Author: User

Химические свойства хлора

9. Хлор очень сильный окислитель и поэтому окисляет все простые вещества неметаллы, кроме кислорода, а сам в свою очередь, окисляется фтором.
2Sb + 3Cl2 = 2SbCl3
2P + 3Cl2 = 2PCl3
H2 + Cl2 = 2HCl
10. Для хлора характерны свойства сильного окислителя, поэтому он реагирует со всеми веществами, где есть элементы в низших степенях окисления:
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
Na2S + Cl2 = 2NaCl + S
С водой и щелочью хлор вступает в реакцию самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования):
H2O + Cl2 = HCl + HClO
KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O
11. Хлор взаимодействует с металлами и неметаллами с образованием соответствующих хлоридов, а также со сложными веществами, обладающими восстановительными свойствами, вступает в реакции диспропорционирования.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Cu + Cl2 = CuCl2
2Au + 3Cl2 = 2AuCl3
Sb + Cl2 = SbCl3

2P + 3Cl2 = 2PCl3
H2 + Cl2 = 2HCl
H2O + Cl2 = HCl + HClO
2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2Na2S + Cl2 = 2NaCl + 2S

Итак, хлор является активным реагентом и вступает в реакции с большинством неметаллов и со всеми металлами, проявляя при этом свойства окислителя.ма хлора 1s22s22p63s23p5.

М.О.У. «Михайловская средняя общеобразовательная школа”

Хлор

М.О.У. «Михайловская средняя общеобразовательная школа”

Тел.: 8-35-35-2-3-71-54

Хлор-главный галоген

1. Элемент № 17 называется хлор и имеет химический символ Cl
2. Элемент хлор находится в третьем периоде.
3. Внешним энергетическим уровнем в атоме хлора является уровень под номером 3.
4. Элемент хлор находится в группе номер VII.
5. Хлор входит в подгруппу А.
6. На внешнем электронном уровне атома хлора имеется 7 электронов.
7. Заряд ядра атома элемента хлора равен +17.
8. На трёх энергетических уровнях атома хлора располагаются 17 электронов.
9. На первом энергетическом уровне атома хлора располагаются 2 электрона.
10. Первый электронный уровень любого атома периодической системы, кроме атома водорода, можно представить так: 1s2.
11. На втором энергетическом уровне атома хлора находится 8 электронов.
17- (2 + 7) = 8
12. На втором энергетическом уровне имеются два подуровня s и р.

13. Число электронов в атоме хлора на втором s - подуровне равняется 2.
14. Число электронов в атоме хлора на втором р - подуровне равняется 6.
8 - 2 = 6
15. Число электронов находящихся на одной р -орбитали не может быть больше чем 2.
16. На втором энергетическом уровне в атоме хлора имеется три р - орбитали, расположенных перпендикулярно друг-другу.
17. Расположение электронов на втором энергетическом уровне можно записать так: 2s22p6. Если прибавить эту запись к ранее сделанной записи первого энергетического уровня, то получится:
1s22s22p6
18. На третьем энергетическом уровне в атоме хлора имеется три подуровня s, р, d. Из них заполняется семью электронами только два s и р, d - подуровень остаётся пустым.
19. Расположение электронов на третьем энергетическом уровне можно записать так: 3s23p5. Если добавить эту запись к ранее сделанной записи первого и второго энергетического уровней, то получится электронная формула атома хлора:
1s22s22p63s23p5

1. Молекула хлора двухатомна и состав ее выражается формулой: Cl2.
2. Хлор при нормальных условиях газообразное вещество жёлто-зелёного цвета.
3. В периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева хлор находится в VIIА подгруппе (в VII группе, в главной подгруппе).
4. VIIА подгруппу составляют фтор (9F), хлор (17Cl), бром (35Br), иод (53I), астат (85At), иногда сюда включают и водород.
5. Химические элементы VIIA подгруппы называются галогенами, то есть в переводе с греческого - рождающие соли.
6. Элемент хлор образует простое вещество дихлор.
7. Хлор в большинстве химических процессов проявляет окислительные свойства, он энергично взаимодействует со многими простыми и сложными веществами.
8. Хлор очень сильный окислитель и поэтому окисляет металлы, образуя хлориды. Некоторые при повышенной температуре, например золото - при 150 ˚C:
Ca + Cl2 = CaCl2
Cu + Cl2 = CuCl2
2Au + 3Cl2 = 2AuCl3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

М.О.У. «Михайловская средняя общеобразовательная школа”

Автор:Медведев Алексей