Тема урока: Соли аммония.
Цели урока: Рассмотреть физические и химические свойства солей аммония. Применение солей аммония.
Оборудование: соли аммония (NH4CI, NH4NO3, NH4HCO3 - разрыхлитель теста, (NH4)SO4, NH4CNS), AgNO3, BaSO4, FeCI3, HCI, NaOH, спиртовка, спички, держатель, лакмус, ф/ф.
Ход урока
1. Организационный момент
Домашнее задание: §25, упр. 2, 4.
2. Проблема: какое вещество содержится в пакетике под названием «разрыхлитель теста»? Я всегда думала, что это вещество - пищевая сода, но оказалось что это вещество относится к соединениям азота, которые имеют следующие формулы: 1слайд на ИАД.
Проблема: к какому классу веществ можно отнести данные вещества? (Ответ: к солям).
Проблема: какова особенность данных солей? (Ответ: наличие сложного иона – иона аммония).
Вывод: Соли аммония - сложные вещества, состоящие из катионов аммония и анионов кислотного остатка.
Задача: исследовать соли аммония.
а) Физические свойства: белые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде, имеют запах аммиака. 2 слайд на ИАД. (Диссоциация солей.)
б) Получение: 3 слайд
в) Лабораторная работа.
Химические свойства:
- по аниону
- по катиону (качественная реакция)
г) При нагревании: 4 слайд.
д) Исследуйте вещество в пакетике «Разрыхлитель теста»,
формула его- NH4HCO3
е) Применение солей аммония (взрывчатые вещества - нитрат аммония, паяние - хлорид аммония, азотные удобрения - нитрат аммония, кондитерское дело).
1 слайд:
NH4CI, NH4NO3,( NH4)2SO4, (NH4)2CO3
NH4HCO3, NH4HSO4, NH4HSO3, (NH4)2HPO4, (NH4)H2PO4.
2 слайд:
NH4CI = NH4+ + CI- NH4NO3= NH4+ + NO3
3 слайд:
NH3 + HCI = NH4CI 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
NH4OH + HCI = NH4CI + H2O
4 слайд:
NH4CI = NH3 + HCI NH4HCO3= NH3+ CO2 + H2O
(NH4)2SO4= NH4HSO4 + NH3