Тема урока: Алкены. Получение, химические свойства и применение алкенов.
Цели и задачи урока:
- рассмотреть конкретные химические свойства этилена и общие свойства алкенов;
- углубить и конкретизировать понятия о ?-связи, о механизмах химических реакций;
- дать первоначальные представления о реакциях полимеризации и строении полимеров;
- разобрать лабораторные и общие промышленные способы получения алкенов;
- продолжить формирование умения работать с учебником.
Оборудование: прибор для получения газов, раствор КМnO4, этиловый спирт, концентрированная серная кислота, спички, спиртовка, песок, таблицы «Строение молекулы этилена», «Основные химические свойства алкенов», демонстрационные образцы «Полимеры».
ХОД УРОКА
I. Организационный момент
Мы продолжаем изучение гомологического ряда алкенов. Сегодня нам предстоит рассмотреть способы получения, химические свойства и применение алкенов. Мы должны охарактеризовать химические свойства, обусловленные двойной связью, получить первоначальные представления о реакциях полимеризации, рассмотреть лабораторные и промышленные способы получения алкенов.
II. Активизация знаний учащихся
- Какие углеводороды называются алкенами?
- Каковы особенности их строения?
- В каком гибридном состоянии находятся атомы углерода, образующие двойную связь в молекуле алкена?
Итог: алкены отличаются от алканов наличием в молекулах одной двойной связи, которая обуславливает особенности химических свойств алкенов, способов их получения и применения.
III. Изучение нового материала
1. Способы получения алкенов
Составить уравнения реакций, подтверждающих способы получения алкенов
– крекинг алканов C8H18 ––> C4H8
+ C4H10; (термический крекинг при 400-700 oС)
октан
бутен
бутан
– дегидрирование алканов C4H10 ––> C4H8
+ H2; (t, Ni)
бутан
бутен
водород
– дегидрогалогенирование галогеналканов C4H9Cl
+ KOH ––> C4H8 + KCl
+ H2O;
хлорбутан
гидроксид бутен
хлорид
вода
калия
калия
– дегидрогалогенирование дигалогеналканов 
– дегидратация спиртов С2Н5ОН ––> С2Н4
+ Н2О (при нагревании в присутствии
концентрированной серной кислоты)
Запомните! При реакиях
дегидрирования, дегидратации,
дегидрогалогенирования и дегалогенирования
нужно помнить, что водород преимущественно
отрывается от менее гидрогенизированных атомов
углерода (правило Зайцева, 1875 г.)
2. Химические свойства алкенов
Характер углерод – углеродной связи
определяет тип химических реакций, в которые
вступают органические вещества. Наличие в
молекулах этиленовых углеводородов двойной
углерод – углеродной связи обуславливает
следующие особенности этих соединений:
– наличие двойной связи позволяет отнести
алкены к ненасыщенным соединениям. Превращение
их в насыщенные возможно только в результате
реакций присоединения, что является основной
чертой химического поведения олефинов;
– двойная связь представляет собой значительную
концентрацию электронной плотности, поэтому
реакции присоединения носят электрофильный
характер;
– двойная связь состоит из одной 
- и одной 
-связи, которая достаточно легко
поляризуется.
Уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкенов
а) Реакции присоединения
Запомните! Реакции замещения свойственны алканам и высшим циклоалканам, имеющим только одинарные связи, реакции присоединения – алкенам, диенам и алкинам, имеющим двойные и тройные связи.
Запомни! Возможны следующие
механизмы разрыва -связи:
а) если алкены и реагент – неполярные
соединения, то -связь
разрывается с образованием свободного радикала:
H2C = CH2 + H : H
––> [H2C· – CH2·] + [H·] + [H·]
б) если алкен и реагент – полярные
соединения, то разрыв -связи приводит к образование ионов:
в) при соединении по месту разрыва -связи реагентов, содержащих
в составе молекулы атомы водорода, водород
всегда присоединяется к более гидрированному
атому углерода (правило Морковникова, 1869 г.).
– реакция полимеризации nCH2 = CH2
––> n – CH2 – CH2 –– > (– CH2 – CH2
–)n
этен
полиэтилен
б) реакция окисления
Лабораторный опыт. Получить этилен и изучить его свойства ( инструкция на столах учащихся)
Инструкция по получению этилена и опытов с ним
1. Поместите в пробирку 2 мл концентрированной
серной кислоты, 1 мл спирта и небольшое
количество песка.
2. Закройте пробирку пробкой с газоотводной
трубкой и нагрейте в пламени спиртовки.
3. Выделяющийся газ пропустите через раствор с
перманганатом калия. Обратите внимание на
изменение цвета раствора.
4. Подожгите газ у конца газоотводной трубки.
Обратите внимание на цвет пламени.
– алкены горят светящимся пламенем. (Почему?)
C2H4 + 3O2 ––> 2CO2 + 2H2O (при полном окислении продуктами реакции являются углекислый газ и вода)
Качественная реакция: «мягкое окисление (в водном растворе)»
– алкены обесцвечивают раствор перманганата калия (реакция Вагнера)
При более жёстких условиях в кислой среде продуктами реакции могут быть карбоновые кислоты, например (в присутствии кислот):
CH3– CH = CH2 + 4 [O] ––> CH3COOH + HCOOH
– каталичесикое окисление
Запомните главное!
1. Непредельные углеводороды активно вступают в
реакции присоединения.
2. Реакционная активность алкенов связана с тем,
что - связь под
действием реагентов легко разрывается.
3. В результате присоединения происходит переход
атомов углерода из sp2 – в sp3-
гибридное состояние. Продукт реакции имеет
предельный характер.
4. При нагревании этилена, пропилена и других
алкенов под давление или в присутствии
катализатора их отдельные молекулы соединяются
в длинные цепочки – полимеры. Полимеры
(полиэтилен, полипропилен) имеют большое
практическое значение.
3. Применение алкенов (сообщение учащегося по следующему плану).
1 – получение горючего с высоким октановым числом;
2 – пластмасс;
3 – взрывчатых веществ;
4 – антифризов;
5 – растворителей;
6 – для ускорения созревания плодов;
7 – получение ацетальдегида;
8 – синтетического каучука.
III. Закрепление изученного материала
Домашнее задание: §§ 15, 16, упр. 1, 2, 3 стр. 90, упр. 4, 5 стр. 95.