЫЕ ДОЛИ ЭЛЕМЕНТОВ ЭТОГО ВЕЩЕСТВА

4. ЭТАП

ЗНАЯ КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА ν ОПРЕДЕЛИТЬ МАССУ ИЛИ ЧИСЛО МОЛЕКУЛ

5. ЭТАП

ЗНАЯ МАССУ НАЙТИ ЧИСЛО МОЛЕКУЛ ИЛИ ЗНАЯ ЧИСЛО МОЛЕКУЛ НАЙТИ МАССУ

1.составить формулу

AI O

1. составить формулу

Li O

1.составить формулу

Zn F

2. найти молярную массу этого вещества

2. найти молярную массу этого вещества

2. найти молярную массу этого вещества

3. найти массовые доли элементов в соединении

3. найти массовые доли элементов в соединении

3. найти массовые доли элементов в соединении

4. определить массу этого вещества количеством 0,2 моль

4.определить массу этого вещества количеством 0,2 моль

4.определить массу этого вещества количеством 0,2 моль

5. сколько молекул находится в 30,6 г этого вещества

5. какую массу имеет 1,204*1023 молекул этого вещество

5. сколько молекул содержит это вещество массой 20,6 г.

Тест по химии № 5

01. Символ элемента гадолиний — это:

1) Ga

2) Gd

3) Не

4) Но

02. Чистое вещество (в отличие от смесей) — это:

1) бронза

2) железный купорос

3) жидкое стекло

4) бромная вода

03. Массовая доля серы будет наибольшей для:

1) CS2

2) SnS2

3) SiS2

4) GeS2

04. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата аммония равна:

1) 3

2) 4

3) 5

4) 6

05. Сумма коэффициентов в уравнении CrO3+ Н20 = H2rCr2O7 равна:

1) 3

2) 4

3) 5

4) 6

06. Количество вещества (моль), содержащееся в 60 г сульфата магния, равно:

1) 0,4

2) 0,5

3) 2

4) 2,4

07. Масса (в граммах) порции гидроксида алюминия, в которой содержится 3,01.1023 атомов кислорода, составит:

1) 13

2) 39

3) 78

4) 117

08. Углеводород, в котором орбитали всех атомов углерода имеют sр3-гибридизацию:

1) пропилен

2) бензол

3) пропан

4) пропин

09. Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией 1s22s26Зs2Зр5:

1) ЭН

2) ЭН2

3) ЭН5

4) ЭН7

10. Формула cелената натрия — это:

1) Na2Se04

2) Nа2SеО3

3) NаCеО3

4) Na2Se

11. Длина связи наибольшая в молекуле:

1) IF5

2) PF5

3) BrF5

4) 0F2

12. Изопропилбромид взаимодействует с:

1) концентрированной серной кислотой

2) бромоводородом

3) спиртовым раствором гидроксида калия

4) азотом

13. Жидкость с приятным запахом, образующая при гидролизе два соединения с равным числом атомов углерода, одно из которых может быть получено гидратацией пропилена, — это:

1) изопропиловый эфир пропионовой кислоты

2) пропиловый эфир пропионовой кислоты

3) изопропилацетат

4) пропилацетат

14. Нейтральная среда образуется при растворении солей:

1) ВаСI2 К2О3

3) Na2S, K2SO4

2) КNО3, SгСI2

4) К2SiО3, NH4CI

15. Кислотность почвы можно увеличить введением:

1) NH4NO3

2) NаNО3

3) NaCl

4) Na2S04

l6, Растворимость хлорида натрия при 200 С равна 35,9 г на 100 г воды. Массовая доля. (в процентах) вещества в насыщенном растворе составляет:

1) 26,4

2) 35,9

3) 56

4) 61

17. Гидроксид калия (конц.) реагирует с:

1) HNO3, NaCI

2) Al, Al(OH)3

3) Сu, Сu(ОН)2

4) Ag, Ag2O

18. Смесь оксида натрия (10 г) и натрия (10 г) обработали избытком разбавленной серной кислоты и собрали газ объёмом ... (в литрах, н.у.).

1) 2,45

2) 4,9

3) 9,8

4) 19,6

19. Равновесие реакции С12(г) + 5F2(г) 2СlF5(г) + Q сместится вправо (—>) при:

1) повышении концентрации ClF5,

2) повышении давления

3) повышении температуры

4) понижении концентрации Cl2

20. Уравнение Н2СО3+ 2ОН- = СО32- + 2Н2О описывает взаимодействие:

1) Н2СО3 c Zn(OH)2

2) H2CO3 с КОH

3) Н2СО3 с Аl(ОН)3

4) Н2СО3 с NH3.Н2О

21. Масса нитробензола (в граммах), необходимая для получения анилина массой 69,72 г и практическим выходом 75%, составляет:

1) 140

2) 123

3) 100

4) 155

22. Хлороводород можно получить при взаимодействии:

1) NaCl (раствор), HNO3 (конц.)

2) МаСl (тв.), H2SO4 (разб.)

3) NaC1 (раствор), Н3РО4 (конц.)

4) NaCl (тв.), H2SO4 (конц.)

23. Для молекулярного уравнения КNО3 + KOH + Fe = KNO2 + К2FеО4 + H2O сумма коэффициентов равна:

1) 11

2) 12

3) 13

4) 14

24. При прокаливании какого вещества образуется кислород?

1) Fе2(SО4)3

2) Fе(NО3)3

3) FеСО3

4) FeS2

25. В результате следующих превращений

 

Вг,

 

Na

 

НNО3
(разб.)

 

H2, Ni

 

С6Н5Вг

 

Метан

---->

Х1

---->

Х2

---->

X3

---->

Х4

---- >

Х5

образуется конечный продукт (Х5):

l) анилин

2) N - этила нилин

3) пара-бромэтилбензол

4) нитробензол.

Тест по химии № 6

01. Символ элемента тантал — это:

1) Te

2) Tm

3) Ta

4) Tl

02. Простое вещество (в отличие от сложных) — это:

1) медный купорос

2) едкий натр

3) озон.

4) анилин

03. Массовая доля углерода будет наибольшей для:

1) СС14

2) СН2С12

3) СНС13

4) СН3С1

04. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации нитрата аммония равна;

1) 3

2) 4

3) 5

4) 6

05. Сумма коэффициентов в уравнении СиО + N2О5 = Cu(NO3)2 равнa:

1) 3

2) 4

3) 5

4) 6

06. Масса (в граммах) 44,8 л (н.у.) гаэообразного хлороводорода равна:

1) 0,8

2) 14,6

3) 18,25

4) 73

07. Объём порции пропана (в литрах, и.у.), содержащей 6,02.1023 атомов водорода, составит:

1) 2,8

2) 5,б

3) 22,4

4) 179,2

08. Углеводород, в котором орбитали всех атомов углерода имеют sp-гибридизацию:

1) бутадиен-1,3

2) этин

3) пропин

4) бутин-2

09. Иону Са2+ соответствует электронная конфигурация:

1) 1s22s263s2Зр62

2) 1s22s26Зs2Зр63d2

3) ls22s263s26

4) Is22s26Зs2Зр64s22

10. Формула хромовой кислоты — это:

1) Н3СгО3

2) Н2СгО4

3) Н2СrО3

4) Н3[Сг(ОН)6]

11. Полярность ковалентной связи наибольшая в молекуле:

1) HCI

2) NН3

3) Н2О

4) НF

12. Бутан и бутадиен-l,3 можно распознать:

1) бромной водой

2) концентрированной азотной кислотой

3) спиртовым раствором гидроксида натрия

4) аммиачным раствором оксида серебра(1)

13. Вещество. с характерным запахом, изменяет окраску лакмуса, с цинком выделяет водород, даёт реакцию серебряного зеркала-это:

1) уксусная кислота

2) муравьиная кислота

3) уксусный альдегид

4) муравьиный альдегид

14. Нейтральная среда образуется при растворении солей:

1) ВаС12, Sг(NО3)2

2) ВаСl2, NН4С1

3) SrC1 К3РО4

4) K23, KCI

15. В качестве связующего в строительных растворах используется:

1) NаС1

2) FeSO4

3) Са(ОН)2

4) СuSО4

16. Растворимость нитрата калия при 300 С равна 46 г на 100 г воды. Массовая доля (в процентах) вещества в насыщенном растворе составляет

1) 2,17

2) 31,5

3) 46

4) 54

17. Карбонат аммония реагирует в растворе с:

1) KOH, СО2

2) NaCI, НNО3

3} ВаСl2, К2СО3

4) 02, СО2

18. При поглощении углекислого газа раствором гидроксида кальция, в результате чего выпадает осадок массой 74 г, расход газа (в литрах, н.у.) составил:

1) 8,3

2) 125

3) 166

4) 332

19. Равновесие реакции Сu20(г) + 2HС1(г) 2CuCI(г),+ Н20(г) +Q сместится вправо (—>) при:

1) повышении температуры

2) повышении давления

3) дополнительном введении Cu20

4) дополнительном введении CuCI

20. Неэлектролиты — это:

1) ZnCl2, Н2О

2) HCI, С2Н5ОН

3) C2H12O6, NaOH

4) С12Н22О11, C2H5OH

21. После пропускания этилового спирта массой 184 г через трубку с нагретым оксидом алюминия получили этилен объёмом 67,2 л (н.у.) и практическим выходом ... (в процентах).

1) 75

2) 93

3) 66

4) 82

22. Медь из сульфата меди(11) в растворе можно получить при взаимодействии с:

1) Zn

2) Na

3) Ag

4) Са

23. Для молекулярного уравнения KMnO4 + H2S04+ К1 = MnSO4+ Н2О+ I2+ K2SO4 сумма коэффициентов равна:

1) 30

2) 36

3) 41

4) 47

24. К смеси газов HCl + NO + СО добавили избыток О2, смесь пропустили через раствор щелочи. Непоглощённая смесь газов это:

1) NO+ СО

2) СО+ О2

3) HCl+ NO

4) NO+ O2

25. В результате следующих превращений

 

NaOH, t

 

1500 0С

 

t, С акт.

 

CH3Cl

 

3HNO3

 

Ацетат
Натрия

---->

X1

---->

X2

---->

X3

---->

Х4

---->

X5

 

 

 

-H2

 

 

 

AlCl3

 

-3Н2О

 

образуется конечный продукт (Х5):

1) 2,4,6-тринитротолуол

2) 2,3,4-.тринитротолуол

3) 2,3,5-тринитротолуол

4) 1,3,5-тринитробензол

Приложение 1