Цели и задачи:

Образовательные:

- Сформировать знания учащихся о солях как классе неорганических соединений;

- Привести в систему знания учащихся о классификации солей;

- Познакомить со способами получения, свойствами и применением солей.

Развивающие:

- Развить умения и навыки работы с лабораторным оборудованием и химическими
реактивами.

- Правильно оформлять результаты опытов, составлять уравнения реакций.

- Развивать умения наблюдать и делать выводы.

Воспитательные:

- Формирование всесторонне развитой личности.

- Воспитание трудолюбия, взаимовыручки, умение работать в парах.

Методы: рассказ, беседа, демонстрация презентации “Соли”, выполнение лабораторной работы в парах.

Оборудование и реактивы: компьютер, мультимедийная презентация по теме урока, опорный конспект, путеводитель, штатив, пробирки, растворы HCI, AgNO₃, Na₂CO₃, CuSO₄, Fe (гранулы).

Тип урока: комбинированный.

Ход урока

1.Организационный момент (слайд 1)

– Здравствуйте, ребята!

Тема сегодняшнего урока: “Соли”. На уроке познакомимся еще с одним классом неорганических соединений. Рассмотрим состав, названия. Классификацию, получение солей, и какую роль играют соли в нашей жизни.

2. Актуализация знаний

Задание 1. Перечислите классы неорганических соединений с которыми мы уже знакомы. (Оксиды, основания, кислоты)

Задание 2. Дайте названия следующим веществам и распределите их по классам неорганических соединений.
CO₂, NaOH, HCl, Fe₂O₃, NaCl, Ca(OH)₂, MgSO₄.

- Возникли ли у вас затруднения при выполнении данного задания? (Да, мы не смогли определить к какому классу относятся MgSO₄ и NaCl)

- Да, действительно вы встретили новый класс веществ – это соли.

3. Получение новых знаний (презентация)

Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками (слайд 2).
Состав и название солей(слайд 3)

Дайте названия солям (слайд 4)

MgCl₂ Na₃PO₄ K₂SO₄ Na₂CO₃ ZnS Ca(NO₃)₂

Классификация солей (слайд 5)

Средними или нормальными (слайд 6) солями называют соли, которые образуются при замещении атомами металлов всех атомов водорода в молекулах кислот:

H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O

ортофосфат натрия

Кислыми солями (слайд 7) называют соли, которые образуются в результате неполного замещения атомами металлов атомов водорода в молекулах кислот (получаются при избытке кислоты):

Н₃РО₄ + NaOH = NaH₂PO₄ + H₂O
дигидроортофосфат натрия

Основными солями (слайд 8)называют соли, молекулах которых, кроме кислотных остатков, имеются также гидроксогруппы (получаются при избытке оснований):

Mg(OH)₂ + HCI =Mg(OH)CI + H₂O
основный хлорид магния или гидроксохлорид магния

3. Закрепление (слайд 9-13)

Поиграйте в “крестики-нолики”. Покажите выигрышный путь, который составляет формулы солей .

1. Дайте названия этим солям.

   HNO3	NaOH	Na2CO3
   CuCl2	Al2(CO3)3	Na3PO4
   Cu(OH)2	Fe(NO3)2	Ba(OH)2

2. Поиграйте в “крестики-нолики”. Покажите выигрышный путь, который составляет формулы кислых солей.

   KHCO3	Al2(CO3)3	H2SO3
   CuCl2	CaHPO4	Na3PO4
   Ca(OH)2	Mg(OH)Cl	NaHSO4

   Дайте названия этим солям.

3. Поиграйте в “крестики-нолики”. Покажите выигрышный путь, который составляет формулы основных солей

Получение солей (слайд 14-19)

1. Металлы + кислота = соль + водород
2. соль+ металл = н.соль+ н.металл (самостоятельная работа))
   CuSO₄+Fe =FeSO₄+ Cu
3. Щелочь + кислота = соль + вода

   NaOH + HCl = NaCl + H₂O

4. основный оксид + кислота = соль + вода
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

1. Самостоятельная работа

I – вариант

AgNO₃ + HCl =

II – вариант

Na₂CO₃ + HCl =

Отчет: ваши наблюдения

5. щелочь + кислотный оксид = соль +вода (слайд )
   Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO_3a + H₂O

1. Применение известняка (слайд 20)
2. Нахождение в природе (слайд 21)
   Ca(HCO₃)₂ a CaCO₃
3. Вред солей (слайд 22)
4. Домашнее задание

§ 33 (до химических свойств солей)

Задание 2, 3,7.

Прослушайте и просмотрите записи:

CO₂+Ca(OH)₂

Вред солей

Ме+кислота

Нейтрализация получения NaCl

Применение известняка

Сталакниты