Опорный конспект "Кислоты"

Разделы: Химия, Конкурс «Презентация к уроку»

Классы: 8, 9, 10, 11


Презентация к уроку

Загрузить презентацию (3,9 МБ)

Внимание! Предварительный просмотр слайдов используется исключительно в ознакомительных целях и может не давать представления о всех возможностях презентации. Если вас заинтересовала данная работа, пожалуйста, загрузите полную версию.


Кислоты — сложные вещества, состоящие из атома водорода, способного замещаться на атомы Ме, и кислотного остатка.

Кислоты - это электролиты, которые при диссоциации поставляют в водный раствор катионы водорода и никаких других положительных ионов не образуют:

H2SO4 = 2H+ + SO42−,

HF H+ + F

Классификация

1) по силе

Сильные кислоты HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4, H2SeO4, HNO3, HMnO4, H2Cr2O7 и т.п.

Слабые кислоты HF, HCN, HClO, HNO2, H3PO4, CH3COOH, H2CO3, H2S,  H4SiO4 и другие

2) по числу Н:

ОДНОосновные

ДВУХосновные

ТРЕХосновные

HCl, HBr,

H2S

 

HNO3, HNO2

H2CO3

H3PO4


3) По кислотному остатку

БЕЗкислородные 

 Кислородсодержащие (кислотные гидроксиды)

HCl, HBr, H2S

H2SO4, H2SeO4, HNO3

Способы получения кислот

Кислородсодержащие

1. Кислотный оксид+вода

SO3+H2O= H2SO4
P2O5+3H2O= 2H3PO4
Искл. SiO2 + H2O →X

2. Неметалл+сильный окислитель

P+5HNO3+ 2H2O = 3H3PO4+5NO

3. Cоль+менее летучая кислота

NaNO3+H2SO4= HNO3+NaHSO4

Бескислородные

1. Водород+неметалл

H2+Cl2= 2HCl

2. Cоль+менее летучая кислота

NaCl+H2SO4= 2HCl + NaHSO4

Химические свойства

Кислородсодержащие

Бескислородные

1. Изменяют окраску индикаторов: лакмус-красный, метилоранж-красный (только для растворимых кислот)

2. Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода

H2SO4+Ca=CaSO4+H2  

2HCl+Ca=CaCl2+H2  

3. Взаимодействие с основными оксидами

H2SO4 + CaO=CaSO4 + H2O

2HCl+CaO=CaCl2 + H2O

4.Взаимодействие с основаниями – реакция нейтрализации

H2SO4+Ca(OH)2= CaSO4+2H2O

2HCl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O

5. Взаимодействие с амфотерными оксидами

H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O

2HCl+ZnO = ZnCl2+H2O

6. Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимое, летучее или малодиссоциирующее вещество

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2

7. При нагревании

Слабые кислоты легко разлагаются
H2SiO3=H2O+SiO2

H2S=H2+S

Взаимодействие серной (концентрированной) и азотной кислот с Ме:

Ме + кислота → соль + вода + ТРЕТИЙ продукт

Взаимодействие концентрированных  серной и азотной кислот с Неме (S, P, Si, C):

Неме + кислота → Кислота Неме или оксид Неме + продукт восстановления кислот

Для:

H2SO4 (конц.) – SO2

HNO3(конц.)  - NO2

Взаимодействие концентрированных  серной и азотной кислот с бромидами, иодидами, сульфидами: (схемы реакций)

KI + H2SO4 (конц.) → H2S + I2 + K2SO4 +H2O

NaBr+ H2SO4 (конц.) → SO2 + Br2 + Na2SO4 +H2O

K2S + HNO3 (конц.)  → NO2 + K2SO4 +H2O