Урок химии на тему «Электронное строение атома». 8-й класс

Разделы: Химия

Класс: 8

Цели урока:

  • Научить учащихся описывать и характеризовать электронное строение атомов;
  • Закрепить умение устанавливать причинно-следственные связи;
  • Учить преодолевать трудности, учить добывать знания, думать.

Тип урока: ролевая игра-поиск.

Оборудование:

  • Набор моделей электронных облаков (I и II период);
  • Таблицы «Электрон», «Движение электронов в атоме», «Формы электронных орбиталей», «Электронно-волновые модели атомов I и II периода»;
  • ТСО (магнитофон), аудиозапись «Шторм» в исполнении Ванессы Мэй;
  • Химические термины.

Методы: проблемный, частично-поисковый, практическая работа (моделирование), обратная связь, рассказ, беседа.

Ход урока

I. Организационный момент.

1. Музыкальное вступление – звучит «Шторм» в исполнении Ванессы Мэй (3 минуты)

2. Главный объект внимания на уроке – электрон, Е  

II. Усвоение новых понятий.

Д.З. – записать: §10.4, стр. 169, абз.2.

1. Назвать тему урока.

  • Форма урока
  • Участники урока («научные сотрудники одной из лабораторий института ядерной физики» – учащиеся; «эксперты, пресса» – гости урока)

2. Задача урока – научиться характеризовать электронное строение атомов.

3. – Что значит научиться описывать (характеризовать) электронное строение атома?

– Важнейшей характеристикой движения электронов () на данной орбитали является энергия его притяжения ядром, или, проще – энергия его связи с ядром.

Е(Н)= -1300 кДж; Почему «-»? Найти в учебнике, с. 170, 1 абзац.

Е(Н)= -2400 кДж/моль (а не (-1300)х2=-2600)

См. рис. 10.5

Е(Li)= -7000кДж/моль – это 2 первых .

Е(Н)= -520 кДж/моль – это 3-й , значит 3-й находится на другом энергетическом уровне.

Проводится физминутка.

Атом Н → 1 электрон находится на 1S-орбитали (1 – номер уровня, S – название орбитали)

Атом Не → 2 электрона находятся на той же 1S-орбитали.

Атом Li 2 электрона находятся на 1S-орбитали и 1 электрон на 2S-орбитали

Атом В2

Атом В?

Физминутка

Правило: на каждой р-орбитали (как и на S-орбитали и любых других) может находиться не более 2 электронов (!)

Вывод:

  1. На 1 уровне может быть только 2
  2. на 2 уровне может быть только 8 (2 на 2S-орбитали, 6 на 2р-орбитали)

Моделирование атомов элементов: В, С, N, O, F, Ne.

Распределение в атоме Ne (10 электронов) можно записать следующей формулой:

где 1 – номер уровня, 1S – орбиталь, 2 – число электронов.

4. Запишем электронные формулы описанных выше атомов:

На доске – таблица:

III. Формирование умений и навыков.

1. Упражнение 4с стр.173

2. Как распределяются в атоме Na, Mg, Al?

IV. Итог урока.

  1. Электроны бывают двух видов (s- и p-) и распадаются на s- и p- обр.
  2. Электроны распределяются по энергетическим уровням.
  3. Электрон в атоме можно выразить формулой.