Свойства солей

Цель: ознакомиться со свойствами солей и обобщить знания о них, закрепить навыки написания уравнений реакций ионного обмена.

Ход урока

1. Как правильно нагреть сухую соль, помещенную в сухую пробирку?

• Нагревать только то место, где находится вещество;
• Предварительно нагреть вещество в фарфоровой чашке, затем пересыпать в трубку и продолжать работу;
• Сначала прогреть всю трубку во избежание местного перегрева;
• Нагревать, обернув трубку листом асбеста.

2. Ваши первоначальные действия, если при нагревании стеклянной трубки с веществом она все-таки лопнула?

• Прекратить нагревание;
• Собрать осколки стекла;
• Сообщить учителю;
• Собрать рассыпанное вещество в другую трубку и продолжать нагревание.

3. Ваши первоначальные действия при получении несильного термического ожога?

• Убрать нагретый прибор, чтобы не обожглись другие
• Сообщить о случившемся учителю
• Охладить поврежденное место проточной водой.
• Смазать место ожога вазелином.

4. В чем заключается физиологическое действие соединений свинца на организм человека?

• Раздражают слизистую оболочку глаз и носа;
• Откладываются в печени, костной ткани, вызывают тошноту и изжогу;
• Наступают судороги;
• Оказывают оздоравливающее действие.

5. Какие меры безопасности надо предпринять при работе с нитратами, так как они оказывают раздражающее действие?

• Работать в резиновых перчатках;
• Работать в противогазе;
• Детям с нитратами работать категорически запрещено;
• Брать вещества только шпателем и небольшое количество.

Внимательно наблюдайте за происходящими изменениями и заполняйте таблицу. Все уравнения реакций записывайте в молекулярной и ионной форме.

1. Разложение солей при нагревании:

Вывод:

2. Взаимодействие растворов солей с металлами.

Вывод: (использовать электрохимический ряд напряжений металлов).

3. Взаимодействие растворов солей с кислотами и щелочами.

Вывод: (для реакций ионного обмена).

4. Взаимодействие растворов солей с солями.

Вывод: (для реакций ионного обмена).

1. При электролитической диссоциации хлорид-ион образуют:

• NaClO₃
• AlCl₃
• MnCl₂
• NaClO

2. Какие из следующих кислот образуют кислые соли?

• H₂SO₃
• HNO₃
• H₃PO₄
• H₂SO₄

3. Укажите пары веществ, которые вступают в реакции ионного обмена, идущие до конца?

• CuCl₂ и Na₂S
• K₂SO₄ и BaCl₂
• NaNO₃ и HCl
• Mg и HCl

4. Соотнесите названия подклассов солей с формулами веществ:

5. При добавлении в бесцветный раствор кислоты бесцветного раствора соли выделился газ, который при пропускании через известковую воду образует белый осадок. Какой из фрагментов сокращенных ионных уравнений соответствует процессу образования газа?

• 2H⁺ + CO₃^2- =
• CaCO₃ + H⁺ =
• Fe⁰ + 2H⁺ =
• 2H⁺ + CuS =

6. Составьте уравнения реакций в молекулярном виде по описанию внешних признаков эксперимента: «При пропускании газа через «известковую воду» в пробирке образуется белый осадок, который исчезает при дальнейшем пропускании газа».

1. Используйте вещества: CaO, O₂, H₂O, Ca(OH)₂, CO, CaCO₃, H₂, Ca(HCO₃)₂. Учтите, что среди перечисленных формул веществ присутствуют лишние.

Расставьте над стрелками формулы реагентов и условия, необходимые для осуществления схемы превращений:

P → P₂O₅ → H₃PO₄ → NaH₂PO₄ → Na₂HPO₄ → Na₃HO₄.

Используйте следующие формулы и условия: H₂O, O₂, HCl, NaOH, NaCl, t.

8. При добавлении в голубой раствор соли бесцветного раствора щелочи образовался осадок голубого цвета. Какой из фрагментов сокращенных ионных уравнений соответствует описанному процессу?

• Fe³⁺ + 3OH^- =
• Cu²⁺ + 2OH^- =
• Zn²⁺ + 2OH^- =
• CuS + 2H⁺ =

9. Соотнесите названия и формулы солей:

IV этап

Подведение итогов урока.

Мы рассмотрели правила техники безопасности при работе с твердыми веществами, правила нагревания, особенности физиологического действия некоторых солей. Наблюдали за реакциями солей с разными классами неорганических веществ, написали уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Вспомнили, что эти реакции идут до конца только в определенных условиях. Вспомнили ряд напряжений металлов и в соответствии с ним написали уравнения реакций солей с металлами. Для проверки и контроля приобретенных знаний по теме «Соли» выполнили итоговый тест.