Ход урока
1. Устный счет.
Задание 1. Вычислите плотность по водороду оксида углерода (IY).
Решение: D(Н2)СО2 = М(СО2)/ М(Н2)= 44/2=22
Ответ D(Н2) (СО2)=22
Задание 2. В сосуде объемом 11,2л содержится оксид углерода (IY) при н.у. Рассчитайте количество вещества в сосуде, число молекул и их массу.
Ответ: n(СО2)=0,5моль; N(СО2)=3х1023 молекул; m(СО2)= 22г.
Задание 3. Определите, легче или тяжелее воздуха оксид углерода (IY).
Решение: М(СО2)/ М(возд) = 44/29= 1,5
Ответ: СО2 тяжелее воздуха в 1,5 раза
2. Решение задач.
2.1. Решение задач на вывод молекулярной формулы кислородсодержащего органического соединения. (у доски задачу 3 ученика различными способами).
Задача 1. Найдите молекулярную формулу кислородсодержащего органического вещества, плотность которого равна 2,68 г/л, если при сгорании 1,2 г паров его образуется 1,344 л (н.у.) оксида углерода (IY) и 1,44 г воды. Запишите уравнение реакции горения этого вещества.
| Дано: | Решение: |
| m(СхНуОz) = 1.2г | (Общим для решения различными способами данной задачи |
| р(СхНуОz) = 2,68 г/л | является нахождение М (СхНуОz) и оформление условной |
| V(СО2) = 1,344л | записи схемы реакции горения). |
| m(Н2О ) = 1,44 г | |
| Найти: СхНуОz | 1) М (СхНуОz)= р*Vm = 2,68 г/л * 22,4л/моль = 60 г/моль |
| М (СхНуОz) = 60 г/моль | |
| 2) СхНуОz + О2 = СО2 + Н2О |
1 способ (наиболее рациональный)
n(СхНуОz) – 1,2 г / 60 г/моль = 0,02 моль
n (СО2 ) = 1,344л / 22,4 л/моль = 0,06 моль
n (Н2О ) = 1,44г/ 18 г/моль = 0,08 моль
х:у:z= n (СхНуОz): n (СО2): n (Н2О) = 0,02: 0,06: 0,08 = 2:6:8
Следовательно, 2С3Н8О + 9О2 = 6СО2 + 8Н2О
М(С3Н8О) = 60
2 способ.
Находим количество вещества СО2 и Н2О, а затем по этим данным вычисляют количество вещества химических элементов углерода и водорода:
1.n(СО2) = 1,344/22,4 = 0,06 моль
n(Н2О)= 1,44/18 = 0,08 моль
2. М(С) = 12 г/моль
М(Н) = 1 г/моль, откуда следует
m(С) = 12* 0,06 = 0,72г
m(Н) = 0,08г
3. m(О)=m(СхНуОz) – m(С) – m(Н)
m(О) = 1,2 – 0,72 – 0,08 = 0,4г
n(О) = 0,025 моль
4. х:у:z = 0,06: 0,08: 0,02 = 3: 8: 1, следует формула С3Н8О
3 способ
Если точно известно, что данное органическое вещество спирт, то решение может быть сведено к нахождению "n" в общей формуле СnН2n+1 ОН
М(СnН2n+1ОН ) = 60г/моль (см. 1 способ)
Далее составим уравнение и вычислим "n"
12n + 2n + 1 + 16 + 1 = 60
14n=42
n = 3, следует С3Н8О
Проверка: М(С3Н8О) = 60 г/моль
Решение задачи сводится к нахождению углеводородного радикала R-ОН, для этого 60 – 17 = 43, следовательно 12n+2n+1=43
n = 3; (С3Н7ОН)
3. Дополнительное задание (на вспомогательной доске)
1) Чему равно количество вещества?
Ответ: n = m/М; n = V/Vm; n = N/NА
2) Что означает уравнение?
а) Р1V1/Т1=Р0V0/Т0
Ответ: уравнение, объединяющее газовые законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака – для приведения объема газа к нормальным условиям.
б) РV = m/М * RТ
Ответ: уравнение состояния идеального газа – уравнение Клапейрона-Менделеева для вычисления молекулярных весов.
3) Назовите классы органических соединений, общие формулы которых:
| СnН2n+2, | СnН2n, | СnН2n-2, | СnН2n-6, | СnН2n+1ОН |
4. Каковы основные этапы деятельности учащихся при решении задач?
Ответ: * чтение текста
схематическая запись условия задачи
5. Проверка ответов учащихся у доски (п.3 и 2.1 )
- На чем основаны способы решений?
- Какой из способов наиболее рациональный?
- Что за формула получена в ответе?
Для нахождения правильного ответа на последний вопрос рассмотрим следующую схему:
Химические формулы |
|||
| Эмпирические | 2. Молекулярные | 3.Структурные | 4. Стереохимические |
| (простейшие) | а) истинные С2Н2 | (пространственные) | |
| Н2О | б) брутто-формулы | ||
| С3Н8О (которым соответствую классы спиртов СН3-СН2-ОН | |||
класс простых эфиров |
|||
СН3-СН2-О-СН3 |
|||
6. Решение задачи №2 (с экологическим содержанием)
Через водный раствор брома пропустили 43,6 г газовой смеси, состоящей из бутана, пропена и 2-метилпропена. В реакцию вступило 56 г брома. Определите состав исходной газовой смеси в объемных процентах, если ее плотность составляла 2,433 г/л.
Решение:
Дано:
| m(нефтепродукт.)=500кг | С =m/V0 |
| m(Н20) = 10000т | C = 500|10*1000000=50 мг/л |
| С токсич. = 0,05мг/л | |
| С-? | |
| Ответ: С = 50 мг/л, что значительно больше |
токсической концентрации (0,05 мг/л
7. Решение задачи №3 (межпредметные связи)
Некоторый газ при 250С и давлении 99,3 кПа занимает объем 152 мл. Какой объем займет газ при нормальных условиях?
Дано:
| Т1=298К | Записывают уравнения: |
| Р1=99,3кПа | |
| V1=152мл | Р1V1/Т1=Р0V0/Т0 |
| Т0=273К | V0=Р1V1Т0/Р0Т = 99,3*152*10 -6 *273 /101,3 * 298= 136,5*10 -6 |
| Р0=101,33кПа | |
| V0=? | Ответ: 136,5 мл |
8. Анализ урока: (анализируют учащиеся)
- решение задач на вывод молекулярных формул различными способами с выбором рационального решения;
- использование алгоритмов решения задач;
- осуществление связи обучения с жизнью;
- решение задач с экологическим содержанием, межпредметных связей;
- повторение теоретического материала.
Вывод (дает учитель):
Умение решать задачи, развиваться в процессе обучения и развивать это умение можно только одним путем – постоянно, систематически решать задачи!