Химический тренажер для 8—9 класса

Мазурская Оксана Романовна, учитель химии

Разделы: Химия

I. Название химических элементов

Пример: H - водород.

O - кислород.

Ca - кальций.

Задание 1. Дайте названия химических элементов.

Be	N	Hg
Al	S	Au
Ti	Mn	p
As	Na	Mg
Mo	Co	Cd
I	Bi	Pb
B	Sn	F
Si	K	Cl
C	Zn	Pt
P	Cu	Fe
Cr	Ag	Ni
Br	Ba	He

II. Химические формулы

Пример:

Индекс - обозначает число атомов в молекуле.

Коэффициент - показывает число молекул.

Задание 2. Напишите химические формулы следующих веществ.

а) 4 молекулы хлороводорода.

б) 2 молекулы оксида меди.

в) 1 молекула сульфата алюминия.

г) 1 молекула нитрата серебра.

д) 2 молекулы хлорида Fe(II).

е) 5 молекул ортофосфата калия.

III. Валентность

Валентность - это свойство атомов химического элемента присоединять определенное число атомов других химических элементов.

Число единиц валентности всех атомов одного элемента должно быть равно числу единиц валентности всех атомов другого элемента.

Валентность элементов по формулам можно определить следующим образом:

а) Пишут химическую формулу вещества и отмечают валентность известного элемента

б) Находят и записывают общее число единиц валентностей (наименьшее общее кратное) известного элемента

в) Вычисляют и проставляют над химическими знаками валентность другого элемента. Для этого общее число валентностей делят на индекс этого элемента.

Валентности некоторых элементов в химических соединениях.

Валентность	Химические элементы
	С постоянной валентностью
I	H Na K p
II	O Be Mg Ca Ba Zn
III	Al B
	С переменной валентностью	Примеры.
I и II	Cu	Cu₂O, CuO
II и III	Fe, Co, Ni	FeO, Fe₂O₃
II и IV	Sn, Pb	SnO, SnO₂
III и V	P	PH₃, P₂O₅
II, III, и VI	Cr	CrO, Cr₂O₃, CrO₃
II, IV и VI	S	H₂S, SO₂, SO₃

Задание 3. Определите валентность элемента и расставьте индексы.

KO	Fe(SO₄) (III)	CuSO₄	NO (V)	Al(SO₄)	Ca(HCO₃)
AlCl	NaCO₃	NaNO₃	KHSO₄	Ca(PO₄)	Cr(SO₄) (III)
AlO	Zn(OH)	NaPO₄	Ba(OH)	PO (V)	Al(OH)
FeCl (II)	Ca(OH)	ZnSO₄	Zn(OH)	AgNO₃	CuBr
Na(SO₄)	BaCl	Mg(OH)	NH₄NO₃	KPO₄	AgSO₃

IY. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Периоды - это горизонтальные ряды элементов, в пределах которых свойства элементов изменяются последовательно.

Пример: ряд из 8 элементов, от (p) - лития до (Ne) - неона или от (Na) - натрия до (Ar) - аргона.

1,2,3 - малые периоды.

4,5,6 - большие периоды.

7 - незавершенный период.

Как малые, так и большие периоды начинаются щелочными металлами и заканчиваются инертными газами.

Во всех периодах с увеличением относительных атомных масс (слева направо) наблюдается ослабления металлических свойств.

Задание 4. У какого элемента из пары элементов наблюдаются металлические свойства?

K - Cr	B - F	Cd - I
Ca - Mn	Mg - Cl	Ba - Re
Na - Mg	Ga - Se	Hg - Pb
Ag - Sn	Zn - Ru	Be - N
Al - S	Cs - Hf	Zn - As

В состав главных подгрупп входят элементы как малых, так и больших периодов, т. е. главные подгруппы начинаются или с 1-го или со 2-го периода. В состав побочных подгрупп входят элементы только больших периодов.

Задание 4^/. Распределите следующие элементы по подгруппам.

B, S, Ag, Ti, Br, p, As, I, O, Xe, Mo, Sr, Ca, K, V, Se, Mn, P

Главные подгруппы	Побочные подгруппы

Для элементов, объединенных в одну и ту же группу, характерны следующие закономерности:

Высшая валентность в соединениях с кислородом (за некоторыми исключениями) соответствует номеру группы.

Задание 4^//. Напишите высшую валентность следующих элементов.

Be	Cu	P	Mn	C	Ag	Mo
Al	N	Pe	S	K	Hg	Zn
Ca	Cd	F	Co	Na	Cr	Ni

Элементы побочных подгрупп могут проявлять и другую валентность.

Например: Cu₂O

В главных подгруппах (сверху вниз) с увеличением относительных атомных масс усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают неметаллические.

Задание 4^///. У какого элемента из пары элементов наблюдаются более металлические свойства?

p - K	Ca - Ba	N - Ar
Cs - Fr	B - Al	Sb - Bi
Be - Ca	Ga - Sn	Br - At
Mg - Sr	C - Sb	Cl - I

В побочных подгруппах эта закономерность не всегда соблюдается.

Y. Строение атома

Порядковый номер химического элемента совпадает с зарядом ядра его атома.

Например, порядковый номер элемента калия 19, следовательно, заряд ядра его атома +19. Значит, вокруг ядра атома калия размещаются девятнадцать электронов с общим отрицательным зарядом -19.

Задание 5. Напишите количество электронов у следующих элементов.

Ca -	Mo -	N -	Zn -
Cd -	Po -	Fe -	Cu -
Sn -	Sb -	Mn -	Au -
Cr -	Cl -	F -	Ni -

YI. Расположение электронов по энергетическим уровням

Максимальное число электронов (N) на энергетическом уровне определяется по формуле: N = 2n²

Где n - главное квантовое число.

На 1 энергетическом уровне (n = 1) N = 2 электрона

На 2 энергетическом уровне (n = 2) N = 2*2²= 8 электронов

На 3 энергетическом уровне (n=2) N = 2*3² =18 электронов

На 4 энергетическом уровне (n = 4) N = 2*4² = 32 электрона

Число энергетических уровней атома данного элемента равно номеру периода, а число валентных электронов атома - номеру группы.

Примеры:

ЗАРЯД ЯДРА	1 эн. уровень	2 эн. уровень	3 эн. Уровень
+ 3 p	2 e^-	1 e^-
+ 4 Be	2 e^-	2 e^-
+ 5 B	2 e^-	3 e^-
+ 10 Ne	2 e^-	8 e^-
+ 11 Na	2 e^-	8 e^-	1 e^-
+ 12 Mg	2 e^-	8 e^-	2 e^-
+ 18 Ar	2 e^-	8 e^-	8 e^-

Задание 6. Напишите количество электронов по энергетически м уровням у следующих электронов.

				1 эн. ур.	2 эн. ур.	3 эн. ур.	4 эн. ур.
1	Al	7	K
2	Si	8	Ca
3	P	9	Sc
4	S	10	Zn
5	Cl	11	As
6	Cr	12	Ni

YII. Орбитали

Электроны, которые при движении образуют облако шаровой формы, принято называть S-электронами.

На S облаке максимум 2 e^-

Электронные облака называют так же орбиталями.

На одной орбитали может находиться лишь 2 электрона, обладающих противоположными (антипараллельными) спинами. (Cпин - вращение).

Электроны, которые при движении образуют облака гантелеобразной формы, называют p-электронами.

Возможные расположения p-электронных облаков в пространстве.

Энергетические уровни принято делить на подуровни. На 1 энергетическом уровне имеется один - s - подуровень, а на втором s - и p - подуровни.

Задание 7. Назовите элементы (с указанием символа, порядкового номера, группы и периода), атомы которых имеют следующие электронные конфигурации:

а)	1 s²	2 s²	2 p⁶	3 s²	3 p⁶
б)	1 s²	2 s²	2 p⁵
в)	1 s²	2 s²	2 p⁶	3 s²	3 p¹
г)	1 s²	2 s²	2 p⁶	3 s²	3 p⁶	3 d⁵	4 s¹
д)	1 s²	2 s²	2 p⁶	3 s²	3 p⁶	3 d⁷	4 s²
е)	1 s²	2 s²	2 p⁶	3 s²	3 p⁶	3 d¹⁰	4 s²	4 p⁴

Задание 8. Назовите элементы (с указанием символа, порядкового номера, группы и периода), атомы которых имеют следующие электронные конфигурации:

а)	2 s² 2 p³	г)	4 s² 4 p⁵
б)	3 s² 3 p⁴	д)	3 d² 4 s²
в)	4 s² 4 p²	е)	3 d⁶ 4 s²

Задание 8^/. Постройте полные схемы распределения электронов, укажите общее число подуровней, заполненных хотя бы одним электроном, а так же число неспаренных электронов и электронных пар в электронной оболочке.

		схема (полная) распределения e^-	общее число e^-	число подуровней	число неспаренных e^-	число электронных пар
1	Be
2	N
3	Na
4	P
5	Cl
6	V
7	Mn
8	Co
9	Zn
10	Br
11	Mo
12	Ba

YIII. Важнейшие классы неорганических соединений

Оксиды - это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.

Пример: CaO, CuO, P₂O₅

Задание 9. Выберите оксиды из следующих веществ.

H₂SO₄	SO₃	Fe₂O₃	CO₃	H₂SiO₃	CaCO₃	CaO	CO₂
SiO₂	NaOH	Al(OH)₃	Mn₂O₇	FeO	SO₂	N₂O₅	Na₂O

Оксиды, которым соответствуют основания, называются основными. Оксиды, которым соответствуют кислоты, называются кислотными. Оксиды, которые проявляют двойственные свойства называются амфотерными.

Задание 10. Отнесите оксиды либо к основным, либо к кислотным, либо к амфотерным.

Na₂O	SO₂	K₂O	CuO	CrO₃	Mn₂O₇	SiO₂	N₂O₅
CaO	SO₃	P₂O₅	FeO	MnO	Al₂O₃	BeO	Fe₂O₃

основные	кислотные	амфотерные

XI. Основания

Основаниями называют сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими гидроксогруппами (OH).

Пример:

KOH - гидроксид калия

Ba(OH)₂ - гидроксид бария

Al(OH)₃ - гидроксид алюминия.

Задание 11. Дайте названия следующим основниям.

Fe(OH)₃	NaOH	Mg(OH)₂	Pb(OH)₂
Cu(OH)₂	Ca(OH)₂	Zn(OH)₂	CsOH

X. Кислоты

Кислотами называют сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, из кислотных остатков.

Задание 12. Напишите кислотный остаток следующих кислот и его валентность.

HCl	H₂SO₄	H₃PO₄
HNO₃	H₂CO₃	HBr

Характерным свойством кислот является их взаимодействие с металлами.

Вытесняют водород из кислот	Водород из кислот не вытесняют
K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb	Cu, Hg, Ag, PT, Au

Задание 13. Отнесите следующие кислоты к бескислородным или кислородосодержащим.

HCl, HNO₃, HBr, H₂SO₄, HI, HF, H₃PO₄, H₂S.

Бескислородные	Кислородсодержащие

Из вышеуказанных кислот выделите одноосновные, двухосновные и трехосновные.

Одноосновные
Двуосновные
Трехосновные

XI. Соли

Соли - это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.

Задание 14. По нижеприведенным схемам составьте уравнения химической реакции:

1) Na + HCl >

2) Mg + HCl >

3) Al + HCl >

4) Mg + H₃PO₄>

5) Ca + H₃PO₄>

6) Zn + H₂SO₄>

7) Al + H₂SO₄>

8) Mg + H₂SO₄>

9) ZnO + HNO₃>

10) CaO + HCl >

11) Fe₂O₃ + HCl >

12) Fe₂O₃ + H₂SO₄>

13) p₂O + H₃PO₄>

14) MgO + H₃PO₄>

15) Al₂O₃ + H₂SO₄>

Под формулами соответствующих солей напишите их названия.

Средние или нормальные

Кислые

Основные

Двойные

Это соли, которые образуются при замещении атомами металлов всех атомов водорода в молекулах кислот.

H₃PO₄ + 3NaOH > > Na₃PO₄ + 3H₂O

ортофосфат

натрия

Это соли, которые образуются в результате неполного замещения атомами металлов атомов водорода в молекулах кислот. (получаются при избытке кислоты).

H₃PO₄+2NaOH >

> Na₂HPO₄+2H₂O

гидроорто-

фосфат натрия

Это соли, в молекулах которых, кроме кислотных остатков, имеются также гидроксогруппы (получаются при избытке оснований).

Mg(OH)₂ + HCl >

> Mg(OH)Cl +H₂O

основной

хлорид

магния.

Это соли, которые образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот двумя различными металлами.

H₃PO₄ + 2KOH + NaOH > K₂NaPO₄+ 3H₂O ортофосфат

калия - натрия

Задание 15. Напишите химические формулы следующих солей:

- карбоната магния,

- гидрокарбоната железа (II),

- сульфата железа (III),

- гидроортофосфата кальция,

- основного хлорида магния,

- дигидрофосфата кальция.

Задание 16. Даны химические формулы веществ:

HBr, Cu₂O, Fe(OH)₃, Ca(HCO₃)₂, H₃BO₃, SO₂, Cu(OH)₂, K₂HPO₄, CaO_,NaHSO₄, Fe(NO₃)₃, Ca₃(PO₄)₂, N₂O₅, p₂O, Ba(OH)₂, H₂SiO₃, Pb(OH)₂, CO₂.

Разместите формулы по соответствующим графам.

Оксиды		Основания		Кислоты		Соли
основные	кислотные	растворимые	нерастворимые	кислородсодержащие	бескислородные	средние	кислые

Генетическая связь между классами неорганических соединений

10.02.2005

Be	N	Hg
Al	S	Au
Ti	Mn	p
As	Na	Mg
Mo	Co	Cd
I	Bi	Pb
B	Sn	F
Si	K	Cl
C	Zn	Pt
P	Cu	Fe
Cr	Ag	Ni
Br	Ba	He

Be	N	Hg
Al	S	Au
Ti	Mn	p
As	Na	Mg
Mo	Co	Cd
I	Bi	Pb
B	Sn	F
Si	K	Cl
C	Zn	Pt
P	Cu	Fe
Cr	Ag	Ni
Br	Ba	He

Be	N	Hg
Al	S	Au
Ti	Mn	p
As	Na	Mg
Mo	Co	Cd
I	Bi	Pb
B	Sn	F
Si	K	Cl
C	Zn	Pt
P	Cu	Fe
Cr	Ag	Ni
Br	Ba	He