Урок по химии для учащихся 8-го класса. Тема: "Реакция нейтрализации"

Разделы: Химия

Цели и задачи урока.

  1. Расширить знания учащихся по свойствам кислот и оснований.
  2. Закрепить знания по типам химических реакций.
  3. Развивать умение составлять уравнения реакций, анализировать, делать выводы.
  4. Воспитывать наблюдательность, внимание.

Тип урока. 

Комбинированный урок с лабораторной работой.

Оборудование. 

  • На столе учащихся: растворы: CuSO4, KOH, H2SO4, HCl, пробирки, кристаллизатор.
  • На столе учителя: HCl, H2SO4, CuSO4, FeCl3, KOH, фенолфталеин, пробирки.

Новое понятие. 

Реакция нейтрализации.

Деятельность учителя Деятельность ученика
I. Актуализация знаний.

1. Распределить вещества по классам.

а) Ca(OH)2, Ca(NO3)2, K2SO4, Al(NO3)3, Al(OH)3, Ba(OH)2, AgNO3, Ag2O, MgCO3, K2O, Cu(NO3)2, HNO3, NO и т.д.
б) K2O, Cu(NO3)2, AgNO3, Ca(OH)2, HNO3, CaSO4, H2SiO3, Na2O, KOH, MgCO3, NO, Al(OH)3.

Проверка на доске.

K2O   Ca(OH)2   H2SiO3   Cu(NO3)2
Na2O   KOH   HNO3   AgNO3
NO   Al(OH)3     MgCO3 
         CaSO4

Выполняют устно, хором.

Это же задание выполняют письменно на листочках.

Проводится самопроверка:

1 ошибка – «4»;
2 ошибки – «3»;
3 ошибки – «2».
2. Назвать вещества.

Устная работа, хором.
3. Закончить уравнения реакций.
1 ученик:
Mg + H3PO4 →
MgO + H3PO4 → 		  2 ученик:
  K + H2O →
  K2O + H2O →
2 ученика работают у доски.
4. Письменная работа по вариантам.
I вариант 
Mg + HCl  →
CuO + H2SO4 →
Na2O + HCl →
K2O + HNO3 →
Ca + H2O → 		  II вариант
  Mg + H2SO4 →
  MgO +  H2SO4 →
  K2O + H2SO4 →
  Сa + H3PO4 →
  Na2O + H2O →
Работа выполняется на листочках, проводится взаимопроверка:

1 ошибка – «4»;
2 ошибки – «3»;
3 ошибки – «2».
5. Закончить уравнения реакций.
Mg + H2SO4 →
K2O + H2SO4 →
CuO + HCl  →
CaO + H2O →		   Na + H2O →  
  Na2O + H2O →
  BaO + HNO3 → 
  
Устная работа.
6. Определить тип химической реакции.
CaO + H3PO4 =
Al + HCl =
CuO + H2 =
Fe2O3 + H2SO4 =
Один ученик работает у доски.
Читает уравнения и называет тип реакций.
II. Фронтальная работа с классом.
 7. По выражению определите тип реакции.           
а) Из одного вещества получается несколько веществ.
б) Из простого и сложного веществ получаются новые простое и сложное вещества.
в) Из двух сложных  веществ получается два новых сложных вещества.
г) Из нескольких веществ получается одно сложное вещество.
 Ученики называют тип реакций с места.
8. 
а) Какие типы реакций встретились?
б) Какие классы неорганических соединений?
в) Какими индикаторами определяются кислоты?
г) Что такое щёлочи?
д) Что такое гидратация?
е) Какими индикаторами определяются растворимые в воде основания?
III. Изучение новой темы.
9. Лабораторная работа.
  • К раствору NaOH прилейте раствор фенолфталеина.
  • Как изменится окраска фенолфталеина?
  • Изменится ли окраска индикатора, если к данной смеси прильём кислоту?
  • Прилейте раствор соляной кислоты.
  • Запишите уравнения реакции: NaOH + HCl = NaCl + H2O.
  • Реакция обмена. Щёлочь + кислота = соль + вода.
 Самостоятельная работа учащихся по инструкции.
10.
  • Взаимодействуют ли кислоты с нерастворимыми основаниями?
  • Как получить: Cu(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3?
  • Составьте уравнения реакций взаимодействия этих оснований с кислотами: соляной или серной.
  • Что такое реакция нейтрализации?
  • Проверьте себя по учебнику. Прочитайте определение.
 Работа с учебником.
11. Среди указанных схем найдите схемы реакций нейтрализации.
Ba(OH)2 + 2HCl →
Mg(OH)2 +  H2SO4 →
MgO + H2SO4  →
Cr(OH)3 + 3HCl →
2K + 2H2O  →		   CaO + CO2 →
  Na2O + H2O →
  2Mg + 2HCl → 
  3Na2O + 2H3PO4 →
  Al(OH)3 + HCl →
IV. Закрепление изученного материала
12. Какими способами можно получить CaCO3? Работа в тетради.

13. Составить цепочку превращений из следующих веществ:

MgO, Mg, MgSO4, Mg(OH)2.

 Работа в тетради.
14. Составьте цепочку превращений, отражающую все типы химических реакций. Работа в тетради.
15. Какие исходные вещества необходимо взять для получения соли?

Ca(NO3)2, MgI2, AlCl3, CuCl2?

 Работа в тетради.
16. Правильно составить формулы веществ.

H    SO4    |  Ca   OH  |  Na    O | и т. д.

Как можно их получить?
 Работа в тетради.
17. Возможно ли взаимодействие?
Химическое
взаимодействие
Укажите:
если «ДА» - знак «+»,
если «Нет» - знак «−».
Ме + КИСЛОТА →
МеО + КИСЛОТА →
Ме(ОН)2 + КИСЛОТА →
Ме + ВОДА →
МеО + ВОДА →
Ме(ОН)2 + ВОДА →
Ме + КИСЛОРОД→
МеО + КИСЛОРОД →
Ме(ОН)2 + КИСЛОРОД →
Ме + ВОДОРОД →
МеО + ВОДОРОД →
Ме(ОН)2 + ВОДОРОД →
Работа с карточкой.
V. Домашнее задание.
При взаимодействии каких кислот и каких оснований можно получить следующие соли: Na2SO4, KCl, Mg(NO3)2, CuSO4, Fe2(SO4)3.
Написать уравнения реакций.