Тема урока: "Водород"

Разделы: Химия, Конкурс «Презентация к уроку»

Класс: 9

Ключевые слова: неограническая химия, Водород


Презентация к уроку

Загрузить презентацию (2,4 МБ)

Внимание! Предварительный просмотр слайдов используется исключительно в ознакомительных целях и может не давать представления о всех возможностях презентации. Если вас заинтересовала данная работа, пожалуйста, загрузите полную версию.


Опорный конспект

Открытие простого вещества

В природе:

- Водород составляет ......% массы солнца

- На Земле – ......%

- В свободном виде – в газах нефтяных скважин, в верхних слоях атмосферы.

- В воде.

- В  органических соединениях, в белках, жирах, углеводах - ...... %.

- Из водорода состоят межзвездный газ и газовые туманности (во вселенной - ......%).

Строение атома

атом Н:

Порядковый номер – ......

Группа – ......

Период – ......

z = ......, p+ = ......, n0= ......

e = ......, Ar  = ......  

Электронная формула: ......

Металл (неметалл) ......

Изотопы водорода:

11H

12H(Д)

13H(T)

протий

дейтерий

тритий

P+=1

1

1

n0=1

1

2

e=1

1

1

Водород – простое вещество – H2
Степень окисления = ......
Связь - ......
Электронная  формула – ......
Структурная формула - ......
Перекрываются две

S – орбитами с образованием s – s связи

Физические свойства

↑, В, Ц, З, M

H2
Mr=2
(легче воздуха)

(в 100v H2О растворяется 2v H2 при to=20oС
p=1атм.)

Ткип = -253oС
Тпл = - 259oС
Жидкий водород – самая легкая жидкость

 

Получение водорода

В лаборатории

В промышленности

 

 

Способы собирания

Химические свойства

Взаимодействие с веществами

Уравнения реакций

Продукт реакции

С металлами

 

 

С кислородом

 

 

С галогенами (с фтором взрывается, с хлором и бромом реагирует при освещении или нагревании, в йодом – только при нагревании

 

 

С азотом (при нагревании и давлении)

 

 

С серой (при нагревании)

 

 

С углеродом

 

 

С оксидами металлов

 

 

Применение водорода

Свойства водорода

Применение

 

 

 

 

Домашнее задание  

1. Конспект (читать)

2. Запишите уравнения химических реакций, осуществив следующие превращения:

3. Рассчитайте объем водорода (н.у.), который потребуется для восстановления оксида меди (II) массой 127 кг, содержащего 8% посторонних примесей.

4. Подготовить сообщения  по темам (по желанию)

  1. «Водород во Вселенной»,
  2. «Старинные способы получения водорода»,
  3. «Из истории развития воздухоплавания».

Оценка

  • «5» - если выполнены 1-3 задание,
  • «4» - 1,2 задание,
  • «3» - 1 задание.

“Кроссворд”

Работайте в парах.

Ключевым словом является название ближайшей к Земле звезды, на которой преобладает химический элемент водород. Каждое предложенное химическое явление подтвердите соответствующими уравнениями химических реакций.

  1. Сложные вещества, при взаимодействии которых с водородом получают металлы.
  2. Вещество, которое образуется при горении водорода в кислороде.
  3. Кислоты, состоящие из атомов водорода и другого химического элемента.
  4. Кислота, которая легко разлагается на оксид углерода (IV) и воду.
  5. Металл, непосредственно взаимодействующий с водородом.
  6. Кислота, по уровню производства которой можно судить о мощности химической промышленности страны.