Соли аммония

Рудюк Григорий Николаевич

Разделы: Химия

Цели:

- образовательные: обеспечить усвоение учащимися знаний о физических и химических свойствах солей аммония;
- развивающие: развивать мышление и умения составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства солей аммония;
- воспитательные: воспитывать культуру труда и продолжить формирование бережного отношения к окружающей среде.

Оборудование: ПК, образцы солей аммония, штатив, спиртовка, спички, пробирки, стеклянная палочка, NH₄Cl крист., (NH₄)₂Cr₂O₇крист., таблица растворимости, цветные жетоны.

Методы обучения: информационно-рецептивный, проблемного изложения, частично-поисковый демонстрационный, с использованием ИКТ, дискуссии.

Структура урока:

I. Организационный момент	1 мин.,
II. Физические свойства солей аммония	2 мин.,
III. Получение солей аммония
1 гейм “Дальше. Дальше”	8 мин.,
2 гейм “Ты мне, я - тебе”	16 мин.,
3 гейм “Темная лошадка”	4 мин.,
Физ. Минутка
IV. Применение солей аммония
4 гейм “Видеовопрос”	2 мин.,
сообщение учащегося (доп. материал)	3 мин.,
V. Закрепление знаний
5 гейм “Гонка за лидером”	2 мин.,
VI. Подведение итогов	2 мин.

Ход урока

Объясняю: ваша задача - набрать больше жетонов, которые даются за каждый правильный ответ во всех геймах.

Деятельность учителя	Деятельность учащихся
I. Давайте вспомним: какие вещества называются солями? Учитель определяет соли аммония как соединения, состоящие из катионов аммония и анионов кислотных остатков.	На основе имеющихся знаний учащиеся дают определение солей.
II. Описывает физические свойства солей аммония (одновременно демонстрируя образцы), отмечая их сходство с солями калия.	Слушают, рассматривают образцы солей.
- Что вы можете сказать о растворимости солей аммония (СА)? III. Проблемный вопрос: Как исходя из аммиака получить СА?	По таблице растворимости отмечают, что у катиона аммония нет нерастворимых солей, так же как и у катиона калия. Приводят варианты ответов.
1 гейм: Написать уравнения реакций аммиака с азотной, соляной, серной кислотами.	Трое учеников работают у доски, остальные в тетрадях: NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃ NH₃+ HCl = NH₄Cl 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
Отметить механизм образования связи и что СА образуются при взаимодействии аммиака с кислотами. Выводит на мониторы способы получения СА:
1. Взаимодействием с кислотами в зависимости от их основности: NH₃+ H₂SO₄ = NH₄HSO₄ NH₃ + H₃PO₄ = NH₄H₂PO₄ 2NH₃ + H₃PO₄ = (NH₄)₂HPO₄ 3NH₃ + H₃PO₄ = (NH₄)₃PO₄ 2. Взаимодействие водного раствора аммиака с кислотами: NH₄OH + HCl = NH₄Cl + H₂O NH₄OH + HNO₃ = NH₄NO₃ + H₂O 2NH₄OH + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄ + H₂O	Учащиеся изучают, записывают в тетради.
2 гейм: беседа с учащимися в форме диалога по вопросам: а) являются ли СА электролитами?	Дают устные ответы на вопросы, используя таблицу растворимости и записывают уравнения эл. диссоциаций. NH₄Cl = NH₄⁺ + Cl^- NH₄NO₃ = NH₄⁺+ NO₃^- Отвечают на поставленный вопрос.
б) обуславливают ли кислотные остатки характерные свойства солей? Вспомнить качественные реакции на хлорид и сульфат анионы, действие кислот на карбонаты.	На доске и в тетрадях пишут уравнения реакций. NH₄Cl + AgNO₃ = AgCl + NH₄NO₃ NH₄⁺ + Cl^- + Ag⁺ + NO₃^- = AgCl + NH₄⁺ + NO₃^- Ag⁺ + Cl^- = AgCl (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NH₄Cl 2NH₄⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2Cl^- = BaSO₄ + 2NH₄⁺ + 2Cl^- Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ (NH₄)₂CO₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄ + H₂O + CO₂ 2 NH₄⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2NH₄⁺ + SO₄^2- + H₂O + CO₂ CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O + CO₂
в) какая реакция является качественной на ион NH₄⁺? (качественная реакция проводится при наличии вытяжного шкафа). (Помогает формулировать ответ при возникающих затруднениях). На доске записывается уравнение реакции. NH₄Cl + NaOH = NH₃ + NaCl + H₂O	Учащиеся отмечают изменение окраски лакмусовой бумажки, что свидетельствует о выделение аммиака, записывают уравнение реакции в тетрадь.
Выясняем отношение СА к нагреванию. Демонстрационный опыт – возгонка NH₄Cl. Вывести на монитор уравнения реакций: NH₄Cl = NH₃ + HCl (NH₄)₂CO₃ = 2NH₃ + CO₂ + H₂O NH₄HCO₃ = NH₃ + CO₂ + H₂O NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O отметить, что только первая реакция является обратимой	Учащиеся наблюдают и отмечают образование белых кристаллов в верхней части пробирки. Записывают уравнения реакций в тетрадь.
3 гейм: отметить, что соли нелетучих кислот разлагаются по особому: (NH₄)₂SO₄ = NH₄HSO₄ + NH₃ Демонстрационный опыт – вулкан: (NH₄)₂Cr₂O₇ = Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O Физ. минутка.	Отмечают образование кислой соли, записывают уравнения.
IV. 4. гейм: видеовопрос: где применяются СА? На мониторе схема применения NH₃ и СА (рисунок 1).	Используя схему, отвечают о применении СА.
Сообщение учащегося (приложение 1).	Слушают.
V. 5 гейм: 1. Вещество, при взаимодействии которого с хлоридом аммония образуется хлорид натрия, аммиак и вода? (NaOH)	Ответ.
2. Его можно купить в магазине под названием “разрыхлитель теста”? (сода).	Ответ.
3. Это вещество используют в смеси с порошками угля и алюминия для производства аммонала? (NH₄NO₃)	Ответ.
4. Газ, выделяющийся при нагревании СА со щелочами? (NH₃)	Ответ.
5. Охлаждающее вещество в промышленных холодильных установках? (NH₃)	Ответ.
6. Это вещество используется при оказании первой медицинской помощи при обмороках и алкогольном опьянении? (NH₄OH)	Ответ.
7. Оно применяется в пищевой промышленности, медицине. Современное название – гидрокарбонат натрия, а историческое? (питьевая сода)	Ответ.
8. Это вещество очищает поверхность металла от оксидной пленки при паянии? (NH₄Cl)	Ответ.
9. Это вещество при взаимодействии с NH₄Cl дает осадок белого цвета? (AgNO₃)	Ответ.
10. При нагревании солей аммония с веществами этого класса выделяется аммиак? (щелочи)	Ответ.
VI. Заключительный этап и подведение итогов урока: оценки выставляются по количеству набранных жетонов. Домашнее задание: параграф 25, вопросы: 1-4. Задание №4 письменно.

12.03.2008