Тема урока: "Химические свойства, применение алкенов"

Цели:

1. способствовать формированию знаний о химических свойствах и применении алкенов;
2. способствовать формированию причинноследственных связей и отношений;
3. способствовать развитию у учащихся умений сравнивать, обобщать изучаемые факты и понятия, познавательного интереса.

Задачи:

1. разобрать реакции присоединения при помощи механизма;
2. разобрать реакции окисления алкенов – качественные реакции на алкены;
3. разобрать реакции полимеризации.

Оборудование:

1. Лабораторный штатив,
2. штатив с пробирками,
3. пробка с газоотводной трубкой,
4. спиртовка,
5. спички.

Реактивы:

1. Этиловый спирт,
2. концентрированная серная кислота,
3. бромная вода,
4. водный раствор перманганата калия.

Тип урока: изучение нового материала

Вид урока: комбинированный

Метод: объяснительно-иллюстративный

Фронтальный опрос:

3 человека у доски записывают способы получения алкенов. Один учащийся рассказывает строение алкенов, показывая на макете «Молекула этилена». Трое учащихся работают на месте по карточкам- заданиям, записывают изомеры для веществ, дают названия по заместительной номенклатуре и по названию составляют формулы.

2. Изучение нового материала

В связи с тем, что учащиеся получили знания по типам химических реакций, учитель записывает не все реакции. Учитель объясняет химические свойства алкенов.

I. Реакции электрофильного присоединения

Объясняет учитель.

1) Взаимодействие с галогенами, Br₂(H₂O) галогенирование.

Дома должны записать:

2) Гидрирование (+Н₂)

Учитель объясняет.

3) Гидрогалогенирование (+НГ)

Данные эксперимента показывают, что в основном получается 2-бромпропан. Это установлено практическим путем русскими учеными Бутлеровым А. М. и Марковниковым В.В.

Учащиеся записывают правило Марковникова.

Дома записывают:

4) Гидратация (+Н₂О) правило Марковникова

	Первичный спирт
	Вторичный спирт

Учитель объясняет:

5) Реакция полимеризации (дайте определение)

II. Реакции окисления

1) Горение

C₂H₄+3O₂ -> 2CO₂^+2H₂O коптящим, светящимся пламенем, так как в алкенах больше, чем в алканах.

Окисление:

Водным раствором KMnO₄ – качественная реакция на алкены

В кислой среде могут получаться различные продукты – органические вещества

Окисление алкенов в кислой среде можно применять для определения их структуры.

Демонстрационный опыт «Получение этилена, обесцвечивание бромной воды, раствора KMnO₄, горение». Учитель поясняет, почему этилен горит светящимся коптящим пламенем, чем больше , тем сильнее коптит пламя.

5. Домашнее задание: § 12, стр. 87-97, упр. 3,4,6,7