Урок химии по теме "Неметаллы. Общая характеристика неметаллов". 9-й класс

Разделы: Химия

Класс: 9

Тема: Неметаллы. Общая характеристика неметаллов.

Цели:

  • изучить положение неметаллов в ПС;
  • изучить особенности строения атомов неметаллов;
  • изучить явление аллотропии на примере неметаллов;
  • изучить физические свойства неметаллов;
  • рассмотреть ЭО как меру «неметалличности»;
  • рассмотреть относительность понятий «металл-неметалл»;
  • изучить водородные соединения неметаллов.
  • развивать когнитивную сферу учащихся;
  • развивать общеучебные умения и навыки: умение, работать по плану, умение работать с книгой;
  • развивать умение делать самостоятельные выводы.
  • воспитывать культуру умственного труда;
  • воспитывать дисциплинированность и чувство ответственности.

Оборудование и реактивы: образцы неметаллов - простых веществ H2, O2, Cl2 (в пробирках с пробками); Br2 (в ампуле); S, J2, P (красный), активированный уголь, пьезо-зажигалка, йодкрахмальная бумажка.

Тип урока: урок усвоения новых знаний.

Методы обучения: словесные (рассказ, объяснение, беседа); иллюстративные (схемы); наглядные (мультимедийное наглядное пособие); проблемно-поисковый.

ФОПД: фронтальная, индивидуально-обособленная, групповая (динамические группы).

Технологии: элементы технологии «Сотрудничества», личностно-ориентированного обучения. Информационно-коммуникационные технологии.

Ход работы:

I. Организационный момент.

II. Актуализация знаний.

Ответьте на вопросы:

  • на какие 2 большие группы условно делятся все Х.Э.?
  • каково положение в ПС металлов?

III. Изучение

1. Положение неметаллов в ПС

Неметаллы расположены в основном в правом верхнем углу ПС, условно ограниченном диагональю бор-астат. Самым активным является фтор.

2. Особенности строения атомов неметаллов.

Во внешнем электронном слое атомов неметаллов находится от трёх до восьми электронов.

Для атомов неметаллов, по сравнению с атомами металлов характерны:

  • меньший атомный радиус;
  • четыре и более электрона на внешнем энергетическом уровне.

Отсюда и такое важнейшее свойство атомов неметаллов – тенденция к приёму недостающих до 8 электронов, т.е. окислительные свойства. Качественной характеристикой атомов неметаллов, т.е. своеобразной мерой их неметалличности, может служить электроотрицательность, т.е. свойство атомов химических элементов поляризовать химическую связь, оттягивать к себе общие электронные пары. Электроотрицательность – мера неметалличности, т.е. чем более электроотрицателен данный химический элемент, тем ярче выражены неметаллические свойства.

3. Кристаллическое строение неметаллов-простых веществ. Аллотропия.

Если металлы – простые вещества образованы за счет металлической связи, то для неметаллов – простых веществ характерна ковалентная неполярная химическая связь. В отличие от металлов неметаллы – простые вещества, характеризуются большим многообразием свойств. Неметаллы имеют различное агрегатное состояние при обычных условиях:

  • газы – H2, O2, O3, N2, F2, Cl2;
  • жидкость – Br2;
  • твердые вещества – модификации серы, фосфора, кремния, углерода и др.

Гораздо богаче у неметаллов и спектр цветов: красный – у фосфора, красно-бурый – у брома, желтый – у серы, желто-зеленый – у хлора, фиолетовый – у паров йода. Элементы – неметаллы более способны, по сравнению с металлами, к аллотропии.

Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями.

4. Сообщения.

5. Физические свойства неметаллов.

  1. Ковкость отсутствует
  2. Блеска нет
  3. Теплопроводность (только графит)
  4. Цвет разнообразный: желтый, желтовато-зеленый, красно-бурый.
  5. Электропроводность (только графит и черный Фосфор.)
  6. Агрегатное состояние:
    • газообразное(H2, O2, Cl2 ,F2, O3)
    • твердое (Р, С)
    • жидкое (Br2)

6. Химические свойства неметаллов.

Неметаллы в химических реакциях могут быть восстановителями и окислителями (фтор, кислород.)

7. Водородные соединения неметаллов.

В отличие от металлов неметаллы образуют газообразные водородные соединения. Их состав зависит от степени окисления неметаллов.

 -4  -3  -2  -1
RH4 →  RH3 →  H2R →  HR

Летучие водородные соединения неметаллов можно разделить на три группы:

1) Хорошо растворимые в воде (HCl, HBr, HJ, H2S, H2Se, NH3), которые диссоциируют на ионы, проявляя кислотные и основные свойства.

2) Соединения, разлагаемые водой:

BH3 + 3H2O = H3BO3 + 3H2↑

3) Летучие водородные соединения

CH4, PH3, которые не взаимодействуют с водой.

По периоду в ПС химических элементов с увеличением порядкового номера элемента – неметалла усиливается кислотный характер водородного соединения.

SiH4 → PH3 → H2S → HCl

Выводы:

  1. Элементы-неметаллы расположены в главных подгруппах III–VIII групп ПС Д.И. Менделеева, занимая её верхний правый угол.
  2. На внешнем электронном слое атомов элементов-неметаллов находятся от 3 до 8 электронов.
  3. Неметаллические свойства элементов усиливаются в периодах и ослабевают в подгруппах с увеличением порядкового номера элемента.
  4. Высшие кислородные соединения неметаллов имеют кислотный характер (кислотные оксиды и гидроксиды).
  5. Атомы элементов-неметаллов способны как принимать электроны, проявляя окислительные функции, так и отдавать их, проявляя восстановительные функции.

IV. Закрепление изученного. Рефлексия.

1) Вставьте слова, пропущенные в тексте.
Атомы ____ в отличие от атомов ____ легко принимают наружные электроны, являются ____

2) Вставьте слова , пропущенные в тексте.
Неметаллические свойства элементов с увеличением порядкового номера в периодах ____
В группах неметаллические свойства элементов ____

3) Пользуясь периодической таблицей, запишите молекулярные формулы высших кислородных соединений неметаллов III периода. Как будет изменяться кислотный характер? 

4) Запишите формулы водородных соединений элементов VII А группы. Как изменяются кислотные свойства с увеличением порядкового номера элемента?

5) Водород занимает в периодической таблице два места: в I А группе и в VII А группе. Запишите молекулярные формулы водородных соединений Na, K, Cl, F.

6) Какую высшую степень окисления имеют следующие элементы?

Азот  +6
Хлор  +5
Сера  +4
Кремний   +7

7) Определите, окислителем или восстановителем является сера в следующих реакциях:

H2+S=H2S
S —

2SO2 + O2 → 2SO3
S —

8) Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет вещество, образованное из атомов, в которых число электронов во внешнем электронном слое равно____.

• 4   • 5   • 6   • 7

9) Наиболее электроотрицательными являются атомы…..

• серы   • фосфора   • кремния   • хлора

10) Типичному неметаллу соответствует следующая схема распределения электронов по электронным слоям:

  • 2, 1
  • 2, 8, 2
  • 2, 8, 7

Поменяйтесь тестом с соседом и проверьте тест вместе со мной.

V. Читаем по учебнику состав воздуха стр. 74

VI. Решаем упражнения 1–4 стр.75

VII. Оценки и домашнее задание.

Д/З § 15 Неметаллы.

Условные обозначения:
ПС – периодическая система
е – электрон
Э.О. – электроотрицательность
А. – аллотропия
Х.р. – химическая реакция

Приложение: Маршрутный лист