Урок-зачет по теме "Первоначальные химические понятия"

Цель урока: Проверить знания учащихся первоначальных химических понятий.

Задачи урока:

• Проверить знания знаков химических элементов и умение ориентироваться в ПСХЭ Д.И. Менделеева, находить относительную атомную массу.
• Проверить знания основных терминов, определений.
• Проверить умение и навыки написания химических формул и уравнений реакций, правильную расстановку коэффициентов, определение валентности по формуле и составление формул по валентности.
• Проверить знания химической посуды и химического оборудования, приемы обращения с ними.
• Проверить умение и навыки оформления и решения расчетных задач.

Оборудование к зачету: химическая посуда (мерная, стеклянная, фарфоровая, спиртовка или газовая горелка, лабораторный штатив), раздаточный материал по количеству учащихся: карточки - задания, расчетные задачи, вопросы теории.

Тип урока: урок-зачет.

Структура урока:

1. Оргмомент. Объявление структуры, представление учителей, распределение учащихся по станциям.

2. Основная часть. Прохождение станций учащимися. Выполнение заданий.

3. Заключительная часть. Подведение итогов зачета, выставление оценок.

Инструкция к проведению урока-зачета:

• Вопросы и примерные задания учитель предварительно обговаривает за неделю зачета (время подготовки к зачету учитель определяет по уровню класса).
• К уроку предварительно готовят зачетные карточки (привлечь можно старшеклассников).
• Перед зачетом необходимо подготовить кабинет: парты расставляют так, чтобы каждое задание выполнялось отдельно от других.

Весь зачет разделен на 5 станций.

• 1 - 2 - проверка химических знаков, проверка теоретической части (определение терминов).
• 3 - проверка простейших операций с веществами.
• 4 - химическая посуда, химическое оборудование
• 5 - решение задач.

В помощь в проведении зачета могут быть привлечены студенты биологических специальностей ВУЗов.

На последней станции ответственный за зачет учитель подводит итог в зачетной карточке каждого учащегося и выставляет оценку в журнал.

Примерные вопросы для зачета (теоретическая часть)

1. Что изучает химия.
2. Что такое вещество и физическое тело.
3. Свойство веществ.
4. Физические и химические явления, химические реакции.
5. Способы разделения смесей.
6. Химический элемент.
7. Сложные и простые вещества.
8. Однородные и неоднородные смеси.
9. Химические уравнения.
10. Химические реакции.
11. Валентность.
12. Относительная атомная масса
13. Относительная молекулярная масса
14. Моль. Молярная масса.
15. Типы химических реакций.

Примерные задачи и задания (практическая часть).

I.

1. Вычислите массовую долю (W%) калия в молекуле хлорида калия (KCl)
2. Вычислите массовую долю (W%) серы в молекуле сульфида железа (FeS)
3. Вычислите массовую долю (W%) магния в молекуле оксида магния (MgO)
4. Вычислите массовую долю (W%) углерода в молекуле метана (CH₄)
5. Вычислите массовую долю (W%) азота в молекуле аммиака (NH₃)

II.

1. Сколько молекул содержится в 7 граммах водорода (H₂)?
2. Сколько молекул содержится в 5 граммах кислорода (О₂)?
3. Сколько молекул содержится в 10 граммах хлора (Cl₂)?
4. Сколько молекул содержится в 15 граммах аммиака (NH₃)?
5. Сколько молекул содержится в 4 граммах хлороводорода (HCl)&

III.

1. Вычислите массу оксида меди, который образуется при взаимодействии 4 грамма меди с кислородом.
2. Вычислите массу оксида алюминия который образуется при окислении 15 грамм алюминия.
3. Вычислите массу оксида железа (III), который образуется при окислении 5 грамм железа.
4. Вычислите массу натрия, который нужно взять для реакции окисления, чтобы получить 8 грамм пероксида натрия (Na₂O₂).

Вычислите массу серы, которую необходимо взять для реакции с железом, чтобы получить 12 грамм сульфида железа.

ЗАЧЕТНЫЙ КАРТОЧКА

Ф.И. учащегося_______________________________

Класс __________

1. Знание знаков химических элементов.

 Оценка ____________________

Роспись учителя ____________

 2. Знание химических терминов.

3. Знание химической посуды.

4. Составление формул по валентности, определение валентности по формуле веществ, расстановка коэффициентов в уравнениях реакции, вычисление относительной молекулярной массы.

5. Решение расчетных задач.