Реакции обмена

Кушнир Тамара Александровна

Разделы: Химия

Цели:

дать понятие о сущности реакции обмена,
продолжить формирование умения записывать уравнения и предвидеть продукты реакции,
закреплять знания по классификации и названиям химических веществ и типам химических реакций,
уметь наблюдать, рассуждать, говорить “химическим языком”;
формировать опыт творческого мышления, памяти, внимания, наблюдательности,
воспитывать коммуникативные навыки, интерес к предмету.

Оборудование:

дидактический материал – карточки для работы по парам; тест для проверки знаний и кружочки с символами ионов;
видеофильм;
растворы веществ: NaOH, HCl, CuSO_{4 ,} Na₂CO_3;
листочки (для записи текста “озвучки”).

ХОД УРОКА

1. Вступительное слово учителя.

Учитель. Мы продолжаем изучать типы химических реакций.
Сегодня мы с вами познакомимся с ещё одним типом реакции. Цель этого урока уметь распознавать типы химических реакций, уметь расставлять коэффициенты в уравнениях реакций. Сегодня вы будете работать парами и самостоятельно.
На предыдущих уроках мы с вами познакомились с некоторыми типами химических реакций. Давайте вспомним :

Какие реакции называются реакциями соединения?
Какие реакции называются реакциями разложения?
Какие реакции называются реакциями замещения?

2. Работа с карточками по парам.

Докончить уравнения реакций, расставить коэффициенты, указать типы химических реакций:

? + НСl --> ZnCl₂+ Н₂
СаСО₃--> СаО + ?
Си(ОН)₂-->Н₂О + ?
ВаО + SО₃--> ВаSО₄
Си(NО)₃ --> СиО + NО₂+ О₂

3. Проверка выполненного задания.

5 человек выходят к доске, решают по одному уравнению реакции и объясняют их.

4. Самостоятельная работа. (10 минут)

Ученикам выдаются карточки.

Ученики читают вопрос, находят правильный ответ под буквой и ставят точку напротив данной цифры и данной буквы.

1 вариант.

1. Формула серной кислоты:

а) Н₂ SO₄,
б) H₂SO_3,
в) H₂CO_3.

2. Формула карбоната калия:

а) КNO₃,
б) К₂СО_3,
в) К₂SO_4.

3. Реакция соединения:

а) 2Н₂О = 2Н₂ + О_2,
б) 2 КNО₃ = 2КNO₂+ O_2,
в) СаО + СО₂= СаСО_3.

4. Реакция разложения:

а) Н₂+ С1₂= 2 НС1,
б) СаСО₃= СаО + СО_2,
в) Zn + 2 HCl = ZnCl₂+ H_2.

5. Реакция замещения:

а) 3 СиО +2 А1 = А1₂О₃+3 Си,
б) 4Fe +3 O₂= 2Fe₂O_3,
в) СиО + 2НС1 = СиС1₂ + Н_2.

Вариант 2

1. Формула фосфорной кислоты:

а) Н₃РО_4,
б) НNO_3,
в) H₂SO_4.

2. Формула нитрата калия:

а) К₂СО_3,
б) КNO_3,
в) КNО_2.

3. Реакция соединения:

а) КОН + НС1 = КС1 + Н₂О,
б) Fe(OH)₂= FeO + H₂O,
в) SO₃+ H₂O = H₂SO_4.

4. Реакция разложения:

а) 6 Li +3 N₂= 2 Li₃N,
б)2 KNO₃= 2KNO₂+3 O_2,
в) 2 Н₂О = 2Н₂ + О_2.

5. Реакция замещения:

а) 2А1 + 3 Н₂SO₄= Al₂( SO₄)_3,
б) СиО + НС1 = СиС1₂+ Н₂О,
в) 3 Fe + 2 O₂= Fe ₃O₄

Вариант 3.

1. Формула угольной кислоты:

а) Н₂СО₃,
б) Н₂SO_4,
в) НNO₃.

2. Формула хлорида натрия:

а) Na₂CO_3,
б) NaCl,
в) NaNO₃.

3. Реакция соединения:

а) 2 NaOH + CuCl₂ = 2NaCl + Cu(OH)₂,
б) CuCl₂+ Zn = ZnCl₂ + Cu
в) Fe + S = FeS

4. Реакция разложения:

а) Zn +2 HCl = ZnCl₂ + H_2,
б) Cu(OH)₂= CuO + H₂O,
в) Ca + O₂= 2 CaO.

5. Реакция замещения:

а) Fe +2 HCl = FeCl₂+ H_2,
б) SO₃+ H₂O = H₂SO_4,
в) K₂O + H₂O = 2 KOH.

Вариант 4.

1. Формула соляной кислоты:

а) HCl,
б) HNO_3,
в) H₂SO_3.

2. Формула фосфата калия:

а) K₃CO_3,
б) K₃PO_4,
в) KNO_3.

3. Реакция соединения:

а) KOH + HNO₃ = KNO₃+ H₂O,
б) Cu(OH)₂= CuO + H₂O,
в) K₂O + H₂O = 2 KOH.

4. Реакция разложения:

а) 2Na + Cl₂= 2 NaCl,
б) MgCO₃= MgO + CO₂,
в) 2KOH + FeCl₂= Fe(OH)₂+ 2KCl.

5. Реакция замещения:

а) CuCl₂+ Fe = FeCl₂+ Cu,
б) CuO +2 HCl = CuCl₂ + H₂O,
в) N₂+ O₂= 2 NO.

5. Творческая работа.

Учитель. Давайте с вами немного отдохнём. Как вы отдыхаете, обычно, когда приходите домой из школы? Включаете телевизор. Вот и мы сейчас с вами посмотрим небольшой фильм. Но, к сожалению, мы купили с вами такую кассету, на которой изображение есть, а звука нет. Ваша задача внимательно посмотреть видеозапись, друг с другом посоветоваться и прокомментировать (или озвучить) этот фильм, придумать название фильма. На выданных листочках записываете фамилии и озвученный текст.

Демонстрация фильма: В штативе стоят 3 пронумерованных пробирки с прозрачными растворами. В каждую пробирку приливается по каплям бесцветная жидкость. В пробирке под №3 раствор стал малинового цвета.

Проверка выполненного задания.

Рассуждения учащихся: Выданные растворы исследуются индикатором. Бесцветный индикатор – фенолфталеин, им можно определить, где находится щёлочь. Значит, из 3-х выданных растворов надо определить щёлочь. В кислой и нейтральной среде фенолфталеин не изменяет своей окраски, а в щелочной меняет на малиновую, что было видно в пробирке №3.

Название фильма: “Определение щёлочи”

Озвучивание фильма: Для определения щёлочи используется фенолфталеин – бесцветная жидкость, которая в щелочной среде меняет окраску на малиновый цвет. При попадании фенолфталеина в пробирку под №1 цвет не изменился, значит в ней не щёлочь; при приливании во вторую пробирку фенолфталеина изменений тоже не происходит, значит и в этой пробирке нет щёлочи. Фенолфталеин при приливании в пробирку под № 3 изменил окраску на малиновый цвет. Из выданных растворов в пробирке под №3 находится щёлочь.

Листки с ответами сдаются на проверку.

7. Знакомство с новым материалом.

Учитель. Сегодня мы с вами познакомимся ещё с одним типом реакции – реакцией обмена. Реакции обмена идут между сложными веществами. Примером такой реакции служит реакция между растворами:

NаОН + НС1 = ?

Как вы думаете, какие вещества будут образовываться?

Рассуждения учащихся ( учитель на доске рисует кружочками):

1. Вещество NаОН состоит из ионов: _____
2. вещество НС1 состоит из ионов:____
3. одноимённые заряды отталкиваются, а разноимённые притягиваются, поэтому положительные ионы меняются своими местами и получается:

NаОН + НС1 = NaCl + H₂O

Уравнение реакции дописывается в тетрадях и на доске.

Учитель. Перед вами растворы щёлочи и кислоты, растворы бесцветные, получается тоже раствор бесцветный. Как провести эту реакцию, чтобы было видно, что она действительно идёт?

Данная реакция называется реакцией нейтрализации. Как вы думаете, почему?

Учитель. Реакции нейтрализации – это частный случай большого типа реакции обмена, т.е не только кислота и щёлочь могут вступать в реакцию. Итак, реакция обмена – это реакция между сложными веществами Какие ещё сложные вещества могут вступать в реакции обмена? (соли, кислоты, основания, оксиды). Действительно, между этими веществами могут протекать реакции обмена. А для того, чтобы не ошибиться идёт эта реакция или нет, мы должны помнить условия течения реакции между растворами до конца. (Должен получиться осадок, газ)

Демонстрация опытов:

1. Реакция обмена с образованием газа (только с карбонатами):