Тема урока "Жидкое состояние вещества"

Цель: Расширить знания учащихся об особенностях жидкого состояния веществ.

Задачи:

1. Углубить знания учащихся о роли воды в природе и жесткости природных вод.
2. Развивать логическое мышление, умение устанавливать закономерности, сравнивать, делать выводы, выделять главное.
3. Формировать экологическую грамотность, ответственность, умение объективно оценивать себя и других.

Оборудование: ПК, презентация с материалами урока, Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, учебник.

ХОД УРОКА

I. Организационный этап.

Приветствие, проверка готовности класса к уроку.

Здравствуйте, ребята! Сегодня мы продолжим знакомство с агрегатными состояниями веществ. На этом уроке мы познакомимся с жидким состоянием вещества.

Откройте тетради и запишите число и тему урока со слайда № 1.

II. Постановка целей.

Сегодня на уроке мы с вами выясним, чем отличается жидкое состояние вещества от газообразного и узнаем, почему вода бывает “жесткой”. (Слайд № 2)

III. Проверка домашнего задания и актуализация знаний.

1. Давайте вспомним , что мы учили на прошлом уроке. Выполните задания со слайда № 3: допишите предложения, вставьте пропущенные слова.

1. Основной закон, описывающий состояние газов, называется законом___________ .
2. 1 Моль любого газа занимает объём __________ .

3. Атмосферный воздух в основном состоит из ______ и ____.

4. Аллотропной модификацией кислорода является _______ .

5. Самый легкий газ _______ получают в аппарате Кипа.

6. Углекислый газ получают в промышленности обжигом__________ .

7. Аммиак распознают по изменению окраски влажной лакмусовой бумажки с красного на _________ .

Теперь осуществим взаимопроверку : поменяйтесь тетрадями с соседом по парте,возьмите ручку другого цвета. Сверьте ваши ответы с ответами на слайде № 4, за каждый правильный ответ ставьте один балл.

Ответы: 1. Авогадро. 2. 22,4 л. 3. Азот и кислород. 4. Озон. 5. Водород. 6. Известняка. 7. Синий.

2. А сейчас выполним задание по вариантам. На слайде № 5 вы видите 2 варианта задач разной степени сложности. Выберите и решите одну задачу своего варианта. На решение задачи отводится 2 минуты.Сравните ваши ответы с ответами на слайде №6 и запишите заработанные вами балы.

IV. Изучение нового материала.

Знакомство учащихся с планом изучения нового материала. (Слайд № 7)

1. Вначале мы изучим основные отличия жидкого состояния от газообразного. (Слайд № 8)

Прочитайте 1 предложение и ответьте на вопрос: Какая главная мысль данного предложения?

Ответ учащегося: Жидкости – малосжимаемы.

Что главного в предложении №2?

Ответ учащегося: Жидкости текучи, т.е. не имеют формы.

Какая основная мысль предложения 3?

Ответ: Капли жидкости круглые.

Запищите в тетрадь основные свойства жидкостей.

2. Рассмотрим состояние воды в природе: Прочитайте слайд № 9.

Беседа по вопросам:

1. Почему, изучая жидкости, мы говорим в первую очередь о воде?

Ответ: Т.к. вода является самой распространенной жидкостью на Земле, покрывает 2/3 поверхности Земли.

2. Почему Экзюперри сказал о воде “…Ты сама жизнь”?

Ответ: Животные, растения и человек на 70-80 % состоят из воды, потеря 15-20% массы тела приводит к гибели человека от обезвоживания.

3. Почему запасы воды неисчерпаемы?

Ответ: Потому что, постоянно происходит процесс круговорота воды в природе: испарение и конденсация.

3. Перейдем к изучению физических свойств воды.

Слайд № 10 прочитайте и запишите в тетрадь структурную формулу воды и величину угла НОН.

Посчитайте молекулярные массы водородных соединений элементов главной подгруппы VI группы. Сравните ваши результаты с записями на слайде № 11.

1. Какую закономерность вы наблюдаете?

Ответ: Молекулярные массы возрастают.

2. Как изменяются температуры кипения от сероводорода до теллуроводорода?

Ответ: Температуры кипения возрастают.

3. Какой можно сделать вывод?

Ответ: С возрастанием молекулярной массы температуры кипения тоже возрастают.

Сверить вывод, сделанный вами, с правильным выводом. (Для этого на сайде открывается скрытый вывод). Запишите этот вывод в тетрадь.

4. Почему молекулярная масса воды низкая , а температура кипения очень высокая в сравнении с другими гидридами главной подгруппы VI группы?

Ответ: причина в межмолекулярных водородных связях.

Открываю ответ, сверяем ответы учеников с выводом на слайде, записываем в тетради.

Зарисуйте схему образования водородной связи между молекулами воды в тетради.

5. Рассмотрим ещё одно аномальное свойство воды (слайд № 12).

Прочитайте текст слайда и ответьте на вопросы.

5.1. Какая плотность льда?

Ответ: Плотность льда 0,92 г/см³.

5.2. Какое биологическое значение имеет низкая плотность льда?

Ответ: Водоемы не промерзают до самого дна и возможна жизнь в водоемах зимой.

ФИЗКУЛЬТМИНУТКА!

Сядьте ровно, расправьте плечи, вдохните и с расправленными плечами выдохнули.

Закрыли глазки и посчитали до 10.

4. Переходим к последнему разделу урока, познакомимся с жесткостью воды. Рассмотрите слайд 13. Прочитайте предложения и найдите в каждом из них главную мысль.

Со слайда № 14 запишите в тетрадь виды жесткости: постоянную и временную.

Для дальнейшего знакомства с видами жесткости, рассмотрите слайд № 15 и запишите в тетрадь: карбонатная и некарбонатная жесткости.

Вопрос: Сравните формулы гидрокарбонтов (кислых солей) и средних солей.

Почему гидрокарбонаты называют кислыми солями?

Ученики высказывают предположения, которые потом проверяем на слайде № 15 и записываем определение в тетрадь.

Рассматриваем слайд № 16. “Что такое жесткая вода?”, по тексту слайда проводим беседу.

На слайде № 17 “Устранение жесткости” рассматриваем с учениками способы устранения жесткости, ученики записывают в тетрадь уравнение реакции разложения гидрокарбоната кальция Са(НСО₃)₂ = Са СО₃ + СО₂ + Н₂О.

V. Проверка понимания нового материала.

Вот мы и рассмотрели новый материал, теперь выполните тест по вариантам для проверки понимания вами изученного материала. Тест вы получите на карточках. На вопросы теста отвечайте в тетради.

I вариант

1. При комнатной температуре вода находится в:

а) газообразном,

б) жидком,

в) твердом,

г) жидкокристаллическом состоянии.

2. Содержание воды в живых организмах:

а) 20 %, б) 70-80 %, в) 50%, г) 90-95 %.

3. Аномальные физические свойства воды объясняются:

а) её химическим составом,

б) её цветом,

в) наличием межмолекулярных водородных связей,

г) полярностью её молекул.

4.Формула кислой соли:

а) Са(НСО₃ )₂, б)СаСО₃, в)Мg OHCI, г) NaCI.

5. Реакция разложения веществ водой называется:

а) гидратацией,

б) гидролизом,

в) гидрированием,

г) растворением.

II вариант

1. Температура плавления и кипения воды равны соответственно:

а) 0^о и 100^о С , б) -80^о С и 0^о С,

в) 100^о С и 0^о С, г) -130 ^о С и 20^о С.

2. Плотность воды при 4 ^°С и льда при -2 ^°С соответственно равны (г/см³):

а) 0,92 и 1,0,

б) 1,0 и 0,92,

в) 1,0 и1,0,

г) 0,92 и 0,92.

3.Формула кислой соли:

а) Na₂CO₃ ,

б) BaSO₄,

в) MgCI₂,

г) NaHCO₃^.

4. Для устранения жесткости воды нельзя применять:

а) кипячение, б) действие мыла, в) действие ионитов, г) действие соды.

5. Жесткость воды обусловлена содержанием в воде ионов:

а) Са²⁺ и Mg²⁺ б)Na⁺ и Ca²⁺

в) Li⁺ и CI^- г) SO₄^2- и Na⁺ .

Теперь поменяйтесь с соседом тетрадями и проведите взаимопроверку по ключу на слайде № 18.

VI. Подведение итогов урока.

Посчитайте баллы, полученные вами за задания в начале урока и тест, и поставьте себе оценку:

Если вы набрали 12-11 баллов - ваша оценка “5”;

Если ваш балл 10-9, оценка “4”;

Если вы набрали 8-6 баллов - оценка “3”:

Ну а если меньше 6 баллов , вам нужно поработать еще.

VII. Домашнее задание.

Те, кто получил за урок “пять” § 9, упр.11, Решить кроссворд.

Если ваша оценка “ четыре” § 9, упр. 7, 10;

Если вы получили “ три” учите § 9, упр1, 3, повт.§ 8.

Если вы потерпели неудачу - учите § 5, 8, 9.