Царство солей аммония. Урок химии в 9-м классе

УРОК ПУТЕШЕСТВИЕ

Цели:

• На примере солей аммония дать представление учащимся о наиболее важных соединениях азота;
• Закрепить знания о составе, способах получения солей; выяснить физические и химические свойства, практическое значение солей аммония;
• Экологические проблемы, связанные с применением солей аммония; совершенствовать умения и навыки учащихся при работе с химическим оборудованием и реактивами;
• Развивать интеллектуальные и творческие способности учащихся (организаторские, художественные, литературные, сценические и др.);
• Продолжить развитие интереса к химии.

Оборудование:

• Штатив, пробирки, колбы, химические стаканы, химические ложечки, сосуды (пластмассовые), стеклянные палочки;
• Плакаты “Царство солей аммония”, “Билетная касса”, “Путеводитель”, “Светофор”, шкатулки “Банк интересных мыслей”, “Банк информации для размышления учителю”;
• Инструкции пресс-центру, садоводу, психологу, врачу, инженеру по ТБ, вопросники;
• Реактивы: NH₄OH, HCI, H₂O, (NH₄ )₂ , CO₃ , NH₄CI , NaOH, Cu(OH)₂, Zn, CuCl₂, NaCl;
• Индикаторы: фенолфталеин, метилоранж.

ХОД УРОКА

Ребята! Сегодня у нас с вами урок необычайный (урок-путешествие). Мы отправимся с вами в “Царство солей аммония”. Путешествие долгое (40 мин.), трудное, но интересное и увлекательное. Все ли к нему готовы? Проверьте ваше снаряжение – у всех ли есть учебники, авторучки, чистые листы бумаги, вопросники? Если да, то в добрый путь!

Перед путешествием на месте сбора (на остановке “Информационной”) ознакомимся с предстоящим маршрутом по “Путеводителю”. (Обращается учителем внимание учащихся на плакат “Путеводитель” в котором указаны остановки путешествия).

На остановке “Информационной” вы должны поразмыслить и определить для себя какой-то вид транспорта, на котором совершите путешествие. Но для этого следует распределить роли. Разрешите мне быть главным экскурсоводом и прежде всего поблагодарить художников –оформителей, лаборантов, которые помогли в организации путешествия (до его начала) и назначить для дальнейшего путешествия участников Пресс-центра, контролера-билетера, инженера по ТБ, врача, психолога, кулинара-повара. Все, получившие назначения, возьмите свои инструкции и ознакомьтесь со своими обязанностями, а все остальные на вопросы “Информационной” остановки дайте за 5 минут ответы.

Вопросы “информационной” остановки.

• Что такое соли аммония:

А) по составу,

Б) как электролиты. (5 очков-баллов)

• Как получить соли аммония в школьной лаборатории?

Написать уравнения реакций. (5 баллов)

• Каковы физические свойства солей аммония? (5 баллов)

Подтвердить уравнениями реакций. (5 баллов)

• Каковы химические свойства солей аммония?

Подтвердить уравнениями реакций. (5 баллов)

Контролер-билетер по истечении 5 минут подходит к плакату “Билетная касса” и говорит: “Лучший контролер, друзья, ваша совесть”. Но раз меня назначили билетером, я вам помогу занять ваши места согласно вашим знаниям:

Если вы за свои ответы набрали:

16-20 баллов – ваше место на ракете;

12-16 баллов – на самолете;

8-12 баллов – на парoвозе;

4-8 баллов – оседлайте ослика;

0-4 баллов – ползите на черепахе.

В каком порядке сидите передайте информацию в Пресс-центр, сверив ответы с правильными. (В Пресс-центре напротив фамилии путешественников отмечают количество баллов). Предупреждаю, что в данном виде транспорта вы движетесь от остановки “Информационной” до остановки… “Техника безопасности”.

К демонстрационному столу выходит инженер по ТБ и говорит: “Прежде чем погрузиться в “Царство солей аммония”, а вы на чистом листе бумаги должны дать ответы на мои вопросы:

• Почему при погружении моего сигнального прибора в раствор хлорида аммония “загорелся” красный (сигнальный) свет?
• Чем предварительно был “заряжен” прибор?
• Почему при добавлении к нему раствора щелочи “запрещающий цвет” тускнеет и может совсем исчезнуть? Но лучше этого не делать? (Вопросы записаны на доске).

Но прежде, чем ответить, посмотрите, подумайте!

Палочку “заряжает”, опуская в раствор метилоранжа, затем в раствор № 1 (в раствор хлорида аммония) и приливает щелочь (NaOH).

Далее инженер по ТБ продолжает: “Ну вот, осторожно погрузились в “Царство солей аммония”, и если ответили на мои вопросы (через 5 мин.), значит преодолели первую трудность!”. Через 2 минуты продолжает: “Но вот, еще одно препятствие!” показывает опыт “Дым без огня”. “Перед вами завеса дымовая. Дым без огня! Преодолейте!”

Ответьте на вопросы:

• Из чего образовался “дым” без огня?
• Как ликвидировать дымовую завесу?

На размышление вам 3 минуты. Сверим ответы. За каждый правильный ответ 5 баллов.

Ответы на вопросы “Информационной” остановки.

Соли аммония (по составу) – вещества, состоящие из гр. аммония и кислотного остатка; (как электролиты) – это электролиты растворы или расплавы, которые диссациируют на катионы аммония и анионы кислотного остатка: NH CI NH⁺ + Cl^–

Соли аммония в школьной лаборатории можно получить:

1) реакцией соединения –

2) реакцией обмена (нейтрализации)

NH₄OH + HCl = NH₄Cl + H₂O + Q

Физические свойства солей аммония:

• Твердые, кристаллические, бесцветные, хорошо растворимые в воде.

Химические свойства солей аммония:

NH₄Cl NH₃ + HCl

NH₄ Cl + Na OH = NH₃+ NaCl + H₂O

Ответы на вопросы по ТБ.

• Потому что произошел гидролез хлорида аммония, появилась кислая среда и метилоранж приобрел красную окраску.
• Прибор был “заряжен” предварительно раствором метилоранжа.
• При добавлении к раствору хлорида аммония щелочи происходит нейтрализация среды раствора (окраска индикатора исчезает) и возможно превращение:

NH₄Cl + NaOH NH3+ H₂O + NaCl

Образуется аммиак с неприятным запахом и вредный для организма.

• “Дым без огня” образуется при соединении аммиака с соляной кислотой по уравнению:

NH₃ + HCl = NH₄Cl

На “дым” NH₄Cl действуем гидроксидом натрия (NaOH) и “дым” исчезает, т.к. образуется невидимый газ аммиак и растворимая поваренная соль.

Уравнение реакции: NH4Cl + NaOH = NaCl + NH₃ + H₂O

Пресс-центр “Не забудьте подписать ваши ответы” – “Те путешественники, которые набрали 16-20 баллов, могут смело отправляться дальше в самое опасное путешествие”, – говорит инженер по ТБ.

Трудным было погружение и многие из вас устали и заболели, а чем? Нам об этом скажет врач: “Из этических соображений я не буду называть больных, но заболевшие хемофобией обнаружили такие симптомы: нежелание изучать соли аммония, т.к. они вредные и опасные, трудные для изучения и понимания. Какова этиология (причины) болезни – отсутствие целеустремленности, настойчивости в преодолении незнаний. Каков рецепт для лечения хемофобии?

Настойчиво и упорно изучать вещества и их превращения, знать их назначение и с пользой без вреда для себя и окружающих применять, в том числе и соли аммония. На здоровье, друзья! Например, в качестве удобрений”.

Ну вот преодолели все препятствия при “погружении” в “царство”, избавились от хемофобии и радуемся встрече с обитателями царства этого. Но все ли готовы к встрече? Ответить на вопрос поможет психолог.

Психолог: “Если вы готовы к встрече, то на листе № 3 опишите внешний вид и характер солей аммония. (имея ввиду, что за внешним видом угадываем физические свойства, а за характером – их химические свойства). На это отвожу вам 5 минут. Точнее же характер солей определить я помогу вам наглядно. Я буду демонстрировать разные вещества, а вы должны будете написать на листе № 3, под номером 3 только те вещества, которые не будут уживаться с солями аммония, бурно с ними “ссорясь”, т.е. реагируя с превращениями”. Демонстрирует на карточках:

HCI, H₂ O, Cu(OH )₂ Na OH , KOH, Zn, Cu Cl₂ , NaCl

“А теперь давайте сверим ваши ответы”, – продолжает психолог.

Правильные ответы на вопросы психолога.

• “Внешний вид” (физические свойства) – бесцветные (большинство), белые, хорошо растворимые в воде, кристаллические.
• “Характер” солей (химические свойства)-разлагаются при действии на них:

а) щелочи, (NaOH или KOH) – NH₄ CI + NaOH=NH₃+ H₂ O+ Na Cl;

б) при нагревании?

NH Cl NH₃ + HCl

При этом выделяя аммиак.

Вы готовы к встрече с жителями царства? (Спрашиваю на остановке “Экспериментальной”). А хороших друзей цветами встречают.

“Вам нравятся эти розы? Но их цвет можно изменить, если взрастить на смеси веществ Х + Y, а оросить веществом Z”, – говорит садовник и демонстрирует опыт.

“Вы щедры, великодушны и готовы подарить эти цветы, тогда на листе № 4 дайте название веществам Х и Y и объясните. Почему это произошло”, – продолжает садовник. А теперь сверим ответы, оценим и переедем в Пресс-центр.

Правильные ответы на вопросы садовника.

Вещество Х – соль аммония (Х).

Z – фенолфталеин (Z).

Вещество Y – щелочь (например NаОН).

Под действием щелочи происходит разложение соли аммония и газообразный аммиак пропитывает лепестки, создавая щелочную среду, которая обнаруживается фенолфталеином.

Итак, встреча состоялась.

Устроим скатерть-самобранку, а на ней кушанья, которые приготовит наш повар-кулинар.

Повар-кулинар:

“Беру вещество А, соединяю с опасным веществом Б, а получаю:

вещество В – о важном значении которого поется даже в оперетте Дунаевского;

вещество Г – без него не обходимся за столом ни одного дня, история помнит, что из-за него происходили бунты, его раствор может заменить кровь при больших кровотечениях, это вещество было даже разменной монетой;

вещество Д – в малых дозах – лекарство, в больших – яд, для всего живого.

Запишите “Рецепты” приготовления и объясните схему:

А + Б В + Г + Д

Покушали, “переварили” пищу?

Запишите на листе № 5 это превращение, а вместо букв – формулы веществ. Написали? Сверим правильность ответов и отошлем в Пресс-центр.

Правильный ответ таков:

NH₄Cl +NaOH = H₂O + NaCl + NH₃

Ну вот, друзья, и закончилось (почти) наше с вами путешествие в “Царство солей аммония”, верю – вы немного устали. Отдохните на последней остановке “Практической”, поразмыслите, ответьте на вопросы для себя (сначала), а затем сдайте ответы на них в “Банк информации для размышления учителю” (после звонка).

Вопросы остановки “Практическая”.

• Что нового узнал(а) о солях аммония?
• Где и как в жизни, на практике смогу применить соли аммония?
• Как располагая знаниями о свойствах солей аммония, смогу предотвратить загрязнение окружающей среды (нарушение экологии)?

Спасибо за участие в игре-путешествии!

Дерзаний и успехов вам на последующих уроках.

Использованная литература.

1. Большая школьная энциклопедия. Химия. – М.: Олма-Пресс, 2002.
2. Энциклопедический словарь школьника. Химия. – М.: Олма-Пресс, 2000.
3. Курмашева К.К. Химия в таблицах и схемах. – М.: Лист, 1997.