Открытый урок по теме "Обобщение сведений об углеводородах"

Цели урока:

• Обобщить сведения об углеводородах,
• Проследить зависимость свойств от строения,
• Обобщить знания учащихся о взаимных превращениях углеводородов друг в друга.

Требования: уметь объяснять зависимость свойств углеводородов от их строения.

Элементы содержания: сравнение строения и свойств предельных, непредельных и ароматических углеводородов.

Ход урока

1. Организационный момент.

Учитель демонстрирует карточки с общими формулами углеводородов, формулами важнейших углеводородов и учащиеся называют группу соединения или название вещества и потом занимают свое рабочее место.

2. Проверка домашнего задания.

Опрос по обобщающей таблице “Углеводороды”.

Учащимся предлагается тест по обобщающей таблице. Предлагаю два варианта теста.

1 вариант.

1. Общая формула алканов:

1. CnH2n-6
2. CnH2n
3. CnH2n+2
4. CnH2n-2

2. Формула арена, это:

1. C7H8
2. C5H4
3. C5H12
4. C4H8

3. Тип гибридизации у алкенов:

1. SP
2. SP²
3. SP³

4. Окончание алкинов:

1. ан.
2. ен.
3. диен.
4. ин.

5. В какой формуле 3 и 2 – связи:

1. CH3 – CH3
2. H2C = CH2
3. HC CH
4. CH4

6. В каких углеводородах есть бензольное кольцо:

1. Алкины.
2. Арены.
3. Циклоалканы.
4. Алкадиены.

7. Для каких углеводородов более характерны реакции присоединения:

1. Алканы.
2. Алкины.
3. Арены.
4. Циклоалканы.

8. Формула алкана, это:

1. C2H4
2. C6H6
3. C2H6
4. C4H6

9. Не обесцвечивают раствор перманганата калия:

1. Алкены.
2. Алканы.
3. Алкины.
4. Алкадиены.

10. Не находятся в природе:

1. Алканы.
2. Алкены.
3. Циклоалканы.
4. Арены.

2 вариант.

1. Общая формула алкенов:

1. CnH2n+2
2. CnH2n-6
3. CnH2n
4. CnH2n-2

2. Формула алкадиена, это:

1. C6H6
2. C4H6
3. C4H10
4. C3H6

3. Тип гибридизации у алканов:

1. SP
2. SP²
3. SP³

4. Окончание алкинов:

1. ан.
2. ен.
3. диен.
4. ин.

5. В какой формуле 5 и 1 – связь:

1. CH3-CH2-CH3
2. H2C = CH2
3. CH3-C CH
4. C2H6

6. В каких углеводородах есть тройная связь:

1. Алканы.
2. Алкены.
3. Алкины.
4. Арены.

7. Для каких углеводородов характерны реакции замещения:

1. Алканы.
2. Алкены.
3. Арены.
4. Алкадиены.

8. Формула алкена, это:

1. C3H8
2. C3H6
3. C5H12
4. C5H6

9. Обесцвечивают раствор перманганата калия:

1. Алкины.
2. Алканы.
3. Арены.
4. Циклоалканы.

10. Находятся в природе:

1. Циклоалканы.
2. Алкены.
3. Алкины.

Оценка за выполнение теста:

• 10 баллов – отлично;
• 8-9 баллов – хорошо;
• 6-7 баллов – удовлетворительно.

Ответы на тест 1 варианта:

1. 3;
2. 1;
3. 2;
4. 4;
5. 3;
6. 2;
7. 3;
8. 3;
9. 2;
10. 2.

Ответы на тест 2 варианта:

1. 3;
2. 2;
3. 3;
4. 4;
5. 2;
6. 3;
7. 1;
8. 2;
9. 1;
10. 1.

Учащиеся осуществляют взаимоконтроль и выставляют друг другу оценку за выполнение теста.

3. Основная часть урока.

1. Работа в группах.

Каждой группе дается цепочка химических превращений с углеводородами.

1 группа.

Метан —> ацетилен —> этилен —> этанол —> бутадиен-1,3 —> бутадиеновый каучук.

2 группа.

Пропан —> 1-хлорпропан —> гексан —> циклогексан —> бензол.

3 группа.

Хлорэтан —> этилен —> 1,2-дихлорэтан —> ацетилен —> уксусный альдегид.

4 группа.

Метан —> ацетилен —> бензол —> толуол —> бензойная кислота.

5 группа.

Этан —> хлорэтан —> бутан —> бутадиен-1,3 —> бутадиеновый каучук.

6 группа.

Этанол —> этилен —> этан —> этилен —> полиэтилен.

Каждая группа пишет уравнения реакций на доске и указывает условия протекания реакций.

После анализа цепочек превращений с углеводородами составляется схема генетической взаимосвязи углеводородов:

2. Решение задач.

Каждой группе предлагается три задачи.

1. Задача на вывод формулы по массовой доле.
2. Задача на вывод формулы по продуктам сгорания.
3. Задача по уравнению в общем виде.

Примерные варианты задач:

1. Найти молекулярную формулу органического вещества, содержащего 52,17%С,13,05%Н и 34,78%О.Плотность вещества по водороду равна 23.
2. При сгорании органического вещества массой 1,5г получили 1,12л оксида углерода(IY ) и 0,9г воды. Плотность органического вещества по водороду равна 15. Найти формулу органического вещества.
3. На полное гидрирование 2,8г алкена израсходовано 0,896л водорода.Какова молекулярная масса и структурная формула этого соединения, имеющего нормальную цепь углеродных атомов.

Проверка задач через кодоскоп и выставление оценок.

3. Указать характерные реакции для каждого класса углеводородов и заполнить таблицу.

Обсуждение заполненной таблицы, выступление групп.

4. Заполнить таблицу и указать виды изомерии, характерные для данного класса углеводородов.

Обсуждение заполненной таблицы, выступление групп.

4. Закрепление. Самостоятельная работа.

1. Ниже приведены формулы предельных и непредельных углеводородов. Разделите их на группы: а) предельные б) непредельные:

• С4Н10;
• С2Н6;
• C5H10;
• C5H12;
• C2H4.

2. Какие из веществ данного состава могут иметь изомеры:

• C2H6;
• C3H8;
• C5H12;
• C4H8;
• C3H6;
• C6H12.

3. Даны формулы углеводородов: C2H4; C2H2; C2H6; C3H8; C3H6.

Для каких углеводородов характерна:

1. Реакция отщепления водорода.
2. Реакция замещения.
3. Реакция окисления.
4. Реакция присоединения.

В оставшееся время разыгрывается 5 баллов:

Получить дивиниловый каучук из карбида кальция, используя неорганические вещества

5. Подведение итогов урока.

6. Домашнее задание.